相关试卷
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1、生活中的衣、食、住、行处处离不开化学。(1)、“衣”：我们的校服面料采用的是耐磨、耐腐蚀的化纤布料。涤纶、锦纶等布料属于材料。(2)、“食”：学校营养午餐有鱼、肉、虾及各种新鲜蔬菜等荤素搭配。
①鱼、肉、虾富含人体所需的营养素是。
②虾皮中还含有丰富的钙(填“元素”或“原子”或“单质”)，缺钙会导致青少年骨质疏松。
(3)、“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。①铁生锈需要与同时接触。
②铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。
(4)、“行”：柏油路面铺的沥青来自石油。石油的分馏是利用石油中各成分的不同，属于物理变化。 -
2、天然气(常含少量)脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A、脱硫过程中，的作用是催化剂 B、脱硫过程中，可以观察到溶液由浅绿色变为黄色 C、反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D、反应过程中每消耗32g氧气，则能处理 -
3、与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示，下列说法错误的是
A、图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体 B、为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C、积碳反应的化学方程式为： D、图2中温度高于积碳量减少，原因是产生的碳多于消耗的碳 -
4、下列实验方案的设计中，理论上可行的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
B
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴入2～3滴稀盐酸，观察现象
C
鉴别稀盐酸、稀硫酸
别取样，滴加溶液，观察现象
D
制备硫酸铜溶液
将金属铜加入到适量的稀硫酸中
A、A B、B C、C D、D -
5、下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A、比较合金与其组分金属的硬度 B、证明分子在不停的运动 C、探究可燃物燃烧的条件 D、验证质量守恒定律 -
6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作保护气 B、武德合金的硬度大，可用于制电路保险丝 C、生石灰可以吸收水分，可用作干燥剂 D、氢氧化钙是白色固体，可用于改良酸性土壤
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7、能源革新与绿色未来。
传统化石燃料推动工业革命，却带来资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为摆脱这一困境的关键突破口。在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。
(1)、煤是传统化石燃料，为使煤充分燃烧，将煤制成蜂窝煤的原理是。(2)、锂离子电池的优点有（写出一点即可）。(3)、读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是________。A、充电电量50%，储存温度25℃ B、充电电量100%，储存温度40℃ C、充电电量50%，储存温度40℃ D、充电电量100%，储存温度25℃ -
8、
阅读材料短文，回答下列问题：
材料1 揭秘星辰之上的“净化器”
为解决我国航天员在空间站的用水问题，天和核心舱安装了国际领先的环境控制和生命保障尿处理子系统和水处理净化器。尿处理子系统采用蒸汽压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，将收集到的蒸气冷凝后形成冷凝液，然后将冷凝液输出给水处理子系统进行深度净化处理，实现从“尿”中取“水”。添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点，对于系统的机电运动部件长期正常运行是极大的挑战。研发团队经过对材料、工艺的不断研究，实现了产品的长寿命、高可靠性指标要求。此外航天员在轨大量出的汗，也可当做冷凝水收集起来进行处理。处理所得的再生水可以电解制氧气，排放在舱内，减少地面的补给，降低运营成本，实现了舱内物质循环利用。
（1）尿处理子系统的机电运动部件的材料，必须具备很强的性能，才能确保实现产品的长寿命、高可靠性指标要求。
（2）写出空间站用再生水制取氧气的化学式表达式或文字表达式 ， 产生氢气和氧气的体积比理论上为；
（3）在水处理系统中，要用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的性；
（4）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“——”表示催化剂），则水分解的微观过程的正确顺序是 （填序号）。
材料2 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。中国空间站是我国自主建造的载人空间站项目，空间站的环境控制与生命保障系统一般分为开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统4种。我国目前采用的是半闭式，该系统利用太阳能电池板发电，再通过电解水制氧气，同时利用吸附剂去除二氧化碳，使舱内氧气浓度和二氧化碳浓度在适宜范围内。如下图是3名航天员在空间站密封舱内驻留时，舱内氧气分压随时间的变化情况。未来中国空间站的环控生保系统可能会进一步优化，逐步向闭式循环系统发展，为更高的资源循环利用率，更长期的太空任务（如月球基地、火星探测）奠定基础。
（5）结合图示分析，航天员在中度活动时氧气分压迅速下降的原因可能是。
（6）未来中国空间站的环控生保系统可能会向闭式循环系统发展的目的是。
（7）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。已知锆元素的核电荷数为40，1个锆原子的质量为1.51×10-25kg，1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，则锆的相对原子质量为（写出计算过程，结果保留整数）。锆原子核内的中子数为。
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9、《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。(1)、上述过程未涉及到的基本反应类型为(填字母)。
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应
(2)、请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。(3)、反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2 ， 求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。(请将计算过程写到答题纸上) -
10、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。
(1)、配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是。
②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为(填“25”“50”或“100”)mL。
③配制过程中玻璃棒的作用是。
(2)、探究碳酸钠溶液的性质。①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ， 读出pH=11。
②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式：。
③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是(填“曲线1”或“曲线2”)。
(3)、配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。
①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是。
②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含(填化学式)。
(4)、制备柠檬酸亚铁晶体。已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。
②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。
请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ， 待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ， 静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。
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11、CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。将解吸所得的CO2转化为炭黑有助于实现碳中和。(1)、水、KOH溶液、CaO等都可作为CO2的捕集剂。以CaO为捕集剂的一种工艺如图1所示。
①写出以水为捕集剂时所得产物的化学式。
②以CaO为捕集剂时捕捉室的温度一般控制在650℃，写出捕捉室发生的化学方程式。
③将解吸室所得CaO投入捕捉室循环使用，其优点是。
④选择捕集剂时需综合考虑吸收的效率和解吸的效率。因此衡量捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。
(2)、CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图2所示，其总反应方程式为CO2C+O2。
①总反应中的催化剂是。
②过程I中CO2发生(填“氧化”或“还原”)反应。
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12、磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFePO4)、铝箔等战略性资源。从废磷酸铁锂电池正极材料中获取电池级Li2CO3和FePO4的流程如图所示：
已知：①LiFePO4在碱液中稳定存在。②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(1)、“碱浸”前需将废铁锂电池放电并粉碎。①“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外还可进行的措施有。(答一点)
②“碱浸”的目的是。
(2)、“酸浸”时的主要反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O。
①反应中铁元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②“酸浸”时的温度不宜过高，其原因可能为。
③“酸浸”时pH对Fe、P沉淀率的影响如图1所示，为使Fe、Li分离，应调节溶液的pH范围为。
(3)、“沉锂”通过加入Na2CO3实现。Li2CO3的溶解度曲线如图-2所示。
①生成Li2CO3沉淀的化学方程式为。
②反应时将温度升高至90℃的目的是。(答一点)
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13、氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。(1)、氧原子的结构示意图为
。臭氧(O3)和O2是由氧元素组成的不同单质。①x的数值为。
②从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为。
(2)、电晕法制取臭氧的原理如图1所示。
①写出O2转变为O3的化学方程式。
②O2的沸点比O3的(填“高”或“低”)。
(3)、制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。
①请写出反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式：。
②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。请结合反应历程图简要解释该观点。
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14、Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A、“失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B、21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C、“再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D、a点对应的数值为7.2 -
15、下列实验方案能达到实验目的的是A、鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭 B、检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C、探究蜡烛中是否含有氢元素：点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 D、除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
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16、氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37.0
37.3
碳酸钠
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C、将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D、40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9% -
17、某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。
实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6
实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中
实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体
下列有关说法不正确的是
A、由实验一可知所得溶液为酸性 B、实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2CO3 C、实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D、经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高 -
18、阅读下列材料，回答下列小题。
氢气的主要来源有化石燃料制氢(CH4+CO2=2CO+2H2)和电解水制氢等。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中。固态储氢是将氢气和金属反应生成固态氢化物，如氢化钙(CaH2)。CaH2遇水能剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
(1)、下列有关说法正确是A、化石燃料属于可再生资源 B、CH4和CO2都是温室效应气体 C、CH4和CO2都属于有机物 D、电解水时正负两极产生气体质量比为1：8(2)、下列有关说法正确的是A、气态储氢时氢气分子变小 B、CaH2中H的化合价为-1价 C、CaH2与水反应所得溶液呈酸性 D、CaH2可以敞口保存 -
19、下列物质的性质和用途对应关系正确的是A、金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B、石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C、浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂 D、无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在
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20、学习小组利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，下列操作正确的是A、取氧化铜粉末
B、倾倒稀硫酸
C、滴氢氧化钠溶液
D、过滤氢氧化铜