初中化学沪教版（全国）-试题列表-第115页

1、下列做法不符合“绿色化学”理念的是

A、开发利用清洁能源 B、废旧电池集中回收处理 C、工业废水直接排放 D、用氢气作燃料

2、稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪（

Sc

）在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是

A、钪元素最外层电子数为2 B、钪原子核内中子数是21 C、原子结构示意图中

x = 10

D、钪的相对原子质量是

44.96 g

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3、下列实验操作正确的是

A、

加热液体 B、

闻气体 C、

液体读数 D、

使用滴管

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4、下列变化中，属于化学变化的是

A、冰雪融化 B、酒精挥发 C、粮食酿酒 D、矿石粉碎

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5、氯化钠在自然界储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中。

(1)、人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐，粗盐通过、沉淀、过滤、，得到初步提纯。

(2)、经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。

①医疗上的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液(生理盐水的密度近似1g/cm³)。

a.若用固体氯化钠配制100mL生理盐水，需要氯化钠的质量为g。

b.现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量为g。

②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留整数)(AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃)

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6、奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：

(1)、为提高装置1中的反应速率，可以采取的措施是。

a.将粗铜磨碎 b.适当提高温度 c.增大硫酸的浓度 d.搅拌

(2)、“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是。

(3)、“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有(填化学式)。

(4)、“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为，该化学反应的基本反应类型是。

(5)、试剂X为(填名称)。

(6)、设计“装置Ⅳ”的目的是。

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7、

化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，开展了如下项目式探究活动。

项目一：探究厨房中的温室效应

[查阅资料]

I.CO₂、CH₄等气体能产生温室效应。

Ⅱ.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高，环境升温越快。

Ⅲ.点燃天然气后，周围空气中的CO₂含量会升高。

[进行实验]

（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和(写名称)反应制CO₂ ，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图一连接装置(气密性良好)。

（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的侧。小组同学得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证；将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO₂的塑料瓶A收集炉灶周围的空气，冷却至室温后连接装置，重复以上实验，观察到相同的现象。

[分析讨论]

（3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO₂增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是。

[得出结论]使用天然气会增强厨房中的温室效应。

项目二：探究使用不同物质吸收CO₂的可行性

[进行实验]

同学们分别使用等体积的H₂O、Ca(OH)₂饱和溶液和质量分数为40%的NaOH溶液，利用图二装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图三所示。

（4）CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）结合图三数据分析，实验使用的三种物质中，对CO₂吸收效果最好是。

[分析讨论]

（6）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图四所示。由数据可知，CO₂与NaOH溶液的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

[得出结论]吸收CO₂时，要多角度考虑其方案的可行性。

项目三：研讨低碳行动方案

[分析讨论]

（7）小组同学认为如果CO₂过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO₂的排放，请举出一种具体做法：。

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8、

在学习了氧气和二氧化碳的知识后，某学习小组进行如图实践活动：

(Ⅰ)与氧气有关的实践活动：

任务一：学习实验室制备氧气

（1）实验室用装置A制备氧气的化学方程式是。

任务二：设计并制作家用便携式简易供氧器(装置B)

（2）过滤器中的水的作用是。

a.过滤杂质 b.提纯氧气 c.湿润氧气 d.观察氧气速率

（3）检验导出的气体是氧气的方法：将放在导管口，若木条复燃，则为氧气。

（4）如图是利用传感器采集密闭反应器中分别用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂在相同条件下产生氧气后气压随时间变化数据绘制的图像。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是。

任务三：探究可燃物燃烧的条件

（5）设计实验如图所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是(填字母)。

a.燃烧需要氧气 b.热水有隔绝空气的作用 c.白磷着火点不高于80℃

(Ⅱ)与CO₂有关的实践活动：

（6）实验室制备CO₂的化学方程式为，用如图收集CO₂时，气体应从导管(填“a”或“b”)通入。

（7）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是(用化学方程式解释)。

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9、某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是

A、①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红 B、②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色 C、④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应 D、⑤若金属是镁，该反应是放热反应

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10、“人造树叶”是一利新型材料。光照时，H₂O和CO₂在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法不正确的是

A、反应前后元素的种类没有发生改变 B、反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变 C、该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料 D、参加反应的H₂O和CO₂的分子个数比为3：1

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11、下列实验方案中，不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验某固体是否为碳酸盐	取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
B	鉴别铁粉和氧化铜粉末	取样，滴加稀盐酸，观察现象
C	除去FeCl₂溶液中混有的少量CuCl₂	加入过量的铁粉，过滤
D	区分硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液	观察颜色

A、A B、B C、C D、D

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12、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B、20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 C、在40℃时，75g甲的饱和溶液中溶质为25g D、将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多

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13、下列物质的名称、俗名、化学式不一致的是

A、氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)₂ B、乙醇酒精 C₂H₅OH C、碳酸氢钠苏打 NaHCO₃ D、氢氧化钠烧碱 NaOH

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14、下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用食醋去除热水壶中的水垢	食醋的pH＜7
B	铁锅用完后洗净擦干	防止铁与氧气、水接触而生锈
C	用小苏打片治疗胃酸过多	利用中和反应的原理
D	用厨余垃圾自制花肥	物质发生缓慢氧化

A、A B、B C、C D、D

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15、化学用语是独特的化学语言。对于下列几种化学符号的有关说法中正确的是

①Fe ②Fe²⁺ ③NaCl ④Fe³⁺ ⑤O₂

A、①是地壳中含量最高的金属元素 B、①③⑤分别表示由原子、离子、分子构成的物质 C、⑤中的数字“2”表示氧气中有2个氧原子 D、②④是不同的离子，所以它们的质子数不相同

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16、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N₂

\begin{matrix} \underline{\underline{1300 ℃}} \end{matrix}

Si₃N₄。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少?

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17、

我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na₂CO₃和NH₄Cl。

已知：①反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃ $↓$ +NH₄Cl； ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

②NH₄Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。

③相关物质的溶解度曲线如图所示。

步骤一：配制饱和食盐水

（1）下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______

A. 称取氯化钠

B. 量取蒸馏水

C. 溶解氯化钠

步骤二：制取Na₂CO₃

（2）用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH₃ ，应选择的发生装置为________ （从下图甲～丁中选填序号），将NH₃通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。

（3）用装置丁制取CO₂ ，锥形瓶中盛放的药品为________。将CO₂持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO₂应从戊的________ （填“a”或“b”）端进入。

（4）将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na₂CO₃ 固体。为了提高 Na₂CO₃ 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH₃________CO₂(填“大于”“等于”或“小于”)。

步骤三：回收NH₄Cl

（5）向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH₄Cl 固体。老师指出析出的NH₄Cl 中含有杂质，杂质是________。

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18、我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。早期长征运载火箭的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，长征五号、七号则用液氢液氧和煤油液氧。根据下列信息回答问题。

推进剂	沸点/℃	液态密度/(g ·cm³)	毒性	热值/(J-kg-)
偏二甲肼	63	0.793	剧毒	4.25×10⁷(与N₂O₄反应)
四氧化二氮	21.2	1.44	剧毒
煤油	180~310	0.80	微毒	4.71×10
液氢	-253	0.071	无	1.21×10
液氧	-183	1.14	浓度过高对人体有害

(1)、偏二甲肼(C₂H₈N₂)与四氧化二氮混合后剧烈反应，生成N₂、CO₂和H₂O，写出该反应的化学方程式。

(2)、与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是什么?(写出两点)

(3)、用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，写出两点。

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19、5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”。从化学的视角解释下列应急措施的原理。

(1)、炒菜时锅中的油着火了，可用锅盖盖灭。

(2)、逃离火灾现场时，要用湿毛巾捂住口鼻。

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20、硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：

(1)、X为常见的酸，X是；

(2)、步骤②加入碳酸镁的目的是；

(3)、通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是。

(4)、经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO₄的质量分数为48.48%，

则晶体的纯度为。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)

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