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相关试卷

1、实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜（

{CuSO}_{4}

）是否可以作过氧化氢分解的催化剂。

(1)、请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论	实验总结
步骤一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢	硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂
步骤二	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条		硫酸铜能加快过氧化氢的分解	硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂

(2)、小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后不变。

(3)、小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验（如下图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是（填序号）

A.30%的过氧化氢浓度太低生成O₂太少 B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气

老师加装了一个U形管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是。

(4)、小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？

设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。

实验编号	空气体积分数	排水体积分数	带火星的木条复燃情况
1	85%	15%	火星稍变亮，不复燃
2	80%	20%	火星明亮，时燃时不燃
3	75%	25%	复燃
4	70%	30%	复燃
5	50%	50%	复燃

上述实验，可以得出的结论是，根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到%（空气中O₂体积含量按20%算）时一定能使带火星的木条复燃。

2、阅读下面的短文，回答问题。
《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。金，柔软金黄，熔点1067.9℃，稳定性强，不易被氧化，历来是财富的象征。但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。

(1)、写出金的元素符号，以上叙述中，属于金的物理性质的是。

(2)、“沙里淘金”利用的是金和沙的不同，这一变化过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(3)、根据文中的信息和生活经验，推测金在常温下(填“能”或“不能”)与氧气反应。

(4)、由短文可知，金的一种用途是。

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3、
某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【任务一】认识水的蒸发
（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图（两图圈内所指空气体积相同），已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，A水温为50℃，则画出B杯水上方空气中含有的水分子。
【任务二】探究水的组成
（2）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是（填“a”或“b”）管，反应的符号表达式为，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是。
（3）我国科学家已研究出太阳能和新型高效光催化剂作用下，促进水的分解制取氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下图：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）
则水分解的微观过程正确顺序是（填数字序号）。
【任务三】水的净化过程
（4）海水中存在较多的钠离子、氯离子等多种离子，膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过淡化膜的主要微观粒子是（填微观粒子名称）。
（5）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见混凝剂，操作a的名称是，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，操作b中加入活性炭的作用是。
（6）能够使硬水变成软水的操作是：(填“操作a”、“操作b”或“操作 c”')。

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4、乙酸的化学式为 $C_{2} H_{4} O_{2}$ ，食醋中通常含有3%~5%的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸。试计算：

(1)、乙酸的相对分子质量为；

(2)、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比；(最简整数比)

(3)、120g乙酸中含碳元素的质量为多少g？(写出计算过程)‍

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5、
过氧化氢溶液在生产、生活中有广泛应用。
（1）请标出水中氢元素的化合价。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
（2）实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究对H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。
（3）欲得出“其他条件相同时，NaOH 溶液对H₂O₂溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比(填实验编号)。
（4）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到℃25mL10% H₂O₂溶液+5滴NaOH 溶液中，观察实验现象。
（5）请写出NaOH中阳离子的符号。

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6、A元素原子核内有1个质子；B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷：E元素是地壳中含量最多的元素。

(1)、写出元素符号：A ， D ， E。

(2)、画出元素B的阴离子结构示意图：。

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7、乙醇可用富含淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图：

(1)、从熟米饭到酿酒发生了(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于(填“物理”或“化学”)性质。

(3)、要量取18mL的酒精，用到的仪器有：(填“10”“20”或“50”)mL的量筒和。

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8、阅读下列科普短文。纯净的臭氧( $O_{3}$ )在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题：

(1)、臭氧的物理性质为。(填一条即可)

(2)、臭氧的沸点(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。

(3)、下列关于臭氧的说法中，正确的是_______。

A、臭氧的漂白作用比氯气强 B、由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

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9、蜡烛(足量)在如图1所示的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列说法中正确的是

A、蜡烛燃烧前装置内氧气的体积分数为19% B、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C、只要蜡烛足量，密闭装置中的氧气就能被完全耗尽 D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

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10、二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）

A、x=8 B、硫原子的相对原子质量为32.06g C、硫元素和氧元素均属于非金属元素 D、由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素

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11、075型两栖攻击舰拥有较强的综合作战能力，在保障海上安全、维护国家主权和利益方面有着重要的作用。两栖攻击舰在建造时用到了钛合金，钛原子的核外电子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为

A、22 B、26 C、48 D、70

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12、下列图示实验操作中，正确的是

A、 B、 C、 D、

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13、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)、装置B中仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是(填字母序号)，符号表达式是。选择E方法进行收集时，导管口刚有气泡放出时，不宜立即收集，应该当时再把导管口伸入盛满水的集气瓶，待集气瓶中水排完后，，再小心的把集气瓶移出水槽。

(3)、收集时，在集气瓶里留少量的水，完成细铁丝在氧气中燃烧实验，留水的作用是。

(4)、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会。

(5)、兴趣小组又想探究实验室用过氧化氢溶液制氧气的原理，用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中压强的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”、“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明。

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14、根据下列短文信息，回答问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，约占空气总体积的①。常温常压下，稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。稀有气体化学性质很不活泼，是由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定结构。但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F₂)发生反应，生成四氟化氙(XeF₄)。氦气是除氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，且不会着火和发生爆炸。在焊接精密零件或加工镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。

(1)、①处体积分数为。

(2)、稀有气体共同具有的物理性质是(写一条)。

(3)、氩气的用途是。

(4)、稀有气体化学性质稳定的原因。

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15、学习小组用下列实验探究分子的性质。请回答下列问题：

(1)、用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到酚酞变红，说明分子具有的性质是。对比教材的实验，改进后的实验优点是。

(2)、如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：。

(3)、图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高分子运动速率越快”的是(填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。

(4)、在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。
①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是(填具体粒子名称，下同)。
②这个过程中不变的粒子是。

(5)、如图是水发生变化的微观示意图，甲、乙两变化中属于化学变化的是(填“甲”或“乙”)，从微观角度分析，甲、乙这两种变化的本质区别是，图中属于混合物的是(填序号)。

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16、
2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
查阅资料：氮气沸点-195.8℃；氧气沸-183℃。
I．从地球带上去
（1）工业上制氧气这一过程发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化，选择空气为原料制氧气的主要原因是。
（2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是氧气蒸发出来，试管内主要是氧气且具有支持燃烧的化学性质。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N₂O₂(填“＞”或“＜”)
Ⅱ.天宫制出来
（4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出文字表达式：。
（5）空间站内二氧化碳的主要来源是。

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17、根据元素周期表回答下列问题。

1

1 H

氢

1.008

2 He

氦

4.003

2

3 Li

锂

6.94

4 Be

铍

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

3

11 Na

钠

22.99

12 Mg

镁

24.30

13 Al

铝

26.98

14 Si

硅

28.08

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氩

39.95

(1)、用化学符号表示。

①地壳中含量最高的元素；

②两个氢原子；

③水。

(2)、14号元素的相对原子质量。

(3)、写出3Na⁺表示的意义。

18、保障安全是进行科学探究的前提，探究实验中以下安全图标含义错误的是

A、①：实验中的试剂有些具有腐蚀性，以保护眼睛 B、②：实验前要洗手，防止手上脏物接触试剂使其污染 C、③：实验中会用到明火，要正确使用火源 D、④：实验中会用到锋利物品，防止扎伤或割伤

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19、2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（）

A、导流槽水汽化 B、火箭点火 C、隔热材料熔化 D、整流罩脱落

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20、
【任务一】：某化学实验小组在实验室里对一烧杯浑浊的河水进行净化，请回答下列有关问题：
（1）第一步：向烧杯中加入适量明矾粉末，用充分搅拌后再静置。
（2）第二步：对烧杯中的液体进行过滤。
①过滤操作所必需的仪器：(填序号)；
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台(带铁圈) D．试管 E．玻璃棒 F．漏斗 G．蒸发皿
②此步操作中玻璃棒的作用是，若发现滤液仍然浑浊，则可能的原因是：；。(写两点)
（3）第三步：将第二步所得滤液倒入烧瓶中，进行如图所示的实验。请回答问题：
①该操作的名称是，该变化是(填“物理”或“化学”)变化；
②在烧瓶下垫上石棉网加热，原因是；
③烧杯中水的作用是。
【任务二】：小红利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后：
（4）a试管中产生的是，检验该气体的方法是；b试管中产生的是，检验该气体的方法是。
（5）由以上实验事实得出结论：说明水是由组成的。

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