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相关试卷

1、在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如图，下列分析正确的是（）

A、t₁℃时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B、t₂℃时，将181g赤藓糖醇加入水中可得到饱和溶液 C、t₂℃时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D、将t₂℃蔗糖饱和溶液降温至t₁℃，溶剂质量逐渐减小

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2、如图为一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是（）

A、保持丙化学性质的是 B、反应中甲、乙的分子个数比为4：3 C、反应中最小的微粒是分子 D、该反应前后元素种类、化合价均保持不变

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3、下列劳动实践与对应的科学知识解释不正确的是（）

选项	劳动实践	科学知识
A	用铁粉自制"暖宝宝"	铁生锈过程放热
B	用生石灰作自热锅发热剂	生石灰与水反应放出热量
C	用活性炭除去冰箱异味	活性炭具有吸附性
D	使用煤炉时，用扇子往炉中扇风	降低煤的着火点

A、A B、B C、C D、D

4、2025年版《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸（ $C_{16} H_{18} O_{9}$ ）的说法正确的是（）

A、绿原酸属于氧化物 B、绿原酸由43个原子构成 C、绿原酸中碳元素的质量分数最大 D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9

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5、以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是（）

A、化学与生活：打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度会变大，所以汽水会喷出 B、物质的性质与用途：氢氧化钠具有吸水性，能干燥二氧化碳气体 C、物质、俗称与类别：纯碱—— ${N a}_{2} C O_{3}$ ——碱 D、化学与生产：用糯米制作米酒时发生了缓慢氧化反应

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6、下列化学用语表达正确的是（）

A、氯化铝： $A l C l_{2}$ B、氩气： Ar₂ C、镁离子结构示意图： D、生石灰中钙元素的化合价： $\overset{+ 1}{C a} O$

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7、共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是（）

A、推广使用电动汽车 B、生活垃圾分类处理 C、工业废水直接排放 D、加强大气监测治理

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8、
探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
【资料】①高品质航空煤油的沸点150~280℃。
②反应中的能量变化与参与反应的分子数目有直接关系。
③含碳物质不充分燃烧可能产生黑烟，其主要成分是炭黑，过多的炭黑会影响发动机的使用寿命。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
（1）飞机的燃料是航空煤油，航空煤油（以 $C_{8} H_{18}$ 计）完全燃烧生成的产物是二氧化碳和（写化学式）。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇（ $C_{2} H_{5} OH$ ）完全燃烧产生的二氧化碳质量。
（2）航空煤油燃烧产生大量 ${CO}_{2}$ ，某地建设了回收利用 ${CO}_{2}$ 的循环设施（如图1）。
①发生器1中发生反应的符号表达式为，该反应过程中的能量转化形式为。
②小林用微观示意图（图2）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。
Ⅱ.燃烧室的秘密
图3是某型号飞机发动机的工作简图。
（3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因。
（4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图4，安静燃烧），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图5，火焰飞腾，燃烧剧烈）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是（答一条即可）。
②实验时，需将金属瓶盖放在（填仪器名称）上，以避免将实验桌烫坏。
Ⅲ.设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
（5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
（6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，从微观角度看；该过程也能得出化学反应的实质是：。
（7）科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是（答一条）。

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9、化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

(1)、工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
I. $Cu + H_{2} {SO}_{4} (浓) \overset{Δ}{\to} {CuSO}_{4} + {SO}_{2} + H_{2} O$ （该反应中存在化合价变化的元素是）
II. $Cu + O_{2} \overset{Δ}{\to} CuO$ 、 $CuO + H_{2} {SO}_{4} \to {CuSO}_{4} + H_{2} O$

(2)、某兴趣小组三名同学通过查阅资料，得到制备硫酸铜的新方案，原理如下：
III. $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为。
他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了 $H_{2} O_{2}$ 分解。
甲同学认为是反应生成的 ${CuSO}_{4}$ 起催化所致；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。
编号
试剂
温度
现象
①
10mL30% $H_{2} O_{2}$ 、1mL10% ${CuSO}_{4}$
30℃
产生少量气泡
②
$10 mL$ 30% $H_{2} O_{2}$ 、
30℃
无明显现象
③
10mL30% $H_{2} O_{2}$ 、
80℃
产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整，若欲证明其确实起了催化作用，还需要证明的是。该同学进行实验的反应的符号表达式为。
乙同学对比实验（填编号）认为自己的推测正确，并将表中实验③补充完整。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是。
从两位同学所做的实验可以得出，对比实验中需要特别注意的控制。

(3)、在一定量的过氧化氢溶液中加入铜和稀硫酸来制取氧气，测得的氧气比理论值偏少，理由是。

(4)、综合评价制备 ${CuSO}_{4}$ 的方案Ⅲ，你认为相比较于工业制法，其优点在于（任写一点即可）。

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10、某兴趣小组进行制取和收集气体，根据图回答下列问题。

(1)、写出标有数字的仪器的名称：①。

(2)、实验室某同学用高锰酸钾为原料制取氧气时，应选用（填装置序号）作发生装置，该反应的符号表达式为：，若收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置中是（填装置序号）。当用排水法收集氧气完毕后，先熄灭酒精灯，造成的后果是，最后他还发现水槽内的水显红色，请你帮他分析一下原因是：。

(3)、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应应选用的发生装置（填序号，下同）和收集装置是，你选择该方法收集的理由是。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接（填序号）装置。如用如图检验生成的气体是氢气，能观察到的现象是：火焰呈色，烧杯壁上出现。

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11、我国致力于氢能的开发利用。电解水制氢（绿氢）工艺简单、绿色清洁，产生的氢气纯度高。在水电解时，常加入 $NaOH$ ，形成电解液（ $NaOH$ 在水通电分解前后质量不变）。请回答下列问题：

(1)、在水电解时，常加入 $NaOH$ 的目的是，在水分解的变化中一定不变的粒子是（填粒子名称），通过该实验可得出水是由组成的结论。

(2)、实验中产生气体的体积比 $V_{(H_{2})} : V_{(O_{2})} =$ ，已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L，氧气的密度约为 $1.43 g / L$ ，则产生气体的质量比 $m_{(H_{2})} : m_{(O_{2})} =$ （填最简整数比）。

(3)、氢氧化钠溶液属于（填物质类别）。

(4)、试列式计算， $40 g$ 浓度为10%的氢氧化钠溶液中氢元素的质量。

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12、元素周期表是学习化学的重要工具，原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。

(1)、原子序数为16的元素名称是，在化学反应中，该元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子，变成（填符号）；原子序数为11的元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为。

(2)、已知一个A原子质量为m千克，一个碳12原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是。

(3)、居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是，它与1~18号元素中的（填元素符号）元素具有相似的化学性质。

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13、能正确反映对应变化关系的图像是
A.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾
C.用红磷测定空气中氧气含量
D.在一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A、A B、B C、C D、D

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14、项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品 $A$ 是过碳酸钠，遇水会分解出 $H_{2} O_{2}$ ，药品 $B$ 是一种黑色粉末状催化剂，生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管、输液管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是

A、黑色固体B可能是二氧化锰 B、输出的氧气可作为高能燃料 C、根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D、注射器相当于分液漏斗

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15、下列实验设计能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气的含量
B.验证分子运动速率与温度有关
C.除去河水中的所有杂质
D.比较不同催化剂的催化效果

A、A B、B C、C D、D

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16、分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是

A、同种元素具有相同质子数，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B、阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 C、物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D、钠原子（Na）和钠离子（ ${Na}^{+}$ ）核电荷数相同，化学性质相似

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17、如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

A、甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 B、转化①是化合反应 C、转化②中原子的种类和个数都不变 D、整个转化过程中共有3种氧化物

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18、用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。
步骤2：从 $A$ 处改通氧气。点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。下列说法正确的是

A、检查装置气密性操作：将右侧导管伸入液面以下，双手紧握 $U$ 形管 B、步骤1中，硫粉只发生了化学变化 C、实验结束，应先停止 $A$ 处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯 D、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明反应物的浓度是影响化学反应的因素之一

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19、含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是

A、 $2 Ca$ 中的“2”表示2个钙元素 B、 $\overset{+ 2}{Cu} O$ 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为 $+ 2$ 价 C、 ${CO}_{2}$ 中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D、 ${Fe}^{2 +}$ 中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷

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20、兴趣小组针对植物油和矿物油的防锈效果进行探究。

(1)、操作：按图1所示，B试管中应加入mL矿物油。
现象：观察到A、B试管油封中的铁钉均生锈，且B锈蚀更严重。

(2)、分析：针对该异常现象，同学们分别测定了植物油和矿物油放置在空气中的溶氧量随时间的变化（溶氧量指一定条件下水溶液中氧气的含量）。
①结合图2数据，未煮沸前蒸馏水中的溶氧量可能是（填字母）mg/L。
A.0.82 B.1.93 C.10.68
②结合图2数据分析，图1中B试管中铁钉锈蚀更严重的原因是。

(3)、结论：相同条件下，防锈效果更好。

(4)、小组成员用质量分数为7.3%的稀盐酸（HCl气体的水溶液）除去B中铁钉表面的铁锈（主要成分Fe₂O₃）。加入30g稀盐酸时，溶液变黄，未观察到气泡生成。请利用化学方程式计算此时除去Fe₂O₃的质量（写出详细步骤）。

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