初中化学沪教版（全国）-试题列表-第119页

1、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，如图所示实验操作不正确的是( )

A、氯化钠的取用

B、氯化钠的称朵

C、水的取用

D、氯化钠的溶解

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2、地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是( ).

A、将1g CaO投入到 99g水中，溶质的质量分数为1% B、常温下 KNO₃、Ca(OH)₂的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C、将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

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3、20℃时，20g氯化钠溶于 50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为( )(20℃时氯化钠的溶解度为36g).

A、20% B、40% C、26.5% D、36.5%

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4、NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同的溶剂中的溶解度如下表所示：

表1 NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)

l/℃	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)

NaOH	Na₂CO₃	NaCl
17.3	<0.01	0.1

根据表1 和表2 提供的数据回答下列问题：

(1)、NaOH在水中的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”).

(2)、20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%).

(3)、为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和 NaOH的乙醇溶液中.请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

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5、已知：

(1)、水的密度为1.0g/mL.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水

(2)、配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为(填字母序号).

(3)、经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号).

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

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6、将56克CaO投入到94.4g水中，则搅拌过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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7、将 ng某物质投入 mg水中，所得溶液中溶质的质量分数可能为( ).

①等于 $\frac{n}{n + m} \times 100 %$ ②小于 $\frac{n}{n + m} \times 100 %$ ③大于 $\frac{n}{n + m} \times 100 %$

A、① B、①② C、①③ D、①②③

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8、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余，乙全部溶解.升温到80℃时，发现甲全部溶解，乙析出，丙没有明显变化.

(1)、室温时，(选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.

(2)、图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是(填“a”“b”或“c”，下同).

(3)、t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是.

(4)、小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为克，该同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是(填字母)；E中玻璃棒的作用是，加快氯化钠的溶解.若图 A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克.

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9、室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下.步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下表所示.

温度(℃)	0	20	25	40	50	60	80
溶解度(g)	69.2	74.5	76.4	81.8	85.5	89.4	98.0

步骤Ⅱ：配制少量CuCl₂热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种.

步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl₂热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体.

步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液).

根据以上信息，回答下列问题：

(1)、用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液.

①计算需称取 CuCl₂的质量是g.

②将称取的CuCl₂固体和20mL水倒入烧杯中，(填操作名称)，直至固体完全溶解.

(2)、母液中Cu²⁺属于重金属离子，随意排放将导致环境污染.下列方法可用于母液处理的是____.

A、收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B、向母液中加入适量AgNO₃ ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C、向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

(3)、若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g(只列计算式，已知CuCl₂的相对分子质量为135).

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10、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同.

(1)、下表是 KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水).

温度(℃)	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数：(不要求计算).

②请写出一种将 KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法.

③20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g.

④从 NaCl溶液中得到 NaCl晶体的方法是.

(2)、用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示).

所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是.

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11、为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置.在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌.结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( ).

①X 为 NaCl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为 NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X 为浓 H₂SO₄ ，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④

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12、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ).

A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t₁℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C、t₂℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶液中溶质质量分数相等 D、氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似

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13、根据溶液的相关知识回答下列问题：

(1)、从组成上看，溶液是由和组成的；从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积溶质和溶剂的体积之和.

(2)、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.

①溶液一定是无色的.实例：溶液不是无色的；

②均一、稳定的液体都是溶液.实例：是液体，但不是溶液；

③溶液中的溶质一定是固体.实例：可做溶质，但不是固体；

④溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例：的溶解度随温度的升高而减小.

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14、如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)：

(1)、如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数.

(2)、如果加入蒸馏水，弹簧秤示数.

(3)、如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数.

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15、洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻，去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点.洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分.请回答：

(1)、洗洁精去除油污的有效成分是.

(2)、洗洁精去污油污的原理是.

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16、 t₂℃时，向盛有10g水的烧杯中加入 13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( ).

A、图中P 点表示甲的溶解度为98g B、搅拌的目的是增大甲的溶解度 C、通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D、甲溶于水的过程中一定放出热量

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17、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( ).

A、甲的溶解度比乙大 B、t₂℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等 C、t₁℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

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18、根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是( ).

A、30℃时，100g水中最多溶解 KNO₃固体45.8g B、NaNO₃溶液降温一定有晶体析出 C、KCl的溶解度比 NaCl的大 D、NaCl的溶解度受温度影响比 KCl大

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19、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是( ).

A、操作Ⅰ一定是降温 B、操作Ⅰ一定是加溶质 C、①与③的溶质质量一定相等 D、②与③的溶质质量分数一定相等

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20、下列过程吸收热量的是( ).

A、氢氧化钠固体溶于水 B、硝酸铵固体溶于水 C、把水加入生石灰中 D、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

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