初中化学仁爱湘教版-试题列表-第44页

1、化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。

(1)、氦元素。

(2)、两个氢分子。

(3)、标出五氧化二磷中磷元素的化合价。

(4)、2个铁离子。

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2、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。

A、相对原子质量；丙<乙<甲 B、金属活动性：丙<甲<乙 C、消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D、甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁

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3、实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去一氧化碳中的氧气	将混合气体通过足量灼热的氧化铁
B	检验未知气体是否为 ${CO}_{2}$	将燃着的木条伸入集气瓶中
C	分离铁粉和铜粉	用磁铁吸附
D	鉴别木炭粉末和氧化铜粉末	观察颜色

A、A B、B C、C D、D

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4、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

{SiCl}_{4} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + HCl

B、参加反应的甲、乙分子个数比为

1 : 2

C、该反应前后分子数目不变 D、反应前后乙与丁变化的质量比是

4 : 73

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5、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是

A、银：AG B、

K_{2} {MnO}_{4}

中Mn的化合价：

K_{2} \overset{+ 4}{Mn} O_{4}

C、2个氧分子：

2 O_{2}

D、硝酸根：

{NO}_{3}

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6、小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是

A、铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为浅绿色 B、电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 C、木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 D、硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

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7、牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是

A、每个甘氨酸分子(化学式

C_{2} H_{5} {NO}_{2}

)由10个原子构成 B、维

C (C_{6} H_{8} O_{6})

各原子质量比为

3 : 4 : 3

C、纤维素

[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]

的O元素质量分数最大 D、A-亚麻酸甘油酯

(C_{57} H_{92} O_{6})

含有3种元素

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8、下列有关碳和碳的化合物说法不正确的是

A、金刚石、石墨、C₆₀都是碳元素组成的单质 B、在加热或高温的条件下，CO能与某些金属氧化物反应 C、冬季用煤取暖，为了防止一氧化碳中毒，需要经常开窗通风 D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红

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9、小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是

A、对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B、对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C、②③处白磷均不燃烧的原因相同 D、装置中气球可以起到防止污染空气的作用

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10、分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是

A、

O_{2}

B、

{CH}_{4}

C、

{NaHCO}_{3}

D、

{Al}_{2} O_{3}

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11、下列各图所示实验操作正确的是

A、取用块状固体

B、振荡试管

C、熄灭酒精灯

D、称量氯化钠固体

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12、“美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是

A、在餐厅使用一次性餐具 B、使用新能源汽车 C、生活中垃圾分类 D、污水处理达标后排放

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13、

同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体，紫色石蕊溶液，稀盐酸，无色酚酞溶液、蒸馏水，碳酸钠溶液及所需的各种仪器。

【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？

【实验活动1】小组同学进行了如图实验：

【观点表达】

（1）实验活动1中发生反应的化学方程式为，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。

【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？

【实验活动2】大家又进行了如图实验：

【观察思考】甲、乙、丙三位同学对反应后可能得到的无色溶液设计了不同检验方案，并描述了对应的现象：

甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。

乙同学：向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生。

丙同学：向溶液M中通入二氧化碳气体，溶液M中立即产生白色沉淀。

【归纳总结】

（2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。

【思维引领】

（3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是。

【整理提升】

（4）上述两个实验活动都是通过证明来证明化学反应发生的。

【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。

（5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为（填“甲”或“乙”或“丙”）。

【拓展应用】

（6）若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，要换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要稀硫酸的质量为千克。

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14、化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。

(1)、社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。

A、煤 B、石油 C、氢气 D、天然气

(2)、能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。

①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是。

②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为。

③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是(填一种即可)。

(3)、

{CO}_{2}

捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集

{CO}_{2}

工艺流程如下图所示。

①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。

②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。

③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是。

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15、

实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：

任务一：氧气的制取与性质探究

（1）仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________(选填图2中序号)。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气。

①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm³)的体积是________mL。

②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是________。

（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。

任务二：二氧化碳自动补给装置的制作

（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。

A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率

B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大

C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处

D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环

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16、

化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。

（一）化学反应的发生需要条件

（1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要________。

（2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口________（填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。

（二）化学反应帮助我们更好利用物质

氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。

（3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。

A.

B.

C.

D.

（4）甲烷（ ${CH}_{4}$ ）可以用来制取氢气，有两种途径。

途径一：催化重整制氢，利用甲烷（ ${CH}_{4}$ ）和水蒸气主要在 $500^{\circ} C$ 以上发生下列反应：

a： ${CH}_{4} + H_{2} O = CO + 3 H_{2}$

b： $CO + H_{2} O = {CO}_{2} + H_{2}$

①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为________（填“变大”，“变小”或“不变”）。

途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。

②由图可知，在 $1000^{\circ} C$ 熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点________（填“高”或“低”）。

③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：________（答1点即可）。

（三）化学反应与质量守恒

（5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是________。

（6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因________。

（7）实验C过程中气球的变化情况为________；气球不仅可以使装置密闭，还可以________。

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17、

从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。

Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。

（1）图1中a表示的是(填“原子”、“离子”或“分子”)。

（2）构成氮化钠(Na₃N)的阴离子是(填粒子符号)。

（3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是。

Ⅱ．用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。

（4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N₂ ，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是(从微观上解释)。

（5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂ ，充分反应生成NH_3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是(填化学式)。

（6）氨气是良好的储氢介质，通过NH₃分解可获得H_2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有。若选用催化剂3作为NH₃分解的催化剂，其最适宜的反应温度为。

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18、阅读下面文章。

资料一：甲醇(CH₃OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。