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相关试卷

1、在医学工作中，¹⁴C主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。¹⁴C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，则该原子的核外电子数是（）

A、6 B、8 C、12 D、14

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2、有关空气叙述错误的是（）

A、氧气约占空气体积的21% B、氮气是制造氮肥的原料 C、二氧化碳是一种空气污染物 D、工业上可利用分离液态空气法制氧气

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3、对下列实验现象的叙述正确的是（）

A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

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4、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的（）

A、量筒读数 B、倾倒液体 C、取碳酸钠粉末 D、点燃酒精灯

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5、为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（）

A、张青莲 B、徐寿 C、屠呦呦 D、闵恩泽

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6、下列行为不利于“低碳”的是（）

A、植树造林 B、焚烧垃圾 C、少开车多步行 D、利用太阳能发电

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7、科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。育才化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究和再认识，并基于证据进行推理分析。

(1)、I.借助压强传感器对空气中氧气含量测定进行再探究
实验原理：按图 $1$ 连接仪器，实验开始前应先。红磷燃烧的现象是：暗红色固体燃烧，产生大量，放热。反应原理文字表达式：。

(2)、图 $2$ 是实验过程中集气瓶内压强变化曲线，请结合实验原理，解释引起 $C D$ 段气体压强变化的操作是。

(3)、请根据图 $2$ 中的坐标计算出空气中氧气含量 $($ 体积分数 $)$ 为 $($ 计算结果保留到 $0.1 %)$ 。
已知： $①$ 同温同体积下，气体的压强之比等于其分子数之比。
$②$ 同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比。
Ⅱ $.$ 镁条测定空气中氧气的含量的可行性探究
兴趣小组将红磷替换成镁条，进行图 $3$ 所示实验时发现，燃烧产物中有少许黄色固体。
【提出问题】燃烧产物中黄色固体是什么呢？
【查阅资料】 $①$ 氧化镁为白色固体，不溶于水且不与水反应；
$②$ 镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体；
$③$ 氮化镁可与水反应生成氢氧化镁和氨气。
$④$ 氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。

(4)、【作出猜想】
猜想一：黄色固体可能为氧化镁；猜想二：黄色固体可能为。
【实验过程】按照图 $4$ 所示实验：取燃烧产物于烧杯 $B$ 中，向其中滴入适量的水，快速用大烧杯罩住烧杯 $B$ 和装有酚酞的烧杯 $A$ 。

(5)、【实验现象与结论】
烧杯 $A$ 中观察到的现象是，说明此时烧杯 $B$ 中有氨气生成，发生的反应文字表达式是，据此可推断黄色固体为氮化镁。

(6)、【反思交流】
在确保规范操作的前提下，该兴趣小组所测得的空气中氧气的体积分数一定会（填“大于”、“小于”或“等于”） $\frac{1}{5}$ 。

(7)、【拓展延伸】
根据以上实验结论，测定空气中氧气的体积分数时，选择红磷替代品时需考虑以下哪些方面（） $($ 可多选 $)$ 。

A、试剂只与空气中氧气发生化学反应 B、与氧气反应后生成的产物不能是气体

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8、近期台风带来的强降雨冲刷地面，生活污染物、污水涌入河道和水库，导致水源受到严重污染。水是生命之源，古往今来大量书籍记载了关于净化水的方法，凝聚了中华民族的智慧与结晶。对比古今净水工艺，回答问题：

(1)、“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”，明矾的作用是，明矾中所含铝离子的符号是。

(2)、“砂缸上实下虚，中隔棕皮，水从砂石间下，其清若空。”此过程对应化学实验室中的操作 $1$ 的名称是，可去除水中的 $($ “可溶性”或“不溶性” $)$ 杂质，需要用到的仪器和用品有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、。

(3)、清代章穆 $《$ 调疾饮食辨卷二水火 $》$ 所记载的硬炭能吸取秽榨，硬炭类似于活性炭具有吸附性的原因是。

(4)、小深同学根据所学知识，将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。
你认为 $(A$ 、 $B)$ 设计的更为合理。通过该装置净化后的水 $($ 选填“适宜”“不宜” $)$ 直接饮用，生活中可通过的方式对水进行消毒和软化。

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9、“十一”国庆假期，小圳一家计划深圳一日游，出行前小圳进入深圳市环境保护信息网查询了当天的空气质量状况。
活动一：了解空气质量指数所表示的含义

(1)、下图是小圳查询的空气质量情况，其空气质量状况为 $($ 填“优”“良”或“轻度污染”等 $)$ 。

(2)、活动二：进一步认识空气污染物。
根据下表中的监测数据反映的首要污染物是，针对该问题你建议小圳出门时应该。
主要污染物
$P M 10$
$P M 2.5$
$C O$
$N O_{2}$
$O_{3}$
$X$
浓度 $μ g / m^{3} (C O$ 为 $m g / m^{3})$
$107$
$39$
$0.05$
$13$
$15$
$3$

(3)、除上表中显示的内容外，还需要监测的空气污染物 $X$ 是 $($ 名称 $)$ ，该污染物能造成环境问题。为改善空气质量，保护环境，作为中学生，我们可以做的是。 $($ 答一种即可 $)$ 。

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10、下图均为教材中的实验或实验改进，不能达到实验目的是( )

推注射器时，长颈漏斗内能形成一段水柱
A.证明装置气密性良好	B.探究分子的运动

C.比较 $M n O_{2}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 对过氧化氢溶液分解的效果	D.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

11、下图是过氧化氢制氧气的微观模拟图，下列说法不正确的是( )

A、该化学反应过程中，氢原子和氧原子不可再分 B、该化学反应前后原子的数目、种类都不变 C、该化学反应前后物质的种类和分子的种类都改变 D、保持过氧化氢化学性质的微粒是氢原子和氧原子

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12、用高锰酸钾 $(K M n O_{4})$ 固体制取氧气的系列操作中正确的是( )

A、取用试剂 B、加热试剂 C、收集氧气 D、氧气验满

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13、“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图所示是小深同学整理的“氧气”思维导图。完成各小题。
根据上面思维导图，下列说法正确的是( )

A、工业制取氧气的原理是根据空气中不同气体的密度不同来进行分离 B、过氧化氢制取氧气过程中，二氧化锰的质量和性质不变 C、 $I$ 中的物质和氧气的反应均属于化合反应 D、Ⅰ和Ⅱ中的物质与氧气发生反应的过程中均会放出热量

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14、打铁花原理是将生铁 $($ 主要含铁和碳 $)$ 熔化成的高温铁水抛向空中，它会迅速变成小颗粒。这些小颗粒在空中燃烧、降落、冷却，宛如流星划过夜空，非常壮观。下列说法正确的是( )

A、生铁是纯净物 B、铁是地壳中含量最高的金属元素 C、铁燃烧的化学反应文字表达式为：铁 $+$ 氧气 $\overset{点燃}{\to}$ 三氧化二铁 D、铁燃烧是氧化反应

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15、上述表演中涉及到化学变化的是( )

A、无人机表演 B、舞狮表演 C、梦幻灯光秀 D、打铁花

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16、铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。

(1)、常见的铜矿石包括黄铜矿（CuFeS₂）、辉铜矿（Cu₂S）、赤铜矿（Cu₂O）和孔雀石［Cu₂（OH）₂CO₃］，其中含铜量最低的是（填化学式）。

(2)、我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括ZnCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array}$ ZnO＋CO₂↑、、2Cu₂O＋C $\begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array}$ 4Cu＋CO₂↑。鉴别该合金与纯金常用的试剂是（填化学式）。

(3)、370g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应（原理为2Cu₂O＋C $\begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array}$ 4Cu＋CO₂↑，杂质不参加反应），将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。

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17、某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用 NaOH 溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液 pH 的变化情况，设计实验如下所示。

(1)、配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：。配制200g5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为，溶解时玻璃棒的作用为。

(2)、向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。
若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为；b点溶液中的溶质是（填化学式）。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为。实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是（填序号）。

(3)、小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。
①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为2HCl＋X=NaCl＋Cl₂↑＋H₂O，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为。
②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式。

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18、化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。

A         B         C         D         E         F         G

(1)、实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H₂ ，应选用的装置组合为（填字母），该实验中使用的干燥剂为。

(2)、实验室利用装置B制取O₂ ，发生反应的化学方程式为。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，。

(3)、实验室用大理石和稀盐酸制备CO₂ ，发生反应的化学方程式为。将CO₂通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是。

(4)、某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为（    ）（填字母）。

A、不与空气中的成分反应 B、密度比空气大 C、能与水反应

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19、硬碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO₃ ，含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃及SiO₂等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：SiO₂不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。

(1)、根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有（任写一点）的性质。

(2)、利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是。

(3)、“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为，滤渣Ⅰ的成分为。

(4)、加入适量Ca（OH）₂除去AlCl₃和FeCl₃ ，写出除去FeCl₃的化学方程式。

(5)、“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄Cl+CaCO₃↓。已知：NH₃溶于水所得溶液呈碱性，CO₂在碱性环境中溶解量增大。
①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是。
②“沉钙”时还可以用（填字母）代替NH₃。
A．NaCl B．Ca（OH）₂ C．KOH D．NaOH
③若实验室分离NH₄Cl溶液和CaCO₃所用玻璃仪器有玻璃棒、。

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20、 2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投人实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。

(1)、PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一。PEEK属于（选填“天然高分子”或“合成”）材料。

(2)、某种固态锂电池通过反应2Li+FeS=Fe+Li₂S，为机器人提供电能，Li₂S的名称为。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：。

(3)、机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种（选填“单质”或“化合物”）。

(4)、铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：，由此说明铝具有性能。

(5)、钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛（Ti）的相关信息如图所示，则Ti³⁺核外电子数为。Ti与盐酸反应生成TiCl₃和H₂ ，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是（填序号）
A. Ag、TiCl₃溶液、CuSO₄溶液 B. Cu、TiCl₃溶液、AgNO₃溶液 C. Cu、Ag、TiCl₃溶液

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