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相关试卷

1、
绣球花花瓣颜色的变化与土壤中铝盐的吸收密切相关，其变色原理可通过化学知识探究与调控，某化学兴趣小组开展如下跨学科实践活动。
查阅资料：
①绣球花根系仅能吸收可溶性铝盐，铝盐与花瓣色素结合使花瓣呈蓝色；土壤中无可溶性铝盐时，花瓣呈粉色或红色。土壤pH为4.5~6时，铝盐保持可溶性，绣球花呈最艳丽的蓝色；pH＞6时，可溶性铝盐转化为氢氧化铝沉淀。
②氢氧化铝是白色难溶于水的固体，不与弱碱反应。
回答下列问题：
任务一：探究绣球花调色的化学核心原理
（1）调蓝时，向土壤中施加的铝盐必须具备的性质(填“可溶于水”或“不溶于水)。
（2）调红的关键是除去土壤中的可溶性铝盐，向土壤中施加碱性物质，可使可溶性铝盐转化为(填化学式)，使其无法被绣球花吸收。
任务二：筛选并应用土壤酸碱性调控试剂
（3）白醋(主要成分为CH₃COOH)可酸化土壤，醋酸与土壤中碱性物质氢氧化钙发生反应生成醋酸钙[(CH₃COO)₂Ca]，该反应的化学方程式为。
（4）调红时选用石灰乳[Ca(OH)₂]或纯碱(Na₂CO₃)溶液作碱性试剂，二者不能混合施用。若混合施用，会灼伤绣球花根系，其原因是。
任务三：实验室制备调蓝专用硫酸铝溶液
（5）以铝土矿[主要成分为Al₂O₃ ，还含少量Fe₂(SO₄)₃及不溶于稀硫酸的难溶性杂质；过量铝粉可与硫酸铁、稀硫酸发生反应]为原料制备可溶性硫酸铝(调蓝核心试剂)，实验分两步进行：
步骤I：向铝土矿中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；
步骤II：向滤液中加入过量铝粉，充分反应后并过滤，得到纯净硫酸铝溶液。
①加入过量铝粉后，铝粉与硫酸铁溶液发生反应的化学方程式为。
②在步骤II中，可观察到的实验现象为(填标号)。
A.黄色溶液逐渐变为无色 B.黄色溶液逐渐变为蓝色
C.有固体析出，同时产生气泡 D.只有产生气泡，无固体析出

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2、化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、实验室以双氧水和二氧化锰为原理制取O₂ ，应选择的气体发生装置为(填“A”或“B”)。

(3)、利用Y形管装置制取CO₂并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒(CaCO₃)完全反应，其化学方程式为，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为。

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3、某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe₂O₃、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图：
回答下列问题：

(1)、加入稀H₂SO₄发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣A的成分为。

(3)、滤液②所含离子主要有Na⁺、(填离子符号)。

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4、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
CO₂
CO
点燃
B
NaCl
Na₂CO₃
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C
KCl
K₂SO₄
加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤
D
NaCl
泥沙
加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A、A B、B C、C D、D

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5、实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证铝、铜、银的金属活动性	分别加入稀盐酸
B	鉴别氯化钠和硝酸铵固体	加水溶解，触摸烧杯外壁感知温度变化
C	除去铜粉中的铁粉	加入适量硫酸铜溶液，并过滤
D	检验稀NaOH溶液是否变质	加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

6、没食子酸(C₇H₆O₅)，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是

A、没食子酸属于氧化物 B、没食子酸的相对分子质量是170g C、没食子酸中氧元素的质量分数最大 D、一个没食子酸分子由18个原子构成

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7、化学用语是沟通化学世界的桥梁。下列化学用语表达正确的是

A、2个氮原子——N₂ B、硫酸根离子——SO $_{4}^{2 -}$ C、K₂MnO₄中Mn的化合价： $K_{2} \overset{+7}{M} {nO}_{4}$ D、镁离子结构示意图：

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8、化学实验课上，同学们进行基础操作训练。下列操作规范且安全的是

A、加热液体 B、添加酒精 C、移走蒸发皿 D、读取液体体积

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9、下列农业生产过程包含化学变化的是

A、耕地松土 B、栽种秧苗 C、肥料发酵 D、收割脱粒

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10、阅读科普内容，回答相关问题：
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO₂扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表。
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0～4.0
13
3(23.1%)
C
4.0～6.0
26
17(65.4%)
D
>6.0
53
45(84.9%)
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有抑酸药和抗酸药。抗酸药能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)、CO₂扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)、脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH₂)₂+H₂O=X+2NH₃↑，则X的化学式为。

(4)、分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是。

(5)、写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式。

(6)、溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是。

(7)、下列说法错误的是___________（可多选）。

A、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B、胃液的酸性比血浆的酸性弱 C、pH试纸测得体液的pH为7.5

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11、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
30
30
30
生成气体的质量(g)
0.08
m
0.04
试求：

(1)、m的数值；

(2)、此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

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12、
为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。
【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。
（1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压。
（2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO₂发生了反应，原因是：。
【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO₂的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。
（3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是，其中表示NaOH与CO₂溶液反应的是曲线(填“a”或“b”)。
（4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。
请从Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na₂CO₃和NaOH。(注意：Na₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液呈中性)
设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，。(写出实验操作及现象即可)

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13、化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题：

(1)、用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是。

(2)、写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。实验室制取CO₂要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是。

(3)、实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口(填“a”或“b”)输入气体。

(4)、若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→→→C。

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14、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃。
2.SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀。
回答下列问题：

(1)、将蛇纹石“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为。

(3)、滤渣2的成分有。

(4)、“沉镁”的化学方程式为。

(5)、用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是t。

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15、阅读下面科普短文。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C₃H₆O₃)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。
腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表：
浸泡时间(min)
硝酸盐含量(mg/kg)
亚硝酸盐含量(mg/kg)
0
115
1.70
10
93
1.45
20
76
1.17
30
41
0.43
回答下列问题：

(1)、亚硝酸盐有毒的原因是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B、亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C、泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D、酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低

(3)、乳酸的化学式为(C₃H₆O₃)，其中“6”表示的含义是，在乳酸中(C₃H₆O₃)中，碳元素和氧元素的质量比为。

(4)、食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该。

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16、生活、生产等都离不开化学。

(1)、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。

(2)、冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与共同作用，放出热量。

(3)、在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是kg。

(4)、工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为。

(5)、航天器常用高氯酸铵(NH₄ClO₄)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为： $2 {NH}_{4} {ClO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 4 X + 2 O_{2} ↑$ ， X的化学式是。

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17、为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A、溶液X是稀盐酸 B、b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C、c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D、从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

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18、在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是

选项	实际问题	实验方案
A	除去CO₂中混有的少量CO	通过灼热的碳层
B	鉴别氢气和甲烷	点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C	除去NaCl溶液中的Na₂SO₄	加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤
D	鉴别纯铜和黄铜	相互刻划

A、A B、B C、C D、D

19、同学们为探究铵态氮肥 ${NH}_{4} Cl$ 固体在水中的溶解情况，进行了下图所示的操作（忽略水的蒸发）。
${NH}_{4} Cl$ 在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
60
70
溶解度/g
37.2
55.2
60.2
下列说法正确的是

A、①的溶液中溶质的质量分数约为37% B、②的溶液为不饱和溶液 C、②的溶液降温到20℃时有固体析出 D、③的溶液质量是161.2g

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20、碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In₂O₃作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是

A、该反应为置换反应 B、反应物、生成物涉及的氧化物有3种 C、反应前后分子的数目不变 D、生成的与的质量比为9：16

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