初中化学仁爱湘教版-试题列表-第45页

1、发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为

N a H C O_{3} 。

某同学为测定某发酵粉样品中

N a H C O_{3}

的质量分数，进行如下实验：取一个 10.2g的空烧杯，向其中加入 10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数为 20%的稀硫酸，待发酵粉中

N a H C O_{3}

完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。已知：(

① 2 N a H C O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 C O_{2} ↑;

②样品中其他成分不与硫酸反应。回答下列问题：

(1)、

N a H C O_{3}

中碳元素的化合价为。

(2)、

N a H C O_{3}

中碳元素和氧元素的质量比为。

(3)、计算发酵粉样品中

N a H C O_{3}

的质量分数。(写出计算过程)

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2、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图 3。

(1)、烧杯中发生反应的化学方程式为。

(2)、仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。

(3)、图3中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。

(4)、下列说法错误的是____(填字母)。

A、图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH B、取图2中c点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C、图2中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加

(5)、通过图 3可知，中和反应是(填“放热”或“吸热”)反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案(填“合理”或“不合理”)，理由是。

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3、气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。

(1)、图1中仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图 1 中的装置组合是(填字母)，反应的化学方程式为，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是。

(3)、图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究实验(夹持仪器略，试剂足量)。

①连接装置，检查气密性。

②关闭 K₂ ，打开 K₁ ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F 中产生的现象为。

③关闭 K₁ ，打开 K₂ ，一段时间后， H 中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式：。

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4、我国明确提出二氧化碳排放力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。

(1)、走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图1 所示。

i.“碳村庄”的居民中，属于单质的是，固态CO₂的俗称是。

ii.“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，写出一个符合转化③的化学方程式：。

(2)、新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的CO₂ ，其工艺流程如图2 所示。

i.NaOH溶液的喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式是， NaOH 溶液“喷淋”的作用是；写出 X 溶液与石灰乳反应的化学方程式：；图 2流程中可以循环利用的物质有(填名称)。

ii.图2 中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有。

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5、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

(1)、过几分钟后，可以观察到图甲 A烧杯中液体变成色。

(2)、浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线(如图乙)正确的是(填“甲”或“乙”)，随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有性；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将(填“变大”或“变小”)。

(3)、生活中可用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为。人体胃液中含有盐酸，服用含 Mg(OH)₂ 的抗酸药可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。

(4)、化学与生活息息相关，农业上用(填化学式)改良酸性土壤。山药中含有碱性皂角素，这种物质在接触皮肤时，会刺激皮肤黏膜，导致部分人出现皮肤瘙痒、红肿等不适症状，可涂抹厨房中的缓解不适。

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6、现有 Mg和 MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。已知

M g + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + H_{2} ↑, M g O + H_{2} S O_{4}

= M g S O_{4} + H_{2} O,

下列说法不正确的是 ( )

A、反应后溶液中的溶质只有 MgSO₄ B、反应中有气泡产生 C、生成 MgSO₄的质量为24 g D、所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

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7、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 ( )

A、t₁℃时，乙、丙的溶解度相等 B、将等质量的甲、乙、丙分别配成t₃℃时的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙>丙 C、分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙 D、乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙

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8、下列实验方案设计合理的是 ( )

选项	实验目的绿色真卷水印为	实验方案
A	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	分别加适量的水溶解，用手触摸容器外壁
B	除去二氧化碳中少量的水蒸气	将混合气体通入氢氧化钠固体中
C	除去氯化钠中少量的碳酸钠	加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D	稀释浓硫酸	将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中

A、A B、B C、C D、D

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9、工业生产HNO₃的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 ( )

A、反应②的化学方程式为

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O

B、转化①过程中，NO 被氧化成NO₂ C、转化②过程中，有元素化合价发生变化 D、转化图中含氮化合物的氮元素的质量分数：

H N O_{3} > N O_{2} > N O

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10、下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 ( )

A、用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具——氢氧化钠能去除油污 B、给校园中的花草施用硝酸铵——硝酸铵属于复合肥料 C、用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁等)——水垢与醋酸只发生中和反应 D、饭后洗净铁锅并擦干——铁在潮湿环境中不易生锈

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11、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )

A、铝在空气中与氧气反应：A

l + O_{2} = A l O_{2}

化合反应 B、铁与盐酸反应：

2 F e + 6 H C l = 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} ↑

置换反应 C、氢氧化铝治疗胃酸过多：A

l {(O H)}_{3} + 3 H C l = A l C l_{3} + 3 H_{2} O

复分解反应 D、乙醇在空气中完全燃烧：C

_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{点燃}{=} C O_{2} + H_{2} O

分解反应

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12、下列对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的宋项是 ( )

选项	名称	化学式	类别	用途
A	硫酸	HSO₄	酸	可用于精炼石油
B	一氧化碳	CO	氧化物	可用于冶金工业
C	碳酸钠	$N a_{2} C O_{3}$	碱	可用于玻璃造纸
D	碳酸钙	CaCO₃	酸	可作补钙剂

A、A B、B C、C D、D

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13、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是 ( )

A、溶解粗盐

B、过滤粗盐水

C、点燃酒精灯

D、蒸发滤液

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14、下列生产过程中，主要发生物理变化的是 ( )

A、黏土烧瓷 B、湿法炼铜 C、粮食酿酒 D、海水晒盐

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15、我国古代将炉甘石(

(Z n C O_{3}) 、

赤铜

(C u_{2} O)

和木炭粉混合后加热到约

80 0^{\circ} C,

，得到一种外观似黄金的铜锌合金。

(1)、

C u_{2} O

的化学名称是，上述反应的化学方程式为①

Z n C O_{3} \overset{800^{\circ} C}{=} Z n O + C O_{2} ↑

②

2 Z n O + C \overset{800^{\circ} C}{=} 2 Z n + C O_{2} ↑,

③。

(2)、化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸g。配制时确保操作安全的注意事项是。

(3)、取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g，求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。

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16、学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，老师演示制作馒头，向面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。

(一)成分探究

【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么?

【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及 Na₂CO₃和 NaHCO₃ ，其水溶液均呈碱性。

②NaHCO₃溶液不与CaCl₂溶液发生反应。

③已知 NaHCO₃ 受热易分解，而 Na₂CO₃ 受热难分解，有关反应的化学方程式：2NaHCO₃ $\overset{∆}{＝}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

【提出猜想】

猜想1：该粉末是 Na₂CO₃；猜想2：该粉末是 NaHCO₃；猜想3：该粉末是 Na₂CO₃和NaHCO₃。

【实验与现象】实验过程与现象如图1。

【问题与讨论】

(1)、根据步骤①②，甲同学认为猜想1 一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因：。

(2)、结合步骤③现象及信息提示，可知猜想一定不对。

(3)、步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a，经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量(填“等于”“小于”或“大于”)2.5g，可得出猜想3是正确的结论。

(4)、某处获取的天然碱样品可表示为

a N a_{2} C O_{3} \cdot b N a H C O_{3} \cdot c H_{2} O

(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如图2所示的实验。已知：图中B处为两个单向阀，推注射器时 A₁关闭，A₂打开；拉注射器时，

A_{1}

打开进空气，

A_{2}

关闭。

【实验步骤】

①组装好装置，。

②反复推拉注射器后称量 E、F的质量。

③关闭弹簧夹，加热 D 处试管直到反应不再进行。

④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。

⑤再次称量E、F的质量。

(5)、【问题探究】

补充完成步骤①短线上的操作：。

(6)、E 中的试剂为；G的作用是。

(7)、步骤④缓缓推拉注射器的目的是。

(8)、根据表中数据计算可得，天然碱的化学式中a：b：c=。

反应前	反应后
E的质量为100.0 g	E 的质量为102.25 g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

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17、实验室用如图装置可进行多种气体的制取。

(1)、小宇同学欲制取H₂ ，选用图1的装置是否正确?并说明理由：。

(2)、小刘同学用图1装置制取O₂ ，应选用的试剂是，其中固体试剂起作用，反应的化学方程式为。

(3)、实验室用图1装置制取CO₂时，盛装块状固体的仪器名称是，通过分液漏斗加入稀盐酸。如图2向集满CO₂的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。

(4)、已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。如图3所示，当观察到时，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

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18、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：

(1)、配平化学方程式： 4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄

\overset{催化剂}{=}

4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，x、y、z依次为。

(2)、废铁屑与混合溶液发生的反应有

F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4},

该反应所属基本反应类型是；另一反应的化学方程式是。

(3)、操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥，正确的操作顺序是(填序号)。在实验室，过滤所用的非玻璃仪器是。

(4)、操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是(填化学式)。

(5)、若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度(填“有”或“无”)影响。

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19、中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。

(1)、中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片。

①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等组合而成，能耐受强大的撞击力，其中塑料属于(填“无机非金属”“合成”“复合”或“金属”)材料。高铁中要用到大量的钢铁，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是。

②高铁上通常用高铁酸钠(Na₂FeO₄)来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。高铁列车与电路连接的石墨电刷是利用了其性，而组成元素相同的金刚石却没有该性质，根本原因是不同。

③架设高铁的铁轨都不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁相比较，锰钢具有(写一点即可)等突出的优点。古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成一种黑色固体和氢气，此固体是磁铁矿的主要成分，该反应的化学方程式为

(2)、我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。中国于 2024年 10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄

\overset{加热}{=}

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑，则X的化学式为。

(3)、海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，可燃冰主要成分的化学式为(

C H_{4} \cdot 8 H_{2} O,

其外观像冰一样，但遇火即可燃烧，写出其充分燃烧的化学方程式：。

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20、取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水、不与酸反应、高温也不分解)，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为 ( )

A、74.4% B、80.0% C、83.8% D、92.6%

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