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1、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A、I和II对比说明铁制品锈蚀需要H2O B、I和III对比说明铁制品锈蚀需要O2 C、I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀 D、II和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O -
2、下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．镁在密闭容器中燃烧
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C．在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应
D．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
A、A B、B C、C D、D -
3、认真阅读下列科普短文，回答有关问题。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活和生产。
(1)、纳米海绵的清洁过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是。(3)、由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，在实验研究范围内，随循环使用次数的增加，选(填“纳米海绵”或“细菌纤维素”)吸油更佳。 -
4、金属材料的应用推动了社会的发展。下列有关金属及其合金的说法错误的是A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金 B、铁制品生锈后没有回收价值 C、锡制成锡箔是利用锡的延展性 D、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等
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5、小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
(1)、按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为 ， 向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。(2)、a点时，锥形瓶溶液中的溶质有（填化学式）。(3)、已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）(4)、下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。A、锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0 B、实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C、从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D、实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生 -
6、某校化学兴趣小组以金泥（含有、、等）为原料制备（）和的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将、转化为氧化物，并完全分离出烟尘。
(1)、“预处理”中会产生 ， 若直接排放会导致。硫元素的价类二维图如图，则对应图中点（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是。
(2)、“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外一定还有的物质是。(3)、“过程Ⅲ”分离的操作是 ， 加入过量稀硫酸的目的是。(4)、“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的反应，其中铁元素的化合价在反应前后（填“降低”、“不变”或“升高”）。(5)、烟尘可用溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（）和的化学方程式为。 -
7、
生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中发生了。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴。
溶液变成红色
鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加
足量溶液。
， 一段时间后产生白色沉淀
且含有CaCl2
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ， 同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容。
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8、完成下列小题：(1)、实验室制备和收集氧气：
①图中所示仪器a的名称是。
②实验室用双氧水制备 ， 应选用的发生装置是（填字母序号），化学方程式为；若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是。
③用E装置收集并测量生成的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是。
(2)、家庭自制“发生器”。
①动手实践：有同学在家自制氧气发生器。他用40g30%的过氧化氢溶液加g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图所示装置。
②原理分析：图中左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会 ， 不易保存。
③查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为： ， 则X为。
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9、下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究燃烧条件之一“温度达到着火点”
探究温度对分子运动快慢的影响
实验设计
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
10、我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”：“顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。
(1)、根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是A、“井卤”即为卤水，属于混合物 B、铜釜是一种容器，属于金属材料 C、“火井”中可燃物的主要成分为甲烷，属于无机物 D、“曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料(2)、上述方法制得的中会含有少量。根据如图，判断下列说法不正确的是
A、、都属于盐类 B、℃时，溶解度： C、将卤水蒸发结晶可得到较纯净的 D、t℃时，将16.0g加入50.0g水中，形成的不饱和溶液 -
11、下列化学用语表达正确的是A、氯化镁： B、四个三氧化硫分子： C、两个氦原子： D、一氧化碳：
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12、实验探究需要正确的方法，下列实验操作正确的是A、检验生成水
B、稀释浓硫酸
C、量取溶液
D、加热水
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13、项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列小题。
(1)、实验要有安全意识。下列行为正确的是A、在实验室吃零食 B、在实验室追打闹 C、穿实验服和护目镜 D、将药品带出实验室(2)、下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是A、溶液可以腐蚀叶肉 B、制作过程涉及化学变化 C、制作完成后废液需回收处理 D、固体存放处应张贴如图乙所示标志 -
14、下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是A、广彩瓷烧 B、阳江风筝 C、汕头剪纸 D、阳春根雕
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15、随着科学的发展，科学家们实现了氢气的存储(化学方程式为)。23g金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？
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16、
硫酸镁是一种重要的化工原料。请你参与以下项目式学习：
【项目一】了解硫酸镁的pH。
（1）同学们将玻璃棒蘸取少量硫酸镁溶液滴在pH试纸上，测得pH为7，说明硫酸镁溶液显性。
【项目二】生活、医学应用。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁中镁离子的符号为。
（3）误服氯化钡后可用硫酸镁进行解毒，该反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型是。
（4）硫酸镁具有镇静、抗痉挛等作用，医疗上常用10%的硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为检验某品牌硫酸镁注射液是否合格，化学小组同学取6.0g该硫酸镁注射液样品，向其中滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量为0.29g，试分析该注射液是否合格，你的证据是。
【项目三】制取硫酸镁。
以氧化镁矿粉(主要成分是氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的部分生产流程如图所示。回答下列问题：
（5）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是(合理均可)。
（6）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为(写一个)。
（7）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是(写一个)。
【项目四】探究硫酸镁与碳反应制备氧化镁的方法。
【查阅资料】煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应：
①；
②；
③。
（8）实验状态下制取高纯氧化镁时，取一定质量的硫酸镁和木炭粉，若控制反应过程不生成 ， 则硫酸镁和木炭粉(不考虑杂质影响)的质量比x的范围是。
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17、
人类社会的发展离不开金属资源的合理利用与开发。
金属的制备。
（1）北宋张潜在其《浸铜要略序》书中记载铜的冶炼：胆泉(硫酸铜溶液)浸铁得铜。写出此冶炼铜方法生成铜的化学方程式：________；
（2）我国造桥技术世界一流，架桥需要大量的钢铁。请写出用赤铁矿(主要成分：三氧化二铁)炼铁的化学方程式：________。
金属性质。
（3）中国金箔锻造技艺历史悠久，一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为0.12微米的金箔，这说明金具有良好的___________(填选项)。
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 生活中的金属。
（4）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因：________(写一个)；
（5）依据图2可知，增强铝合金的硬度的措施是________；
（6）欲确定含Zn、Cu的铝合金中各金属的质量分数(提供足量的含Zn、Cu的铝合金和稀盐酸)。请写出实验操作及需要收集的证据：________；
（7）根据我国垃圾分类指导规则，金属材质易拉罐属于________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。
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18、
溶液在工业、农业、生产和科学研究中具有广泛的用途。
水的净化过程。
（1）机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径(填“大”或“小”)的颗粒物，活性炭过滤可除去水中的细颗粒物和异味，其作用是；
（2）常用化学需氧量(COD)判断水体污染情况、水质状况和化学需氧量的关系如表所示，某地环保部门测得环城河水域中水质化学需氧量为26.0mg/L，则水质类别是。
水质类别 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 化学需氧量(mg/L) ≤15 ≤20 ≤30 ≤40 作为溶剂。
（3）常温下，现需配制质量分数为6%的NaCl溶液50g，需要氯化钠的质量是g，从微观角度分析，图中最接近NaCl溶液真实情况的是(填字母)；
（4）用溶液喷洒路面可以融雪，其原理是；
（5）20℃时，向100g水中加入固体，溶液的质量与加入的质量的关系如图所示，通过推理，氯化镁的溶解度是g。
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19、
宏观和微观相结合认识物质结构与性质是重要的化学学习方法之一、
（1）水是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
分子特征。
（2）如图是两杯等体积的水在50℃和80℃时的微观示意图，则温度为50℃的水为________(填字母)。
电解水实验。
（3）如图所示，反应的化学方程式为________，b试管收集的气体是________；
（4）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些氢氧化钠或硫酸钠，其目的是________；
为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究(直流电，电压12V)，数据记录如表所示，请回答下列问题：
实验编号
温度/℃
氢氧化钠溶液浓度
体积/mL
体积/mL
电解时间/s
实验1
20
2%
20
9.8
54.0
实验2
20
5%
20
9.8
36.2
实验3
30
2%
20
9.6
46.2
实验4
30
5%
20
9.7
x
（5）该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是________。比较实验1和实验3，可得到的结论是________。
（6）分析实验数据，实验4的电解时间“x”应该是___________(填选项)。
A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6 -
20、
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）实验室可用图1的装置制取氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室可用图2的装置制取二氧化碳，序号①对应的仪器名称是；该反应的化学方程式为 ， 收集装置应选择(填“D”或“E”)。
同学们进一步探究有关二氧化碳的收集方法。
利用图3的装置收集一瓶较纯的二氧化碳(气体从b口通入)，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和碳酸氢钠溶液)进行选择。
【查阅资料】二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表所示：
物质种类
水
酒精
饱和碳酸氢钠溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶
（3）首先排除的液体是酒精，分析原因：；
（4）剩下的两种溶剂中最佳选择是 ， 分析选择的原因是。