初中化学沪教版（全国）-试题列表-第122页

1、某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是

A、Ca₃（PO₄）₂ B、KNO₃ C、CO（NH₂）₂ D、K₂CO₃

2、从中草药中提取出青蒿素，应用于疟疾治疗的中国科学家是

A、张青莲 B、屠呦呦 C、门捷列夫 D、侯德榜

3、实验室有一包

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

NaCl

的固体混合物、化学兴趣小组用该固体样品进行如下实验。

请分析并计算：

(1)、反应生成

{CO}_{2}

的总质量为g。

(2)、计算该固体样品中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数。(结果精确到0.1%)

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4、蔗糖(化学式为

C_{12} H_{22} O_{11}

)是重要的食品和甜味调味品，有白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖等蔗糖制品。

计算：

(1)、蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是。

(2)、g蔗糖中含有8.8g氧元素。

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5、

兴趣小组的同学们发现稀硫酸和氢氧化钠反应、二氧化碳与氢氧化钠反应时均无明显实验现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下探究。

项目一探究稀硫酸和氢氧化钠的反应

（1）方法1：通过反应物的减少或消失判断反应的发生。如图1，观察到烧杯中，证明稀硫酸和 $NaOH$ 反应。

（2）方法2：通过能量视角判断反应的发生。进行图2实验时，观察到U形管的液面左低右高，此现象(填“能”“不能”)作为稀硫酸和 $NaOH$ 发生反应的依据。

项目二探究二氧化碳与氢氧化钠的反应

如图3，打开分液漏斗的活塞，将NaOH溶液注入锥形瓶A中，充分振荡后，打开弹簧夹，观察到A中产生气泡，B中液面下降。

【学习交流】

（3）A中产生气泡时反应的化学方程式为。

【提出问题】反应结束后，锥形瓶A中溶液的溶质成分有哪些？

【做出猜想】

（4）猜想一： $NaCl$ ；猜想二： $NaCl$ 、 $HCl$ ；猜想三： $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；猜想四： $NaCl$ 、 $NaOH$

小组讨论后，一致认为猜想不合理。

【实验验证】

（5）小南用三支试管各取少量实验后A中的溶液，分别做如下的实验：

实验中观察到①无明显现象，②中产生白色沉淀，③中有气泡生成，则证明猜想成立。

【查阅资料】 ${CaCl}_{2}$ 溶液均呈中性。

【实验拓展】

（6）将图3中实验中的稀盐酸换成 ${CaCl}_{2}$ 溶液，重复实验。实验结束后，小充取少量溶液，测其pH>7，则证明 $A$ 中溶液一定含有 $NaOH$ ，小南认为小充的结论不正确，理由为。

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6、根据下列实验装置图回答问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、选择BC装置制取氧气时，反应的化学方程式是。

(3)、利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，可行的是(填序号)。

①收集氢气，则气体从n口进入

②检验二氧化碳，则C中盛澄清石灰水，气体从m口进入

③除去氧气中的水蒸气，则C中盛浓硫酸，气体从n口进入

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7、阅读下面文章。

稀土金属又称稀土元素、被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称。通常将它们分为三组：轻稀土组(镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm)；中稀土组(钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy)；重稀土组(钬 $Ho$ 、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu、钪Sc、钇Y)。稀土元素的化学性质很活泼，在一定条件下能与氧气、卤素、酸等多种物质发生化学反应。

已探明的稀土资源全球分布不均(如图1所示)。稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。钇是第一个被发现的稀土元素，从矿物中把钇分离出来的过程非常复杂，包括浸取、纯化，最后用金属钙还原氟化钇可以得到纯净的钇。

镧系稀土元素在不同矿物中的分配系数(如图2所示)

回答下列问题：

(1)、稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，请写出一种赋存状态。

(2)、下列关于稀土金属的说法不正确的有___________(填标号)

A、包括钪、钇、镧系共17种元素 B、由图1可知中国稀土储量居全球首位 C、稀土元素被誉为“工业维生素”，具有极为重要的用途 D、由图2可知锆石优先富集轻稀土元素

(3)、工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇(YF₃)得到钇和氟化钙(

{CaF}_{2}

)，反应的化学方程式为，反应结束后需在

600 ° C

时充入氩气进行冷却保护，目的是。

(4)、稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采和利用提出你的一条合理化建议。

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8、金属材料的应用推动了社会的发展。

(1)、“三星堆”遗址出土的黄金面具仍金光闪闪，而铁质兵器却锈迹斑斑，这说明金的活动性比铁(填“强”或“弱”)。

(2)、某化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入硫酸锌溶液；③取样，加入稀硫酸。其中不合理的是(填序号)。

(3)、实验中的金属。化学小组进行下图实验：

①甲图发生反应的化学方程式为。

②最终乙溶液为无色，则此时试管中溶液的溶质是(填化学式)。

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9、《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。

(1)、西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________(填字母)。

A、增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度 B、为了使西瓜片与芒硝充分进行化学反应

(2)、实验室中溶解过程和蒸发结晶过程都需要使用的玻璃仪器是。

(3)、若芒硝中混入少量食盐，可用法除杂(硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2所示)。

(4)、分别将

35 ° C

时等质量的硫酸钠的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至

10 ° C

，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。

A、溶解度：硫酸钠>氯化钠 B、析出固体质量：氯化钠>硫酸钠 C、溶质质量分数：硫酸钠>氯化钠 D、溶剂质量：氯化钠>硫酸钠

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10、2026年全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。

(1)、两会送出的“食安礼包”覆盖从农田到餐桌全链条，重点强化校园食品安全。某学校为学生准备的午餐食谱如下米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含糖类的是。

(2)、图1表示锌原子的结构示意图，由图可知锌元素位于元素周期表第周期。

(3)、自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取

X

的化学方程式为：

{Cl}_{2} + 2 {NaClO}_{2} = 2 NaCl + 2 X

，则

X

的化学式是，

{NaClO}_{2}

中Cl的化合价为。

(4)、“烟气”中的氮氧化物可通过如图所示反应除去。反应的化学方程式为。

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11、归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是

A．化学与材料	B．化学与生活
①碳纤维属于复合材料 ②塑料和钛合金属于合成材料	①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
C．化学与健康	D．化学与安全
①食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体无害 ②碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大	①夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查 ②进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验

A、A B、B C、C D、D

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12、四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图。下列关于该反应的说法正确的是

A、反应涉及一种氧化物 B、参加反应的

和

分子个数比为1∶3 C、该反应属于氧化反应 D、生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的质量比为

22 ∶ 9

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13、2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机框架材料发展做出巨大贡献的科学家。2-甲基咪唑(化学式为

C_{4} H_{6} N_{2}

)是合成某些金属有机框架的原料。下列有关该物质的说法错误的是

A、该物质由碳、氢、氮三个元素组成 B、一个2-甲基咪唑分子中含有4个碳原子 C、该物质的相对分子质量为82 D、该物质中氢元素的质量分数最小

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14、下列实验方案不能达到相应目的的是


A．探究不同催化剂的催化效果	B．探究氨分子运动及氨气密度与空气比较

C．证明甲烷中含有氢元素	D．比较纯金属与合金的硬度大小

A、A B、B C、C D、D

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15、善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是

A、红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾 B、电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为

1 ∶ 2

C、用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 D、向

2 mL

酸性硫酸铜溶液中加入1-2滴氢氧化钠溶液，振荡后产生大量蓝色沉淀

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16、下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是

A、用活性炭将浑浊的河水净化为纯水 B、用生石灰和水自制冷敷袋 C、用白醋和铜片制氢气 D、用燃着的蜡烛和冷碟子收集炭黑

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17、如图所示，关于试管的操作不正确的是

A、检查装置气密性

B、取用固体粉末

C、倾倒液体

D、加热液体

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18、2026年全国两会审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。下列措施有利于生态环境保护的是

A、填埋废旧电池 B、普及垃圾分类 C、乱采矿产资源 D、就地焚烧秸秆

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19、榆林豆腐色白软嫩，清香爽口。制作豆腐的下列过程中，发生化学变化的是

A、挑选黄豆 B、过滤豆浆 C、燃火煮浆 D、包压成型

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20、氢化铝锂(LiAlH₄)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al(OH)₃↓+4H₂↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。

(1)、LiAlH₄中锂元素与氢元素的质量比为。

(2)、计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

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