• 1、人被有些蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH,可以减轻痛痒症状的物质是

    A、 B、苹果汁 C、萝卜汁 D、肥皂水
  • 2、“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是
    A、NH4Cl B、KNO3 C、CaH2PO42 D、K2SO4
  • 3、物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是
    A、天然气用作燃料 B、干冰用于人工降雨 C、活性炭用来吸附色素和异味 D、金刚石用来裁玻璃
  • 4、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中涉及化学变化的是
    A、湿法炼铜 B、蚕丝织布 C、粮食酿酒 D、火药爆炸
  • 5、某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境,使用石灰石进行烟气脱硫,发生反应:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 , 生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收,至少需要CaCO3的质量是多少?
  • 6、

    化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置,图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。

    I.根据图1回答下列问题:

    (1)写出装置A中任意一种仪器的名称:   。

    (2)实验室制取CO2的装置可选择(填标号)来组装,发生装置中反应的化学方程式为

    II.根据图2回答下列问题:

    (3)若试剂甲为MnO2 , 根据所学知识选择试剂乙,反应仓中产生O2的化学反应原理是(用化学方程式表达)。

    (4)加湿过滤仓中H2O的作用有(填标号)。

    a.吸收杂质提纯O2

    b.观察O2产生的速率

    c.加快O2的生成

    d.保证供给O2的湿度需求

    (5)调节供氧流速可以(填具体操作)。

  • 7、常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示,其中,"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁,C的溶液呈蓝色,D是一种常见的碱,E为海水"制碱"的重要产品。

    回答下列问题:

    (1)、红色粉末状固体A的化学式为
    (2)、C的溶液中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。
    (3)、固体E中加入足量F溶液反应的现象是
    (4)、C与D反应的化学方程式为
  • 8、金属钼(Mo)制成的合金有良好的机械性能,利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的简易流程如图所示。

    回答下列问题:

    (1)、“灼烧”时,MoS2发生反应的化学方程式为.
    (2)、中间产物(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为
    (3)、“高温”发生反应所属的化学反应类型是(填标号)。

    a.化合反应   b.分解反应

    c.置换反应   d.复分解反应

  • 9、向m g溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液,至恰好完全沉淀。将沉淀滤出,所得溶液的质量刚好为m g。下列结论正确的是
    A、生成沉淀233 g B、可以确定m的值 C、w1%=20.8% D、w2%≈42. 06%
  • 10、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”,其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

    A、Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃,变为Na2CO3的饱和溶液 C、夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
  • 11、

    我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”,为纯碱(Na2CO3)制造作出了重大贡献,促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

    任务1:认识原理

    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

    2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2+H2O

    任务2:制备原料

    (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下,NaCl的溶解度为36g。该温度下,将g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液,此溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。从微观角度分析,下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是(填字母)。

    (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物,将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端,当观察到时,连接ab,收集NH3 , 待储气袋集满后关闭弹簧夹,如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。

    任务3:探秘变化

    用注射器抽取约5mL饱和食盐水,从导管b端注入盛有NH3的储气袋中,关闭弹簧夹,振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出,注入盛有CO2的储气袋中,关闭弹簧夹充分振荡,静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线,回答下列问题。

    (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO3?请设计实验方案证明:(不可使用酸碱指示剂,写出操作、现象和结论)。

    (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据,原因可能是

    任务4:应用产品

    (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠,反应的化学方程式为

    (6)副产品NH4Cl在农业上可用作。某工厂用65吨NaCl(利用率在90%以上)生产纯碱,同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨?(写出计算过程,结果保留一位小数)

  • 12、蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品,使用原理是其中的发热剂(含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等)能释放热量,产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
    (1)、向发热剂中加入适量硫酸铜溶液,观察到有红色固体出现,说明发热剂含有 , 发生反应的基本反应类型为
    (2)、发热剂发热的原理是铁粉与反应生成铁锈放热,铁生锈是缓慢氧化放热不明显,而蒸汽眼罩打开即迅速升温,这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关,其中活性炭具有性。
    (3)、取足量发热剂测定空气中氧气的含量,装置如图,气密性良好。广口瓶容积为150mL,量筒内水的体积为50mL。一段时间后,打开弹簧夹,进入瓶内的水的体积最多为mL。

    (4)、影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多,请列举一条:
  • 13、徐州是汉文化历史名城。

    (1)、汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景,肉串富含的营养成分是
    (2)、东汉“铜牛灯”由材料制成,灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收,这对室内环境起到作用。
    (3)、博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物,因为氮气的化学性质
  • 14、人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱,用如图装置进行实验。下列说法不正确的是

    A、实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜 B、若向甲、乙试管加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡 C、若向乙试管加入ZnSO4溶液,能得出锌的金属活动性比铜强 D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液,能得出三种金属的活动性:Zn>Cu>Ag
  • 15、下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    主要操作

    A

    稀释浓硫酸

    将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中

    B

    检验酸碱度

    将pH试纸浸入稀硫酸中,与标准比色卡对照

    C

    中和碱性废水

    向碱性废水中加入适量的稀硫酸

    D

    铁制品除锈

    将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

    A、A B、B C、C D、D
  • 16、阅读下列材料,完成下面小题:

    空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来?一方面通过地面携带加压氧气罐,另一方面可通过化学方法进行制氧,例如:

    空间站利用太阳能电池板供电,电解水制氧,反应的化学方程式为2H2O__2H2+O2

    潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧,反应的化学方程式为2NaClO3Δ__2NaCl+3O2

    (1)、下列化学用语表述正确的是
    A、氧元素:O2 B、四个氢分子:2H2 C、两个钠原子:2Na D、氯元素的化合价:NaCl+1O3
    (2)、下列相关说法正确的是
    A、氧气加压后,氧分子的体积变小 B、氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C、太阳能不可以直接转化为电能 D、氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
  • 17、造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时,人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2SO43],硫酸铝所属的物质类别是
    A、混合物 B、 C、氧化物 D、化合物
  • 18、从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
    A、水是最常用的溶剂 B、水蒸发属于化学变化 C、水由氢气和氧气组成 D、长期饮用硬水利于健康
  • 19、春耕时节,农民大量采购化肥等农资,假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益,确保粮食安全,相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
    (1)、氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料,它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶,磷肥壮根,钾肥壮茎”。下列几种化肥:

    NH4NO3CO(NH2)2KNO3KH2PO4NH4H2PO4

    含氮量最高的是(填序号),要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力,宜施用的复合肥料是(填序号)。

    (2)、长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结,这时可以使用来改良酸性土壤。
    (3)、某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量,取15.0g样品配制成溶液,向其中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、干燥、称量,所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。(无计算过程不给分)

    硫酸铵(NH4)2SO4

    净重25kg

    含氮量20.5%

    ××化肥有限责任公司

  • 20、食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
    (1)、分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中,充分溶解后过滤,得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为 , 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是
    (2)、分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣,一部分固体被吸引,取少量被磁铁吸引的固体于试管中,加入足量的硫酸铜溶液,观察到的现象,证明固体为铁粉,试管中反应的化学方程式为
    (3)、分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验,观察到的现象,证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为

    (4)、深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体,该固体易溶于盐酸,反应的化学方程式是。②已知:Fe粉易溶于FeCl3溶液,发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后,溶液中一定存在的盐为 , 可能存在的盐为
上一页 120 121 122 123 124 下一页 跳转