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相关试卷

1、铜与氧气反应前后质量的测定实验如甲图所示。相同时间内，容器内相关物理量随时间变化的关系如乙~丁图所示。下列说法正确的是

A、a点与d点的气体中 $N_{2}$ 体积分数可能相等 B、b点的固体质量一定大于d点的固体质量 C、b点和c点的气体分子总数一定相等 D、c点与e点的固体中铜单质的质量分数可能相等

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2、科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、反应I中，反应前后分子总数保持不变 B、整个反应过程中涉及到3种氧化物 C、催化剂的质量和性质在化学反应前后都没有变化 D、反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1

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3、下列有关CO₂实验的图示中正确的是

A、制取CO₂ B、收集CO₂ C、验满CO₂ D、检验CO₂

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4、金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是

A、构成金刚石和石墨的原子大小不同 B、金刚石和石墨中原子排列方式相同 C、 $1g$ 金刚石和 $1g$ 石墨所含原子数相同 D、金刚石和石墨的性质相同

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5、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
20
5
0
反应中的质量/g
17
16
5
b
反应后的质量/g
8
a
c
d

A、a等于6 B、d等于28 C、丙一定为催化剂 D、该化学反应为分解反应

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6、将等质量的下列物质采用分解的方法制取氧气，所得氧气质量最大的是

A、KMnO₄ B、H₂O₂ C、HgO D、H₂O

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7、如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是

A、关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B、关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C、使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D、关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速

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8、下列每组的两种粒子的质子数与电子数分别不同的一组是（）

A、Na⁺和F B、H₂O和NH₃ C、Na⁺和 ${NH}_{4}^{+}$ D、O₂和S

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9、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是

A、 B、 C、 D、

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10、纳米级 $F e_{3} O_{4}$ 颗粒可应用在磁流体领域。 $F e_{3} O_{4}$ 样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。
已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 $F e_{2} O_{3}$ 和水蒸气

(1)、FeO(OH)中铁元素的化合价为。

(2)、为了测定 $F e_{3} O_{4}$ 的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为。计算该样品中 $F e_{3} O_{4}$ 的纯度 (写出计算过程)

(3)、在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V_(CO)/(V _(CO)+V_(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 $40 0^{\circ} C$ 时，还原产物为：。
温度在 $200 ~ 100 0^{\circ} C$ 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 $F e_{3} O_{4},$ ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为。

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11、丙酸钙化学式为 ${(C_{3} H_{5} O_{2})}_{2} C a$ ，在饲料防腐剂、食品保鲜、粮食储存以及水果保鲜等领域得到了广泛应用。以下是使用石灰石作为钙源制备丙酸钙的方法。
查阅资料：丙酸是一种酸，化学式为（ $C_{3} H_{6} O_{2}$ ），具有挥发性，温度高时会加速丙酸的挥发。

(1)、将石灰石粉碎的目的是。煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：。

(2)、向生石灰加入水后不可以立即加入丙酸，原因。

(3)、向悬浊液中加入丙酸，当溶液pH(填“大于7”或“小于7”)时，则说明完全反应。用pH试纸测量溶液pH 的操作为：。完全反应后需要进行(填实验操作)除去杂质。

(4)、实验探究料液比(生石灰质量与加入水的体积比)对制备丙酸钙的影响，其结果如图所示。分析图像可知，最佳料液比为。若按最佳料液比，投入生石灰质量为10g，可得悬浊液的质量为：。

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12、

管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。

说明书
主要成分	氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na₂CO₃·3H₂O₂)
性质	白色固体，易溶于水，受热易分解
注意事项	不可适用于铝制管道

任务一：了解管道疏通剂

（1）疏通剂中氢氧化钠的俗名是。

（2）不适用于铝制管道的原因是： $2 A l + 2 N a O H + 2$ $= 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$

（3）原理：加水溶解后，过碳酸钠会分解生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2} ， H_{2} O_{2}$ 产生大量气体、使管内，冲开管道内的堵塞物。

任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分

【作出猜想】

固体成分中可能含有NaOH、2Na₂CO₃·3H₂O₂、Na₂CO₃中的一种或几种。

【实验方案】

（4）

实验步骤	现象	结论
①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO₂	无气泡冒出	固体中不含(填名称)
②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH)₂溶液		固体中含 Na₂CO₃
③取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液		固体中含 NaOH

【实验反思】

（5）有同学反应上述结论不严谨，原因是(用化学方程式表示)，改正方案是。

任务三：完善说明书

（6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：说法正确的是。

A. 疏通剂可以与洁厕灵混合使用

B. 疏通剂应该存放在阴凉处

C. 疏通剂有一定的腐蚀性，不可直接接触皮肤

D. 疏通剂易与空气中的氧气反应，应密封保存

13、
Ⅰ.氧气的实验室制取与性质
（1）A中用于固定和支持的仪器是。
（2）以过氧化氢溶液制备并收集纯度高的氧气，要求氧气的流速稳定，选择的装置组合为。化学方程式为。
（3）通过实验一对比可以得出的实验结论是。关于实验一说法正确的是(填字母)
A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B.实验过程中液体的pH变小
C.实验应在通风橱中进行
II.气割枪结构研究
查阅资料：乙炔 $(C_{2} H_{2})$ 是一种可燃性气体，充分燃烧时产生蓝色火焰。
（4）乙炔充分燃烧的化学方程式为。
（5）点燃气割枪，火焰颜色为红色并产生黑烟，黑烟的主要成分为。分析上图，调节气割枪为蓝色火焰的方法是。

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14、氢能源作为一种理想的能源载体，因其具有诸多优势而备受瞩目。
在储氢技术方面，当前主要分为物理储氢与化学储氢。物理储氢涵盖高压气态储氢、低温液态储氢及吸附储氢。高压气态储氢技术成熟、成本较低，但储氢密度有限，且存在安全隐患；低温液态储氢密度较高，适合长途运输，但需极低温条件，能耗大，对容器绝热性能要求高。化学储氢则通过将氢气转化为其他化合物来储存，如有机液态储氢和液氨储氢。

(1)、物理储氢的方法有高压气态储氢、低温液态储氢和。

(2)、从微观角度分析，高压气态储氢与低温液态储氢过程中，发生改变的是：其中高压气态储氢的缺点是。

(3)、液氨储氢是在一定条件下和催化剂的作用下，将氢气和氮气反应生成氨气，写出化学方程式：。

(4)、环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理，当需要储存氢气时，应控制的温度范围为：。在放出氢气过程中，苯与氢气分子的个数比为：。储氢介质环己烷(填“能”或“不能”)循环利用。

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15、稀有气体在工业生产、科学技术、医疗保健等多个领域有着广泛的应用。

(1)、从原子结构解释稀有气体不易与其他物质发生反应，原因是。

(2)、选用氦气代替氢气来填充飞艇更安全，因为氦气。

(3)、测电笔可通过氖泡发光检验导线是否有电，体现氖气具有 (填字母)性质。

A、通电能发光 B、难溶于水 C、密度比空气小

(4)、氩氦刀治疗肿瘤的原理利用氩气降温和氦气升温。急速释放氩气，15秒内将病变组织冷冻至-140℃至-170℃，然后释放复温使病变组织胀大并最终破裂，进一步破坏肿瘤细胞。

(5)、我国科学家在高压条件下用金属钠和氦气首次合成了氦钠化合物（Na₂He），在氦钠化合物中氦元素的质量分数为。

(6)、航天推力器用电力将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体原子发生改变的是 (填“质子数”“中子数”或“电子数”)。

(7)、除此之外，稀有气体还可用于。

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16、水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是

A、 B、 C、 D、

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17、物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验 NaOH 是否变质	加入少量稀盐酸
B	鉴别CO与CO₂	分别通入紫色石蕊溶液
C	除去食盐中的少量泥沙	加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D	除去天然水中的可溶性钙镁化合物	用明矾吸附

A、A B、B C、C D、D

18、中国芯片蚀刻技术国际领先。NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是

A、参加反应的甲和乙的微粒数之比为1：1 B、物质丁在空气中的体积分数约为78% C、物质乙中硅元素的化合价为零 D、反应前后原子个数、种类、质量均不变

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19、兴趣小组开展跨学科实践活动。下列对应的化学知识正确的是

选项	跨学科实践活动	化学知识
A	探究土壤酸碱性对植物生长的影响	用烧碱改良酸性土壤
B	自制净水器	向净水器中加入活性炭杀菌消毒
C	设计与制作简易供氧器	制氧药品中一定含有氧元素
D	清理铁制品表面的铁锈	将铁制品长时间浸泡在浓酸中

A、A B、B C、C D、D

20、盐，作为生活中的必需品，其生产过程蕴含着古人的智慧。古法制盐巧妙地利用了不同物质溶解度的差异，从富含多种矿物质的“卤水”中提取食盐晶体。

(1)、实验室可通过“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中获得精盐，实验操作正确的是

A、称量粗盐 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

(2)、“卤水”中常常含NaCl和MgSO₄ ，其溶解度曲线如图所示。以下说法正确的是

A、MgSO₄溶解度大于 NaCl B、t₁℃时， “卤水”中 MgSO₄和 NaCl溶质质量分数相等 C、想要获得“卤水”中的NaCl，应选择蒸发结晶 D、t₃℃时，将MgSO₄饱和溶液降温至t₂℃，溶质质量分数升高

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