初中化学沪教版（全国）-试题列表-第120页

1、我国的下列古代文明及应用中，不涉及化学变化的是

A、用黏土烧制陶器 B、黑火药爆炸 C、指南针导航 D、粮食酿酒

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2、

铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

一、铁的有关知识

（1）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。

①生铁的熔点比纯铁（选填“高”或“低”）。

②铁锈主要成分是Fe₂O₃•nH₂O，铁生锈主要与空气中的有关。

（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

②炼钢炉中存在转化：Fe $\to_{高温}^{O_{2}}$ FeO $\to_{高温}^{C}$ Fe+CO，目的为降低元素含量。

（3）铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。

①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H₂和Fe(OH)₃在高温下反应获得，反应的化学方程式为。

②Fe₃O₄是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH₄和Fe₂O₃在高温下反应获得，同时生成CO₂和H₂O的质量比为。

二、制备硫酸亚铁铵晶体

用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]的实验流程如下。

（4）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na₂CO₃等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝，则已洗净。

（5）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。

①加热的目的是。

②产生的气体为H₂ ，用点燃法检验H₂前必须。

（6）“反应”后冷却至20℃过滤。

①“反应”的化学方程式为。

表：“反应”中相关物质的溶解度

温度/℃		20℃
溶解度S/g	FeSO₄•7H₂O	48.0
	(NH₄)₂SO₄	75.4
	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O	21.2

②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因。

三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度

准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO₄溶液完全反应，消耗KMnO₄的质量为1.58g。

已知：10(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O+2KMnO₄+8H₂SO₄＝10(NH₄)₂SO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+14H₂O

（7）该样品的纯度为%（精确到0.1%）。

（8）判断该计算结果是否合理并分析其原因。

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3、请结合如图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用双氧水和二氧化锰粉末制取O₂ ，可选用装置（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为。选用E装置收集O₂的理由是。

(3)、实验室制取CO₂的化学方程式为，选用装置C相对于B的优点是。

(4)、溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。

已知：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂

①饱和NaHCO₃溶液的作用为。

②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因。

③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因。

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4、SO₂溶于水生成H₂SO₃。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO₄ ，装置如图所示。

(1)、滴入H₂SO₃溶液后，浆液的pH逐渐（选填“变大”或“变小”）。

(2)、仪器M中发生反应的化学方程式为。

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5、一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO₄•7H₂O的流程如图。

(1)、溶液X应选用（选填序号）。

a.稀HCl b.稀H₂SO₄ c.稀HNO₃

(2)、“置换”发生反应的化学方程式为。

(3)、“过滤”操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。

(4)、“过滤”后滤液制备ZnSO₄•7H₂O晶体的实验方案：将滤液（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。

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6、助力“碳中和”，CO₂的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。

(1)、CO₂的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO₂。

①化石燃料主要包括、石油和天然气。

②大气中CO₂的含量过高，会造成（填环境问题）。

(2)、CO₂的捕集：工业上可用氨水、K₂CO₃溶液等化学物质捕集烟气中的CO₂。

氨水捕集CO₂的实验流程如下。

①转化中可循环使用的物质X的化学式为。

②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。

(3)、CO₂的利用：CO₂和H₂在Ni/CaO表面发生反应生成CH₄的原理如图所示。

①整个转化过程中Ni/CaO的作用为。

②生成CH₄的总反应化学方程式为。

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7、如图为氢能开发与利用的示意图。

(1)、制氢中的能量转化：太阳能→电能→能。

(2)、燃料电池中反应的化学方程式为。

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8、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A.食盐 B.硫酸 C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金

(1)、可用作电池电极的是；

(2)、可用于制保险丝的是；

(3)、可用于食品包装的是；

(4)、厨房中作调味品的是；

(5)、作铅蓄电池中的酸是；

(6)、蔬菜、水果中富含有。

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9、用化学符号表示：

(1)、金刚石；

(2)、最常见的溶剂；

(3)、2个铁离子；

(4)、人体缺少元素会骨骼疏松。

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10、已知：2NaHCO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，将16.8gNaHCO₃固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是

A、原固体加热生成3.1gCO₂ B、加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C、剩余固体中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比为42：53 D、将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl

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11、NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。

实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。

实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。

实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。

下列说法不正确的是

A、实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B、实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C、实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D、实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH₄）₂SO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

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12、NaCl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NaCl	35.8	35.9	36.1	36.4	36.7	37.1
溶解度S/g	Na₂SO₄	9.1	19.5	40.8	48.8	47.5	45.3

A、甲为NaCl B、T₁℃应介于40℃～50℃ C、甲、乙饱和溶液从T₃℃降温到T₂℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D、等质量的NaCl、Na₂SO₄饱和溶液从T₁℃升温到T₃℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na₂SO₄的质量大于NaCl的质量

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13、下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	鉴别蚕丝和羊毛	取样，灼烧，闻气味
B	探究白醋的酸碱性	取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C	除去MnO₂固体中混有的KCl	溶解、过滤、洗涤、干燥
D	比较Cu、Ag的金属活动性强弱	将铜丝插入AgNO₃溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、S

\to_{点 燃}^{O_{2}}

SO₃ B、CO₂

\to_{高 温}^{C}

CO C、Fe₂O₃

\overset{稀 盐 酸}{\to}

FeCl₂ D、BaCl₂溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to}

BaCO₃

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15、下列指定反应的化学方程式正确的是

A、甲烷完全燃烧：CH₄+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

CO₂+H₂O B、湿法炼铜：2Fe+3CuSO₄═Fe₂（SO₄）₃+3Cu C、小苏打治疗胃酸过多：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CO

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix}

N₂+2CO₂

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16、下列排序正确的是

A、利用金属的年代：

\to_{由 先 到 后}^{Cu 、 Fe 、 Al}

B、溶液的pH：

\to_{由 大 到 小}^{稀 盐 酸 、 食 盐 水 、 浓 氨 水}

C、地壳中元素含量：

\to_{由 高 到 低}^{O 、 Al 、 Si}

D、硫元素的化合价：

\to_{由 高 到 低}^{CaS 、 {CaSO}_{3} 、 {CaSO}_{4}}

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17、下列归类正确的是

选项	归类	内容
A	常见合金	青铜、硬铝、玻璃钢
B	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
C	常见氮肥	碳铵、尿素、氯化钾
D	清洁能源	石油、风能、太阳能

A、A B、B C、C D、D

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18、反应2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是

A、CaO₂ B、H₂O C、Ca（OH）₂ D、O₂

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19、下列现象主要由化学变化引起的是

A、海水晒盐 B、汽油挥发 C、红磷燃烧 D、瓜果飘香

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20、

学习小组配制一定质量分数的NaHCO₃溶液并探究其性质。

Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO₃溶液

（1）“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO₃粉末。

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。

（3）配制过程中玻璃棒的作用是（填字母）。

a.搅拌 b.引流 c.蘸取

Ⅱ探究NaHCO₃溶液的性质

（4）取少量NaHCO₃溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO₃溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCO₃溶液，向其中分别滴入CaCl₂溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号	实验1	实验2	实验3
NaHCO₃溶液	1mL0.8%	1mL0.8%	1mL0.8%
CaCl₂溶液	1滴0.1%	1滴11%	6滴11%
实验现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀、无色气体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO₃ ，无色气体为CO₂ ，此外还生成NaCl和H₂O，“实验3”中反应的化学方程式为。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO₂逸出的原因是。

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。

④已知：向1mL0.8%的Na₂CO₃溶液中滴入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl₂溶液）

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