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1、氢气与氧化铜反应
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2、 铜与硝酸银溶液反应
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3、铝与硫酸铜溶液反应
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4、铁与硫酸铜溶液反应(不能用铁制容器配制波尔多液的原因)
现象：有 ▲ 析出，溶液由 ▲ 变为 ▲
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5、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应(实验室检验二氧化碳气体)
现象： ▲
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6、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应(氢氧化钠在空气中变质的原因)
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7、一氧化碳与氧化铜反应
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8、一氧化碳与氧化铁反应
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9、乙醇在氧气中完全燃烧
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10、甲烷在氧气中完全燃烧
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11、碳酸钠与氯化钙溶液反应
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12、氯化钡与硫酸钠溶液反应
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13、下列变化中，与其他三个有本质区别的是A、铁锅生锈 B、碘升华 C、酒精燃烧 D、葡萄酿酒
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14、 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段(1)、航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2 ， 从空气中分离出N2的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。(2)、空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的性。(3)、长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。反应的化学方程式为 ， 则n=。(4)、纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为 ， 该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
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15、甲醇（CH3OH）是一种常用的液体燃料。工业上以氢气和二氧化碳为原料在一定条件和催化剂作用下合成甲醇，同时还生成了水。由于合成甲醇过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排入净量增加，故被称为“零碳燃料”。以下是此方法合成甲醇的工艺流程图：
资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃，水的沸点100℃
(1)、铁制成铁粉的目的是。(2)、写出水蒸气与铁反应的化学方程式。(3)、写出甲醇（CH3OH）中碳元素和氧元素的质量比。(4)、过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、、 ， 其中玻璃棒的作用。(5)、该流程中除催化剂外可循环利用的物质是、。(6)、根据资料，在“分离”步骤，设计分离出甲醇的一种方案：。 -
16、实验课上，同学们做了电解水的实验。回答下列问题。
(1)、电解水时，通常会加入少量氢氧化钠溶液，目的是。写出电解水的化学方程式。
(2)、玻璃管a连接电源的（填“正极”或“负极”）；玻璃管b中的气体具有可燃性，点燃b中气体前需要；(3)、若a管中产生的气体体积为10mL，则b管中产生的气体体积为mL；(4)、某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现装置中产生了刺激性气味。【提出问题】加入氯化钠的水通电时，有刺激性气味的气体是什么?是从哪个电极上产生的?
【查阅资料】
Ⅰ、氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的气体，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
Ⅱ、电解过程中产生的气体都是单质。
【提出假设】猜想I：a电极上产生了氯气；
猜想Ⅱ：b·电极上产生了氯气；
猜想Ⅲ：两个电极上均有氯气产生。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤
实验现象
解释或结论
（一）按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体
试管a收集到的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管b收集到的气体则无变化
证明a试管中收集到的气体为
（二）为进一步研究试管b·中气体的成分，用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
证明b试管中收集到的气体为
(5)、【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。 -
17、某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
(1)、仪器①的名称是。(2)、若实验室用AD装置制取氧气，该反应的化学方程式。(3)、若实验室采用C装置代替B装置制取氧气，优点是。(4)、如果用E装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是（填写仪器名称）。(5)、化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的（填字母）装置作用类似。(6)、某同学做如图所示的木炭在氧气中燃烧的实验。
①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，木炭在空气中燃烧反应的化学方程式：。
②观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，发光，燃烧停止后，取出坩埚钳。向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，可观察到的现象是。
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18、科普阅读题
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和没有产生其他污染物质，是理想的清洁能源。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)、写出氨气的一种用途（其中一条即可）(2)、若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ， 氨气泄漏可立即用吸收，(3)、氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。(4)、写出工业利用和合成氨的化学方程式 ， 该反应属于（填基本反应类型）(5)、“氨能”作为清洁能源的优点有. -
19、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、 B、甲和丁的质量变化之比为1：3 C、该反应属于分解反应 D、丙可能为该反应的催化剂 -
20、红磷在O2中燃烧生成P2O5。其转化可表示为 ， 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）A、 B、 C、 D、