相关试卷
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1、室温，向20g水中加入10g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验（如下图），不考虑实验过程中溶剂的损耗。
(1)、 Ⅰ烧杯中固体的质量（填“＞”“=”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。(2)、 Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。(3)、 Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为。(4)、以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 -
2、海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。(1)、海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（H2O）、氯化钠（NaCl）、甲烷（CH4）等，以上四种物质中属于单质的是。(2)、鱼、虾属于海洋提供的（填编号）。
a.生物资源 b.矿产资源 c.化学资源 d.能源资源
(3)、反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图1所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。
(4)、某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图2所示，装置中烧杯1的作用是。 -
3、废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如下流程，用废旧手机为原料制备Cu（NO3）2晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。
(1)、将金属部件粉碎的目的是。(2)、金属碎渣与足量稀H2SO4反应，可以除去的金属是。(3)、滤渣中的Cu与稀HNO3、H2O2反应的化学方程式为Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2X，物质X的化学式为。(4)、 Cu（NO3）2的溶解度随温度升高而增大，则从Cu（NO3）2溶液中获得Cu（NO3）2晶体的操作是。 -
4、丝帛是我国古代纺织的重要材料。《周礼•考工记》中记载以下浸泡清洗丝帛的工艺：
步骤1：向容器中加入草木灰（主要成分为K2CO3）、水和丝帛一起浸泡。
步骤2：将贝壳（主要成分为CaCO3）灼烧后冷却，灼烧产物加水充分反应，过滤。
步骤3：将步骤2的滤液加入步骤1的容器中，继续浸泡丝帛。
(1)、草木灰属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、步骤2中灼烧CaCO3时，发生反应的化学方程式为；某同学设计的过滤装置如下图所示，指出其中一处错误：。
(3)、步骤2的滤液与步骤1中的草木灰混合后，会生成一种具有去油污功能的碱，该碱的化学式为。 -
5、向盛有100g铁粉的烧杯中加入含有170g AgNO3和188g Cu（NO3）2的混合溶液，假设铁粉匀速充分反应。已知AgNO3和Cu（NO3）2的相对分子质量分别为170和188。下列表示烧杯中固体的质量随消耗铁粉的质量变化的关系图正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
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6、质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的药品混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是（ ）A、
B、
C、
D、
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7、如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A、孔穴1中溶液变成蓝色 B、孔穴2中无明显现象，未发生反应 C、孔穴3中有蓝色沉淀生成 D、孔穴4中有CO2生成 -
8、模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（ ）A、
B、
C、
D、
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9、我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、锗为非金属元素 B、x=4 C、锗的相对原子质量为32 D、锗的相对原子质量为72.63g -
10、我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是（ ）
A、棉绳和油均是可燃物 B、及时更换冷水可以降低油的着火点 C、把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D、剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭 -
11、硝酸是重要的化工原料，工业制备硝酸会经历系列转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化如图所示（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A、该反应为化合反应 B、两种生成物均为氧化物 C、反应的化学方程式为：4NH3+7O24NO2+6H2O D、反应前后各元素的化合价都未发生变化 -
12、农作物所必需的营养元素有碳、氮、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯卷曲（如图），需要适度施肥补充养分。下列肥料能补充钾元素的是（ ）
A、CO（NH2）2 B、NH4Cl C、Ca3（PO4）2 D、KNO3 -
13、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是（ ）A、氯化钙的化学式：CaCl B、CO2中C元素的化合价： C、碳酸钙中的阴离子： D、2个氯化氢分子：（HCl）2
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14、如图所示，点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，一段时间后，在碟子底部收集到炭黑。此实验过程中，属于化学变化的是（ ）
A、蜡烛熔化 B、碟子温度升高 C、炭黑附着 D、蜡烛燃烧 -
15、水是宝贵的自然资源，人类必须保护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是（ ）A、
B、
C、
D、
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16、某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是（ ）A、二氧化硫 B、氦气 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物
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17、材料为推动人类文明发展发挥了巨大作用，下列物品由金属材料制成的是（ ）
石墨烯
人面鱼纹陶盆
A
B
三星堆青铜大面具
可降解塑料餐盒
C
D
A、A B、B C、C D、D -
18、 NaCl在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)、海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。(2)、精制NaCl【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ii.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ， 原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
(3)、探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出 ， 会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
a1
2
25
10.0
a2
3
25
30.0
a3
(4)、【分析讨论】i.=（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。
(5)、【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：i.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
ii.。
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19、综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。(1)、浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。(2)、 20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)、选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，其密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量（填“增加”“减少”或“不变”）。(4)、碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为（任填一条）。 -
20、配制50g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）A、氯化钠放入烧杯时有洒落 B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C、量取水时俯视量筒读数 D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶