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相关试卷

1、二氧化锰因其广泛的应用备受关注。

(1)、科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种新材料属于材料（填“金属”或“合成”或“复合”）

(2)、某研究小组采用下图装置通过焙烧 ${MnCO}_{3}$ 制取 ${MnO}_{2}$ ，发生反应的化学方程式为： $2 {MnCO}_{3} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 2 {MnO}_{2}$ 。
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧 ${MnCO}_{3}$ 制取 ${MnO}_{2}$ 应该控制反应的温度不高于℃。
②从 $300 ℃$ 加热到 $900 ℃$ 的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是。
③若把反应温度控制在 $900 ℃$ ，充分反应后管内剩余固体的质量为g。
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？（写出计算过程）

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2、金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：

(1)、反应③中，黑色单质 $X$ 的化学式是。

(2)、反应①的基本反应类型为；反应②中生石灰在生活中的用途是。

(3)、从安全操作角度要求反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是。

(4)、查阅资料，获知部分物质的沸点：
物质
$Ni {(CO)}_{4}$
$Fe {(CO)}_{5}$
${Co}_{2} {(CO)}_{8}$
沸点/℃
43
106
52
从 $Ni {(CO)}_{4}$ 、 $Fe {(CO)}_{5}$ 和 ${Co}_{2} {(CO)}_{8}$ 的混合物中用蒸馏的方法提 $Ni {(CO)}_{4}$ 应选择的温度（T）范围是。

(5)、以上生产流程中循环使用的物质是（填化学式）。

(6)、若将制得的 $Ni$ 放入 ${FeSO}_{4}$ 溶液中，没有观察到明显现象，证明 $Ni$ 的金属活动性比 $Fe$ （选填“强”或“弱”）。

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3、
高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。
【任务一】 ${KMnO}_{4}$ 的物理性质
为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。
（1）在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈________色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与________有关。
（2） ${KMnO}_{4}$ 溶液中含有 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 两种离子，小明认为 ${KMnO}_{4}$ 溶液的颜色是 ${MnO}_{4}^{-}$ 的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是________。
【任务二】 ${KMnO}_{4}$ 的化学性质
（3）高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。
【查阅资料】维生素C能与 ${KMnO}_{4}$ 反应，使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色。
【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量
【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。
实验操作
果蔬汁
果蔬汁用量/滴
鲜榨的白菜汁
12
鲜榨的橙汁
8
鲜榨的西红柿汁
11
加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁
14
放置12小时的西红柿汁
15
【实验结论】
（4）由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有________。
（5）下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。
A. 减小高锰酸钾溶液质量分数 B. 用管口较小的滴管
C. 将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D. 增加高锰酸钾溶液体积
（6）日常饮用橙汁时需要注意的事项是________（写一点）。
（7）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，________。

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4、

Ⅰ、二氧化碳的制取

根据下列仪器装置，回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：a．________。

（2）实验室制备和收集 ${CO}_{2}$ 可从 $A \sim E$ 中选用________（填字母），其制取的反应原理为________（用化学方程式表示）；装置 $F$ 是在装置 $B$ 基础上的改进，其优点是________。固体试剂放在多孔塑料板的________（填“上方”或“下方”）。

Ⅱ、自制简易 ${CO}_{2}$ 发生器并应用于水草中，化学小组制成 ${CO}_{2}$ 发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供 ${CO}_{2}$ （如图丙）。

（3）下列分析正确的是______（多选，选填字母）。

A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接

B. 为除去

{CO}_{2}

中混有的醋酸，

X

可以是

NaOH

溶液

C. 可根据

X

中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器

D. 甲装置无法用于实验室制氧气

（4）小组同学用自制的 ${CO}_{2}$ 发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。

（5） ${CO}_{2}$ 发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。

5、氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国制氢方式有化石能源制氢[包括煤制氢和天然气制氢（如图1）]、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。其中化石能源制氢技术比较成熟，是当前主要的制氢方式。利用可再生能源电解水制氢是理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如下表。
可再生能源制氢技术
氢能转化率
光催化
不足5%
光电催化
不足5%
光-电催化耦合
70%以上
氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一，中国科学家突破了这一关键技术（部分成果如图2），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。请依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。

(1)、氢气作为清洁能源具有的优点之一是对环境无污染。当前我国最主要的制氢方式是。

(2)、结合图1，试分析天然气制氢工艺存在的不足是。

(3)、如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是。

(4)、煤经过加工合成的甲醇，（填“（能”或“不能”）称作“液态阳光”。

(5)、“液态阳光”技术使用的 ${CO}_{2}$ 可以用 $NaOH$ 溶液捕获，其化学方程式为。

(6)、根据图2中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂______（填标号）。

A、 $ZnO - {ZrO}_{2}$ B、 ${CuZnOAl}_{2} O_{3}$ C、 ${CuZnOAl}_{2} O_{3}$ （240℃） D、 $CdO - {ZrO}_{2}$

(7)、除“液态阳光”技术外，下列哪些措施也能促进碳中和______（填标号）。

A、大力推广使用脱硫煤 B、加快煤的开采与使用，发展经济 C、大规模开采可燃冰作为新能源 D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

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6、
当化学与浪漫相遇，你喜欢哪一款？广东肇庆中学第五届科技创新节中，化学科组推出的“晶绽创想-创意晶体制作”和“蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作”两大特色活动作品惊艳亮相。
（1）1．科技创新节开幕式，我校化学科组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们对科学的热情。老师在开始表演前需将手用水浸湿，再用火机点燃手上肥皂泡中的丁烷气体使其燃烧，丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为。
2．晶绽创想-创意晶体制作
选取原料：制备硫酸铜晶体使用的原料是胆矾（ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）
（2）制备硫酸铜饱和溶液：在烧杯中加入一定量的蒸馏水并用酒精灯进行加热，逐步往其中加入胆矾，用玻璃棒搅拌至不再溶解。其中玻璃棒的作用是。
（3）制备硫酸铜晶体模型：小肇和小钟购入了一批形状各异的假花、塑料制成的玩偶以及铜丝编制的工艺品，将其浸泡在硫酸铜的饱和溶液中经过一系列操作，即可制备出精致的硫酸铜晶体模型。
①根据右侧表格中不同温度下硫酸铜在水中的溶解度，其中“一系列操作”中包含（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
20.7
28.5
40
55
75.4
②所购买的材料中不能是金属铁制成的，原因是（用化学方程式解释）。
硫酸铜晶体的保存：硫酸铜晶体（ ${CuSO}_{4} \cdot {SH}_{2} O$ ）不能放在阳光下暴晒，否则失去晶体中的结晶水变成白色的无水硫酸铜。
3．蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作
铜板腐蚀画的制作的原理是：利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成精美图案。
（4）小玥用一块铜板制作金属字画，她先用马克笔在铜板上写上“端溪书院”字，接着将铜板没入试剂a中，取出后出现银白底紫红色的“端溪书院”字。则试剂a为（填序号）。
①稀硫酸 ②硝酸银溶液 ③硫酸铜溶液
（5）保护字画。为防止金属画锈蚀。可采取的措施有（填序号）
①表面涂一层保护膜 ②放置在潮湿地方 ③常用汗手直接取用

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7、某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是

A、图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B、图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C、图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 $1 : 2$ D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小

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8、载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、排到舱外的物质是甲烷 B、反应器1中反应后氢元素的化合价降低 C、反应器2中反应前后原子的种类发生改变 D、该系统在产生 $O_{2}$ 的同时降低了舱内 ${CO}_{2}$ 的浓度

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9、下列实验方案中，能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去盐酸中的少量稀硫酸	加入过量BaCl₂溶液，过滤
B	除去H₂中混有的少量HCl	通过饱和NaHCO₃溶液
C	鉴别NH₄NO₃和NaCl固体	取样，加水溶解，观察温度变化
D	鉴别NaOH和KOH溶液	取样，滴加CuSO₄溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

10、2025年春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C₈H₆O₄)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是

A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物 B、对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C、对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D、对苯二甲酸的相对分子质量为166

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11、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是

A、检查气密性 B、液体加热 C、连接仪器 D、过滤

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12、阅读下列材料，完成下面小题：
宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为 $HgS$ ）、赭石（主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为 ${As}_{2} S_{3}$ ）。

(1)、下列物质中属于氧化物的是

A、HgS B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${As}_{2} S_{3}$

(2)、下列相关化学用语表述正确的是

A、 $HgS$ ——硫酸汞 B、 ${Fe}^{2 +}$ ——铁离子 C、 $2 As$ ——2个砷原子 D、 ${\overset{2}{Cu}}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ——铜元素的化合价

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13、下列对实践活动中涉及的化学知识解释不合理的是

选项	实践活动	解释
A	稀有气体制作霓虹灯	稀有气体通电时发出不同颜色的光
B	活性炭除去冰箱异味	活性炭具有吸附性
C	碳酸氢钠治疗胃酸过多	碳酸氢钠受热易分解
D	自行车链条涂油	防止链条中铁与水和空气接触导致生锈

A、A B、B C、C D、D

14、催化剂在化工生产中具有重要作用。获得2007年度国家最高科学技术奖，并在我国石油化工生产中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是

A、徐光宪 B、闵恩泽 C、徐寿 D、张青莲

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15、剑桥大学研究新发现“纳米受限水”，当水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，并且在高压下导电，下列关于“纳米受限水”说法正确的是

A、“纳米受限水”中分子不再运动 B、“纳米受限水”中分子间没有间隔 C、水被压缩到纳米级时性质不变 D、高压下“纳米受限水”中存在带电粒子

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16、实验室有一瓶失去标签的稀硫酸，为了测定其溶质的质量分数，老师带着兴趣小组的同学向盛有 $8 .0g$ 锌粒（足量）的烧杯中，加入 $100.0 g$ 该稀硫酸，充分反应，反应后烧杯内物质的质量为 $107.8 g$ 。
请计算：

(1)、产生氢气的质量为g。

(2)、该稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

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17、
某化学兴趣小组同学以氢氧化钠为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠能否与二氧化碳反应
（1）小明同学用如图1实验验证氢氧化钠的性质。若要证明 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液发生了反应，左边烧杯中应盛的是，观察到，则能够证明二者发生了反应。
【任务二】氢氧化钠能否与酸发生反应
（2）小海同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图2所示），实验中观察到，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小丽同学用 $pH$ 传感器探究氢氧化钠和盐酸反应（如图3所示）。她认为该实验可以证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，理由是：。
【任务三】氢氧化钠的用途与制备
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉” ${CO}_{2}$ ，小阳同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的 ${CO}_{2}$ 分离出来，进行储存利用。
（4）写出物质Y的化学式。工业上常用电解饱和氯化钠溶液的法制备氢氧化钠。以此法制得的氢氧化钠含少量氯化钠，氢氧化钠又会因存储过程产生少量碳酸钠。为验证某氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠和氯化钠，可取少量该样品溶于水，（请将后续操作、现象补充完整），则说明样品中含碳酸钠和氯化钠。

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18、如图是实验室制取气体中常见的一些装置。请回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气时选择A作为发生装置，还需要在试管口放。

(3)、在制取二氧化碳的过程中，小明同学选用C装置收集，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条，说明二氧化碳已经集满。

(4)、若用排水法收集 $O_{2}$ 并测定气体的体积，应在D装置（填“a”或“b”）端连接上一个量筒。

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19、长沙被称为“中国工程机械之都”。钨因其具有高硬度、高耐磨性和高温稳定性而成为工程机械中不可或缺的高性能材料。如图是利用白钨矿生产钨（W）的工业流程。
材料：①白钨矿的主要成分是钨酸钙（ ${CaWO}_{4}$ ），还有 ${SiO}_{2}$ 固体和少量杂质。
②常温下，钨酸（ $H_{2} {WO}_{4}$ ）几乎不溶于水，温度升高时溶解度会增大。

(1)、操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物的，使反应更快、更充分。

(2)、 $H_{2}$ 还原 ${WO}_{3}$ 需要加热到 $600 ° C~1000 ° C$ 。在开始反应前应当先（填“加热”或“通氢气”），以防止发生爆炸。

(3)、在进行反应a和操作2时，温度不宜过高的原因是。

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20、阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、 $1025 ° C$ 条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（ ${CH}_{4}$ ）气体，硅（ $Si$ ）与甲烷反应生成四氢化硅（ ${SiH}_{4}$ ）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。

(1)、从宏观上看，金刚石是由元素组成。

(2)、由图2可知，金刚石和石墨物理性质有较大差异的原因是。

(3)、图1中，硅（ $Si$ ）与甲烷（ ${CH}_{4}$ ）在一定条件下生成四氢化硅（ ${SiH}_{4}$ ）和石墨（C），该反应属于（填“化合”“分解”或“置换”）反应。

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