相关试卷
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1、乘坐高铁时，下列行为正确的是A、携带酒精喷雾消毒 B、按指示标志有序上下车 C、用湿毛巾擦拭带电插座 D、在车厢内点燃檀香
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2、2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是A、推广使用氢能源公交车 B、焚烧秸秆以增加土壤肥力 C、生活污水集中处理后排放 D、使用可降解塑料制品
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3、下列传统工艺过程中，属于化学变化的是A、雕刻木版年画 B、酿制糯米酒 C、剪裁丝绸布料 D、编织竹篮
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4、春季学校甲流严重，各个学校要做好学生的各项防护措施，下列过程发生了化学变化的是A、测量体温 B、佩戴口罩 C、统计排查 D、杀菌消毒
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5、臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A、图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B、图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 C、参加反应的反应物和生成物的分子个数比为1：2 D、该反应既不是化合反应也不是分解反应 -
6、实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
(1)、图1实验中，对比(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。(2)、图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为。(3)、图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是。(4)、图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处(答一条即可)。 -
7、向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N 。(1)、沉淀 N 的质量为g。(2)、原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？
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8、科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗，部分人工合成淀粉路线如下：
(1)、在淀粉（C6H10O5）n分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比（填最简整数比）。(2)、在CH3OH中碳氢元素质量比是 。 -
9、
I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。
（1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。他用装置C作为发生装置的优点是 ________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。
（2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式________，氨气的制取并收集的装置应选择 ________。
（3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 ________（填“大于或小于”）空气的密度。
（4）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（5）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为________。
【进行实验】
（6）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是________。
（7）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是________。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质________。
【获得结论】
（8）猜想________正确。
【拓展延伸】
（9）实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是________（填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
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10、
硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。
【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图
（1）根据上图所示信息，下列推断不正确的是 。
A. NaHSO4溶液中含有 B. NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性 C. NaHSO4溶液可以导电 D. NaHSO4是一种酸 （2）写出该反应的化学方程式________。
【实验探究】化学兴趣小组依据所学知识，向NaHSO4溶液中加入不同试剂（如图2所示）
（3）上述实验有气泡生成的是________（填序号）；
（4）实验②若加入过量Fe2O3 ， 反应后溶液中的阳离子是________。
【拓展应用】
（5）该兴趣小组将图2中实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，小伟同学对实验④反应后溶液的成分产生了兴趣，经分析，他确定溶液中一定存在Na2SO4和________（写化学式）；关于此过程的分析，以下说法正确的是________（填序号）。
A．实验③反应后溶液一定显酸性
B．可用BaCl2溶液确定实验④反应后的溶质成分
C．③、④混合后产生的沉淀中一定有BaSO4 ， 可能含BaCO3
（6）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）________。
②c点时溶液的质量________（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。
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11、某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像。
(1)、该实验证明，溶液中的成分是（填化学式），设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量溶液，过滤，向滤液中再加入 ， 产生现象，即可证明。(2)、图中A点对应的溶液中，阴离子有。(3)、溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，现象。 -
12、碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2 ， 化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 ， 其流程如图所示：
已知SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 回答下列问题：
(1)、步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：。(2)、固体B中含有的物质是；操作I、Ⅱ的名称是。(3)、步骤②的加入过量铁粉的目的是 ， 步骤③反应发生的化学方程式为。(4)、操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是。 -
13、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
(1)、镓元素在周期表中应位于处，镓原子核外有四层电子，位于第周期，m＝。镓原子容易失去电子形成离子（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为。(2)、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示：
①催化剂Al2O3在反应前后和 不变。
②该反应中制取的合成气的化学方程式为 。
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14、按要求选择合适的物质，将其用语填写在下列横线上。(1)、标出硝酸铵中氮元素化合价 。(2)、一种含硝酸根的复合肥。(3)、一种可导致酸雨的氧化物。(4)、一种治疗胃酸过多的碱。
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15、某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A、一定含有H+、Mg2+ ， 可能含有 B、一定含有H+、Mg2+、Cl﹣ ， 可能含有Na+ C、一定含有H+、Mg2+ ， 可能含有Cu2+ D、一定含有H+、Mg2+、 ， 可能含有Cu2+、Cl﹣ -
16、室温下，向含有 Zn 、Fe 的混合粉末中加入a克的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤，得到一 定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为 a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是A、滤液一定是蓝色的 B、滤液中一定含有 Zn2+ 、Fe2+ C、滤渣中一定含有 Fe 和 Ag D、滤液的质量一定小于 a克
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17、下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是
A、将一定量石灰石高温煅烧 B、向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C、向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 -
18、如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是
A、在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 B、在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C、将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z D、将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z -
19、下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是A、用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应 B、用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4
CuSO4＋2NaOH 复分解反应
C、用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D、用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
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20、下列化学知识的归纳，完全正确的一组是
A．宏观事实与微观解释
B．推理分析
①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大
②湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
③氢气和液氢都可以作燃料——分子在化学变化中可再分
①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
②原子、分子不显电性，可推断构成它们的粒子都不显电性
③燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧
C．化学成分排序
D．下列做法中，对人体无害
①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙
②空气中各物质的体积分数大小关系：二氧化碳＜稀有气体＜氧气＜氮气
③人体中元素含量：氧＞碳＞氢＞氮＞钙＞钠
①肉类制品添加过量亚硝酸钠
②煲汤时放入适量加碘食盐以调味
③储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜
A、A B、B C、C D、D