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相关试卷

1、某小组开展"家用燃料的变迁与合理使用"跨学科实践。
任务一：调查变迁
燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气（甲烷(CH₄)）→未来燃料

(1)、柴草：柴火灶的结构如下图所示，从燃烧条件分析，通风口的作用是。

(2)、液化石油气：主要是通过石油分馏获得，主要利用石油中各组分的不同。

(3)、天然气（CH₄）：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的（填"高处"或"低处"），若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调（填"大"或"小"）。

(4)、用火安全：遭遇火灾时以下处理方式正确的是（填标号）。
A．拨打119火警电话 B．室内着火，立即打开门窗呼救
C．楼房着火时，乘坐电梯逃离 D．用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区

(5)、图2是"基于CuO载氧体的甲烷化学链燃烧"技术示意图
①甲烷在空气中燃烧的耗氧量（填">"、"="或"<"）甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。

(6)、可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为CH₄·8H₂O。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式。

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2、阅读下面科普短文
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7.45，但CO₂扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、正常人体血浆呈（填"酸性"或"碱性"）。

(2)、CO₂扩散到血液，血液的pH会（填"增大""不变"或"减小"），原因是（用化学方程式表示）。

(3)、分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为；以下还可以用于改良胃酸过多的药物主要成分有（填字母）
A．Al(OH)3 B．Na₂CO₃ C．Mg(OH)2

(4)、下列说法错误的是____。

A、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B、患者的用药时间也会影响到药效 C、胃液过多可以服用碳酸氢钠治疗

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3、下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别H₂O和H₂O₂溶液	分别取样，加入MnO₂粉末，观察是否产生气泡
B	分离铜粉和铁粉	用磁铁吸引
C	检验NaOH溶液是否变质	取样，加入Ba(OH)₂溶液，观察是否产生白色沉淀
D	除去CuSO₄溶液中混有的FeSO₄	加入足量Cu粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

4、下列实验设计能达到预期目的的是（）

A、测定空气中氧气的含量 B、验证质量守恒定律 C、探究可燃物燃烧的条件 D、比较铁、镁、铜的金属活动性顺序

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5、KCl、KNO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、KNO₃的溶解度一定大于KCl B、40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C、80℃将269g KNO₃饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 D、用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO₃

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6、化学求知，劳动践行。对下列劳动项目解释错误的是（）

选项	劳动项目	解释
A	用炉具清洁剂清洁厨房灶具	NaOH能溶解油脂，是物理变化
B	炒菜时油锅起火用锅盖盖灭	隔绝氧气
C	为运动员送饮用水	水是人体必需的营养物质
D	用明矾处理浑浊的天然水	明矾能使悬浮物凝聚沉降

A、A B、B C、C D、D

7、将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（）

A、丙和丁中氧元素的化合价相同 B、催化剂的作用是提高清除甲醛的速率 C、参加反应的甲醛和生成CO₂的质量比为1：1 D、该反应的化学方程式为：CH₂O+O₂ $=_{光照}^{催化剂}$ CO₂+H₂O

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8、奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，关于奥司他韦(C₁₆H₂₈N₂O₄)说法正确的是（）

A、相对分子质量为312g B、氮原子和氧原子的质量比为1：2 C、氢元素质量分数最大 D、燃烧的产物可能会导致酸雨

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9、下列化学用语说法正确的是（）

A、氖气： Ne₂ B、两个氨分子： 2NH₃ C、FeSO₄中铁元素化合价为+2，硫酸铁中铁元素化合价为+2 D、硫燃烧： S + O₂ → SO₂

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10、
牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。
活动一：认识口腔环境
正常唾液的pH为6.6-7.1，若pH<5.5时会造成牙齿脱矿，牙釉质疏松软化、耐磨性降低。
（1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液（选填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。
（2）广泛存在于骨骼和牙齿中的钙元素能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。如果每天服用含碳酸钙0.5 g/片钙片6片，其中钙元素质量为。
（3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（ $C_{3} H_{6} O_{3}$ ）。常温下，乳酸是无色液体，易溶于水，在水中能形成氢离子（ $H^{+}$ ）和乳酸根离子（ $C_{3} H_{5} O_{3}^{-}$ ）。向一定量的乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。从微观角度看该反应的实质是：。
活动二：探究牙膏组成
某含氟牙膏的部分信息如下所示。
【主要活性成分】单氟磷酸钠
【摩擦剂的主要成分】碳酸钙
【香型】清爽薄荷【氟含量】0.19%
【净含量】200 g
（4）单氟磷酸钠的化学式是 ${Na}_{2} {PO}_{3} F$ ，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为。
（5）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数。
【实验步骤】
a．按图连接好装置，并检查装置的气密性；
b．在B中加入ag牙膏样品（其他装置中试剂均过量）；打开K₁ ，通一段时间空气后称量D装置的质量为bg；
c．关闭K₁ ，打开K₂ ，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时关闭K₂；
d．打开K₁ ，缓缓通入一段时间空气；
e．再次称量D装置的质量c g。
【交流与讨论】
①装置D吸收二氧化碳气体的化学方程式。
②小张测得样品中碳酸钙的质量分数为 $\times$ 100%（用a、b、c表示）。
③若缺少步骤d，会导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【反思与拓展】
④盐酸具有挥发性，会导致生成的CO₂中混有HCl，使碳酸钙质量分数的测定结果不准确。（资料：CO₂几乎不溶于饱和NaHCO₃溶液）小王提出应在装置B和C之间连接一个装有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶。请你评价小王的方案是否正确并说明理由。

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11、
草系水族箱中小鱼需要O₂、水草的光合作用需较多CO₂。维持两种气体的平衡很重要。
Ⅰ．气体的制取
（1）实验室选择的A装置制取氧气的化学方程式为，
（2）选择过氧化氢溶液制取且收集较为纯净的氧气装置组合为（填字母）。现用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水质量为g。
（3）实验室制取CO₂反应的化学方程式是；生活中可用白醋和（填序号）代替。
①食盐 ②纯碱 ③小苏打
（4）兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO₂供给装置F，塑料属于（填 “复合材料” 或 “合成材料”）。
Ⅱ．鱼缸中的氧循环：实验小组测得如图2所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。
（5）pH下降的原因可能是。
（6）如图3所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a＞b；从氧循环的角度分析原因是。

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12、为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所示。

(1)、制粗盐：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的 $NaCl$ 大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因。从结晶池里分离出粗盐的方法：（填操作名称）。

(2)、制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 ${MgSO}_{4}$ 和 ${MgCl}_{2}$ 杂质，又不损失NaCl，则 “花水”应当是溶液，其溶质质量分数为（写计算式）。

(3)、制取金属镁：
①母液含有大量MgCl₂ ，在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得经济价值较高的氢氧化镁Mg(OH)₂ ，该反应的化学方程式为。
②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作的原因是。

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13、金属是重要的资源，历来有广泛的应用。

(1)、文献记载战国时期，在大口圆底厚胎胎罐（图1）内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的（填仪器名称）功能相当。

(2)、东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”（石胆是硫酸铜）的记载，这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河，其中涉及到的化学反应方程式，其基本反应类型是。

(3)、铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是。

(4)、天宫空间站使用了大量的铝合金。铝制品比铁制品更耐锈蚀的原因是（用化学方程式表示）。

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14、在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图：绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现

(1)、请写出电解槽中电解水的化学方程式；氢气罐与太阳能电池（选填“正极”或“负极”）连接。

(2)、二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH₃OH）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO₂与H₂易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO₂向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO₂转化为甲醇的效率。
①将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓。请写出图1反应的化学方程式。
②“逆水煤气变换反应”的存在会（填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 化学性质不同的原因是。
③由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为。

(3)、减少碳排放，你的行动是（写一条）。

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15、科技缔造生活，创新筑梦未来。

(1)、从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。①钛合金是常用的航天材料，合金钛（Ti）工业制取方法是 $4 Na + {TiCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Ti + 4 X$ ，其中X的化学式是。
②飞船太空舱中，NiFe₂O₄可促进航天员呼出的CO₂转化为O₂ ，而NiFe₂O₄的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe₂O₄起作用。
③如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。钛的相对原子质量是，钛原子最外层电子数x= ，易（填“得到”或“失去”）电子。

(2)、①无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（化学式SiCl₄）中，生成氯化氢和单质Si，请写出该反应的化学方程式：。
②自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是。

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16、某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。

(1)、蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是。

(2)、内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比，压缩过程中空气温度会（填“上升”或“下降”），柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃（压燃），从燃烧条件分析，压缩空气的作用是。

(3)、天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。甲烷完全燃烧的化学方程式是。

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17、对下列实验（如图）的有关说法中不合理的是

A、甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性 B、乙实验通过塑料瓶变瘪可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C、丙实验可以测定空气中氧气的含量 D、丁实验通过对比可得出铁生锈的所有条件

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18、电石灯是古老的照明工具，原理是电石(主要成分为 ${CaC}_{2}$ )与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是

A、电石灯利用电石作可燃物 B、熄灭电石灯，可将螺母向下移动 C、使火焰更旺，可大量添加电石和水 D、室内长时间使用电石灯时应关闭门窗

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19、荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱（C₁₉H₂₁NO₂）具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是

A、荷叶碱中含有氧分子 B、荷叶碱中含有43个原子 C、质量分数最小的为氢元素 D、氮、氧元素质量比为7∶16

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20、化学链燃烧技术指用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于 $CuO / {Cu}_{2} O$ 载氧体的甲烷化学链燃烧技术如下图所示：

(1)、空气反应器中 ${Cu}_{2} O$ 与空气中的发生反应生成 $CuO$ ，该反应的基本类型是。

(2)、从空气反应器排出的气体中 $O_{2}$ 体积分数随反应温度的变化关系如题21-2图所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是(填字母)。
a． $800 \sim 900 ° C$ b． $900 \sim 1000 ° C$ c． $1000 \sim 1030 ° C$ d． $1030 \sim 1100 ° C$

(3)、在燃料反应器中发生如下反应： $8 CuO + {CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 4 {Cu}_{2} O + {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，若要使 $1.6 kg {CH}_{4}$ 充分反应，至少需要 $CuO$ 的质量为多少？(写出计算过程)

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