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1、CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。将解吸所得的CO2转化为炭黑有助于实现碳中和。(1)、水、KOH溶液、CaO等都可作为CO2的捕集剂。以CaO为捕集剂的一种工艺如图1所示。
①写出以水为捕集剂时所得产物的化学式。
②以CaO为捕集剂时捕捉室的温度一般控制在650℃，写出捕捉室发生的化学方程式。
③将解吸室所得CaO投入捕捉室循环使用，其优点是。
④选择捕集剂时需综合考虑吸收的效率和解吸的效率。因此衡量捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。
(2)、CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图2所示，其总反应方程式为CO2C+O2。
①总反应中的催化剂是。
②过程I中CO2发生(填“氧化”或“还原”)反应。
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2、磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFePO4)、铝箔等战略性资源。从废磷酸铁锂电池正极材料中获取电池级Li2CO3和FePO4的流程如图所示：
已知：①LiFePO4在碱液中稳定存在。②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(1)、“碱浸”前需将废铁锂电池放电并粉碎。①“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外还可进行的措施有。(答一点)
②“碱浸”的目的是。
(2)、“酸浸”时的主要反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O。
①反应中铁元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②“酸浸”时的温度不宜过高，其原因可能为。
③“酸浸”时pH对Fe、P沉淀率的影响如图1所示，为使Fe、Li分离，应调节溶液的pH范围为。
(3)、“沉锂”通过加入Na2CO3实现。Li2CO3的溶解度曲线如图-2所示。
①生成Li2CO3沉淀的化学方程式为。
②反应时将温度升高至90℃的目的是。(答一点)
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3、氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。(1)、氧原子的结构示意图为
。臭氧(O3)和O2是由氧元素组成的不同单质。①x的数值为。
②从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为。
(2)、电晕法制取臭氧的原理如图1所示。
①写出O2转变为O3的化学方程式。
②O2的沸点比O3的(填“高”或“低”)。
(3)、制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。
①请写出反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式：。
②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。请结合反应历程图简要解释该观点。
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4、Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A、“失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B、21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C、“再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D、a点对应的数值为7.2 -
5、下列实验方案能达到实验目的的是A、鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭 B、检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C、探究蜡烛中是否含有氢元素：点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 D、除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
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6、氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37.0
37.3
碳酸钠
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C、将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D、40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9% -
7、某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。
实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6
实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中
实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体
下列有关说法不正确的是
A、由实验一可知所得溶液为酸性 B、实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2CO3 C、实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D、经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高 -
8、阅读下列材料，回答下列小题。
氢气的主要来源有化石燃料制氢(CH4+CO2=2CO+2H2)和电解水制氢等。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中。固态储氢是将氢气和金属反应生成固态氢化物，如氢化钙(CaH2)。CaH2遇水能剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
(1)、下列有关说法正确是A、化石燃料属于可再生资源 B、CH4和CO2都是温室效应气体 C、CH4和CO2都属于有机物 D、电解水时正负两极产生气体质量比为1：8(2)、下列有关说法正确的是A、气态储氢时氢气分子变小 B、CaH2中H的化合价为-1价 C、CaH2与水反应所得溶液呈酸性 D、CaH2可以敞口保存 -
9、下列物质的性质和用途对应关系正确的是A、金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B、石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C、浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂 D、无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在
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10、学习小组利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，下列操作正确的是A、取氧化铜粉末
B、倾倒稀硫酸
C、滴氢氧化钠溶液
D、过滤氢氧化铜
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11、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是A、ZnCO3属于酸 B、可用稀盐酸鉴别真假黄金 C、合金至少含两种金属元素 D、黄铜熔点比铜与锌的熔点都高
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12、化学元素与人体健康密切相关。青少年缺乏某种元素将导致佝偻病，该元素是A、钙 B、铁 C、碘 D、钠
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13、阅读材料，回答下列问题。
氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。
氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
(1)、氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变来实现气体对病变组织的快速降温和升温。(2)、工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于(填“物理”或“化学”)变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质(填“稳定”或“不稳定”)。(3)、氦气除了可以用来治疗肿瘤外，还有的用途是_____(填字母)。A、制作氦气球 B、制作霓虹灯 C、作为火箭燃料(4)、氩氦刀治疗肿瘤的优点是(写一点即可)。 -
14、请回答下列实验问题。
Ⅰ.现提供下列实验装置：
(1)、装置B中仪器甲的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ， 利用该反应制取纯净氧气时的制取装置可以选用（填序号）。(3)、实验室可用B装置制取二氧化碳，若要暂停反应，操作为。(4)、锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是（填序号）。(5)、为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
①完全反应后产生的气体的质量。
②求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
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15、某学校开展“拾美龙城”实践活动，探秘有2500多年历史并焕发现代魅力的名城。(1)、青果巷的龙城小吃品种繁多，营养丰富。
①青团的面皮中主要成分为淀粉。实验室常用检验淀粉。
②鉴别青团包装保鲜膜是聚氯乙烯还是聚乙烯的一般方法是。
(2)、淹城遗址公园被誉为“东方金字塔式城池”。①公园临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜绿可能是铜与空气中的（填化学式）、O2发生一系列复杂化学反应的产物。
②两千年前的木牍书法字迹清晰可见（墨主要成分为炭黑），原因是。
(3)、作为新能源之都，常州使用大量金属锂。某种锂原子的构成如图。
①锂原子呈电中性的原因是。
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16、常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。(1)、硫化钠（Na2S）溶液通电时，在二氧化钛（TiO2）催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示：
冲击波轰击前
冲击波轰击后
产生氢气速率mg/h
112.6
356.2
①在化学反应前后，二氧化钛的质量和均未改变。
②冲击波轰击后，二氧化钛催化活性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③硫化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为。
(2)、纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT（C7H5N3O6）炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型（填“a”或“b”）可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的（填“物理性质”或“化学性质”）有明显的差异。
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17、常州西太湖是苏南第二大湖泊。
(1)、验水：西太湖水属于（选填“混合”或“纯净”）物。(2)、探水：电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是（选填“a”或“b”），并能证明水由组成。(3)、净水：如图是可将西太湖水净化为饮用水的简易装置。①活性炭层的作用是。
②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，装置中能把该微粒“筛”出来的是（填字母）。
A.孔径20μm过滤网 B.孔径10μm过滤网 C.孔径6μm过滤网
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18、用化学用语填空：(1)、5个氮分子；(2)、氧化铁；(3)、2个铵根离子；(4)、标出锰酸钾中锰元素的化合价。
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19、NaCl、KNO3的溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为a g的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是
A、甲烧杯中加入的是NaCl B、31.6<a≤36.0 C、70℃，甲、乙烧杯中溶液均是饱和溶液 D、70℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 -
20、某兴趣小组在实验室制备二氧化碳，并利用如图装置（夹持仪器已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。实验过程中每一步反应均充分，实验步骤如下：
①连接装置，检查装置气密性；
②如图所示，装入药品（液体药品均足量）
③打开止水夹K1 ， 待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后立即关K1
④待充分反应后，打开止水夹K2
下列说法错误的是
A、打开止水夹K2 ， 可观察到U型管内右侧液体立即变红 B、当观察到集气瓶内产生大量气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应 C、若将装置中带有橡皮塞的注射器去掉，无法完成实验探究 D、若将U型管内液体换成氯化钙溶液，可以完成实验探究