相关试卷
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1、
食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解保鲜方法及原理
【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。
【小组交流】
（1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：。任务二：探究脱氧剂发热原因
有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。
【提出问题】脱氧剂为什么能发热?
【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。
【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【进行实验】
（2）实验步骤
实验操作
实验现象
解释或结论
步骤1
取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中
A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化
脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触
步骤2
几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量 ， 充分反应后静置片刻
甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，
几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉
【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【反思交流】
（3）甲试管中发生反应的化学方程式为。【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。
实验一：5g铁粉、1g氯化钠。
实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。
实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。
【反思评价】
（4）实验一中温度几乎不变的原因是。（5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的有关。任务三：正确选择保鲜方法
了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。
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2、化学实验技能是化学学习的基础和保证。完成下列小题：
(1)、图中仪器甲的名称是。用高锰酸钾制取并收集较纯净的 ， 应选择的装置组合为(填字母)，反应的化学方程式为。(2)、若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是。B装置的导管口应与F装置的(填“m”或“n”)端管口相连。(3)、与B装置相比，C装置的优点是。(4)、化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末()和制氧。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有(填字母)。
a．原料是否环保、易得 b．操作是否简便、安全 c．装置气密性是否良好
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是(填“甲”“乙”或“丙”)。可通过观察来判断氧气的流速。
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3、的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。(1)、可捕集 ， 并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集的是（填序号，可多选）。
A.减小氧化钙颗粒直径 B.增加氧化钙的干燥度 C.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是。
(2)、电解法转化可实现资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和制备的原理如图3所示。
结合图2、图3：
①图中涉及的物质，不属于氧化物有种。
②图2参加反应的和的分子个数比为。
③图3反应过程中，随着分子的数目不断增加，分子的数目不断减少。
(3)、催化条件下和氢气反应合成二甲醚（）是一种转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中若消耗 ， 生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是g。
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4、我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和（俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
7.0
21.8
48.8
46.4
45.1
44.7
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)、比较并分别描述、NaCl的溶解度特点：：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；。
NaCl：。
(2)、某小组对一包含有少量NaCl杂质的粗产品粉末进行提纯，流程如下
①滤液B中，（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②选择一种物质洗涤晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是。
③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的晶体的质量是g。
④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由。
⑤你认为此流程还可以优化的地方是。
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5、2024年6月嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。(1)、下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是___（填序号）。A、（质子） B、（氧离子） C、（粒子）(2)、月壤中含有丰富的氦 ， 其原子核由2个质子和1个中子构成，则氦的核外电子数为。(3)、月球土壤中含、等硅酸盐，这些硅酸盐中都有的原子团符号为；其中硅元素的化合价是。(4)、我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的溶液和氢气。
①写出该反应的化学方程式。
②预期能看到的现象：。
③在10g37%浓盐酸中加入mL水稀释可配制成20%的盐酸。（水的密度为1g/mL）。
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6、古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。
(1)、无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥(2)、硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为A、CO B、CO2 C、SO2 D、NO2(3)、如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A、加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B、加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C、50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液 D、制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化 -
7、兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是
A、燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大 B、待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C、可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行 D、时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% -
8、一些食物近似pH如下表，则下列说法错误的是
食物
橘子
牛奶
鸡蛋清
肥皂水
pH
3.0~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
9.0~10.0
A、胃酸过多的人应少食橘子 B、被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒 C、牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D、橘子的酸性比牛奶强 -
9、“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的 ， 反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是
A、反应①可通过置换反应实现 B、反应②可通过化合反应实现 C、反应③是乙与溶液反应 D、甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 -
10、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B、℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C、若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D、将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 -
11、黄酮（）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是A、黄酮属于氧化物 B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为 C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
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12、如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A、铅元素为非金属元素 B、铅原子的核外电子数为82 C、铅原子的相对原子质量为207.2 g D、铅笔芯由铅元素组成 -
13、下列化学用语不正确的是A、两个氮原子：2N B、铁离子： C、硫酸钠： D、火碱：NaOH
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14、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
从和混合物中回收
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
除去中的少量
将气体通过灼热的铜网
C
检验汽水中是否含有柠檬酸
取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D
干燥实验室制得的
将气体通过浓硫酸
A、A B、B C、C D、D -
15、安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作错误的是A、稀释浓硫酸
B、检查装置的气密性
C、量取液体
D、测pH
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16、下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集方法
D、检验CO2
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17、二氧化碳(CO2)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。
(1)、过程Ⅰ：固体单质X为(填名称)。(2)、过程Ⅱ的化学方程式为若用116t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程)(3)、生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁()在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。i．草酸亚铁()中碳、氧元素的质量比为(填最简整数比)。
ii.43.2g受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为。
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18、纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。
(1)、天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是(填化学式)。(2)、反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为 ， 操作1的名称是 ， 母液中含有的阳离子有(写离子符号)。(3)、反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为 ， 该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是。反应②属于(填基本反应类型)。(4)、上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和性物质混合施用。(5)、根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：。
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19、
某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失
两者除锈效果几乎相同，铁锈发生反应的化学方程式为(写出其中一个即可)
2
取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
【反思评价】
（2）酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ， 产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有(写一点)。
任务二：除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热
铁锈没有明显变化
油污影响除锈
【观察分析】结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a．酸洗，b．烘干，c．水洗，d．碱洗，e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→→→(填字母)。
【反思评价】
（4）①除锈后的废液呈酸性，可以用与酸性废液反应。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：。
任务三：除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。如人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈，适合小型、少量钢铁零件除锈；机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈，适合大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有。
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20、回答下列小题。
(1)、i．如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和(填字母)；仪器E的名称为。ii．实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2 ， 除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。
(2)、用如图2装置进行CO2性质的实验。
i．CO2与水反应的化学方程式是。
ii．能证明CO2与水发生了反应的实验证据是。
iii．通过该实验(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。
(3)、如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是。