初中化学沪教版（全国）-试题列表-第124页

1、物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与其物理性质相关的是

A、氦气可用做氦气球 B、氮气用作保护气 C、氧气可供给呼吸 D、天然气用来煮饭

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2、小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是

A、该净水器中的活性炭可除异味 B、该净水器可以降低自来水的硬度 C、该净水器能起到杀菌消毒的作用 D、该净水器可将自来水变为蒸馏水

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3、下列叙述正确的是

A、分离液态空气制氧气属于分解反应 B、为了便于储存、运输和使用把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中 C、对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种 D、要使过氧化氢分解放出氧气必须要加入二氧化锰，否则就不能反应

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4、下列符号中，只有微观意义的是

A、Cl^- B、CO₂ C、H₂ D、Fe

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5、规范的实验操作是实验安全与成功的关键。下列有关实验室化学试剂取用等规则说法中正确的是

A、无毒、无害的块状试剂可以用手直接接触 B、在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和白糖 C、实验后剩余的试剂应放回原试剂瓶，避免浪费 D、块状试剂用镊子取用

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6、我国的科学家为世界化学的发展作出了卓越贡献。下列科学成果中与中国科学院院士张青莲教授有关的是

A、提出分子学说 B、测定相对原子质量 C、编制元素周期表 D、测定空气中氧气含量

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7、在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：

实验组别	1	2	3	4
加入硝酸钾质量/g	25	30	35	40
溶液质量/g	125	130	132	a

(1)、若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是。

(2)、室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%）

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8、溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)、下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。

A、植物油 B、面粉 C、食盐

(2)、下列有关说法正确的是______（填序号）。

A、氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B、氯化钠溶液中存在的微粒是

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

和

H_{2} O

C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

(3)、室温下小明做了如图所示对比实验，发现

B

中固体消失而

A

中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有。

(4)、某同学配制

50 g

溶质质量分数为

6 %

的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

①配制溶液的正确操作顺序为（填字母）。

A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④

②配制溶液需要氯化钠固体的质量为 $g$ 。

③该实验操作中错误的是（填序号）。操作④中玻璃棒的作用是。

④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填字母）。

A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内壁有水珠

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9、“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。

如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：

(1)、图中A、B、C、D粒子共表示种元素。属于稀有气体元素的是。

(2)、D中x=。

(3)、粒子A的化学符号是。A、C形成化合物的化学式是。

(4)、B在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，与元素的化学性质关系最密切的是。

(5)、E中银元素原子的相对原子质量为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。

(6)、对于测量元素的相对原子质量贡献较大的中国科学家是______。

A、张青莲

B、侯德榜

C、拉瓦锡

D、屠呦呦

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10、化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

(1)、市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是（填序号）。

A、分子 B、原子 C、单质 D、元素

(2)、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（填序号）。

A、氧元素 B、氧原子 C、氧分子 D、氧离子

(3)、测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因（从粒子角度解释）。

(4)、现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。

①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是。

②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是。（填序号）

A.反应的符号表达：H₂O $\to_{}^{通电}$ H₂+O₂

B.产物中正极产生的气体能燃烧

C.反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合

D.该反应也可证明水是由氢、氧元素组成

(5)、嫦娥奔月“氢”相助。探测器用长征五号运载火箭发射，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，液氢作火箭燃料的优点是。

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11、化学用语是化学学习的重要组成部分，请用正确的化学用语填空：

(1)、金刚石；

(2)、氦气；

(3)、氢氧化铝；

(4)、氧化钠中钠元素的化合价为

+ 1

价；

(5)、4个铁离子；

(6)、相对分子质量最小的氧化物。

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12、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是

元素	$Na$	①	$Al$	$Si$	$P$	②	$Cl$
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径 $/ 10^{- 10} m$	$1.86$	$1.60$	$1.43$	③	$1.10$	$1.02$	$0.994$
最高正化合价最低负化合价	$+ 1$	④	$+ 3$	$+ 4$ $- 4$	$+ 5$ $- 3$	⑤	$+ 7$ $- 1$

A、⑤处的最高正化合价是

+ 6

，最低负化合价是

- 2

B、③处的数值介于

1.10 \sim 1.43

之间 C、第三周期元素（

Na \sim Cl

）的最高正化合价数等于其原子的最外层电子数 D、①和②形成的化合物中①显

+ 2

价，②显

- 2

价，形成的化合物的化学式为

MgO

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13、有

100 g 10 %

的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到

20 %

，可采取的方法是（）

A、增加

10 g

硝酸钾固体 B、溶液温度升高

10 ℃

C、减少一半溶剂 D、蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半

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14、根据微观模拟图所示，说法不正确的是

A、反应物中有化合物 B、该反应是化合反应 C、生成物中有一种物质 D、参加反应的微粒个数比可能为

1 : 2

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15、如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是

A、硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B、硫原子的相对原子质量为32.06g C、氟元素和氯元素处于同一周期 D、氟原子最外层电子数为7

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16、下列化学实验操作中，正确的是

A、闻气体的气味

B、加大理石

C、读取液体体积

D、熄灭酒精灯

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17、蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断错误的是

A、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B、该实验说明蜡烛燃烧消耗氧气 C、实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 D、蜡烛熄灭时瓶内气体只有二氧化碳

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18、我区非物质文化遗产全国闻名，下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是（）

A、长安泥塑

B、嘴头空心挂面

C、长安砖雕

D、酿制关中事酒

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19、锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算：

××牌葡萄糖酸锌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学式： $C_{12} H_{22} O_{14} Zn$

每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂

(1)、葡萄糖酸锌的相对分子质量。

(2)、葡萄糖酸锌中各元素的质量比。

(3)、每喝一支口服液摄入锌元素的质量。

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20、

某研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。

【提出问题】新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快

【作出猜想】新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快

【进行实验】

取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。

【实验分析】

（1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”“65”或“120”)。

（2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明。

【实验结论】

（3）结合实验和曲线a、b分析，猜想(选填“正确”或“不正确”)。

（4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明在反应前后没有变化。

【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素

序号	过氧化氢+催化剂	实验现象
甲	10mL	无气泡
乙	$10 mL + 5 g$ 土豆块	缓慢，有少量气泡
丙	$10 mL + 5 g$ 细碎的猪肝	很快，有大量气泡
丁	$10 mL + 5 g$ 细碎的土豆块	产生气泡，速率适中

（5）甲实验的目的是，能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是。

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