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相关试卷

1、
化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。
【化学与生活】
（1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。
①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于(填“合成”或“复合”)材料。
②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的(填序号)。
a． ${NH}_{4} {NO}_{3}$ b． $NaOH$ c．NaCl
(3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为。
【化学与生产】
（2）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。
①汽车的锂电池的正极材料为 ${LiCoO}_{2}$ ，其中钴元素化合价为 $+ 3$ ，写出锂离子的符号。
②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。
Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是(填化学式)。
Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为。
【化学与科技】
（3）我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。
①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是。
②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是(填符号)。
③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷( ${CH}_{4}$ )和水，写出此反应的化学方程式。

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2、为测定某药片中NaHCO₃的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是
序号
试剂
NaHCO₃
NaCl
NaHCO₃质量分数
反应前后压强差
①
药片(0.5g)
未知
无
待测
33.6kPa
②
NaHCO₃、NaCl混合物
0.25g
0.25g
50.0%
22.3kPa
③
ag
bg
60.0%
28.8kPa
④
0.35g
0.15g
70.0%
34.2kPa
已知：(1)药片中除NaHCO₃外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm³。

A、图中V应不小于4.3 B、a=0.60，b=0.40 C、该药片中NaHCO₃的质量分数为65.0% D、由数据可知，压强差与NaHCO₃的质量分数成正比

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3、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${CO}_{2}$ 中混有的CO	将气体通过灼热的氧化铜
B	鉴别羊毛线和棉线	取样，灼烧，闻气味
C	检验汽水具有酸性	取样，滴加酚酞溶液
D	检验 $O_{2}$ 是否收集满	将带火星木条放在集气瓶口

A、A B、B C、C D、D

4、如图为 ${NH}_{3}$ 的转化和资源化利用，下列说法不正确的是

A、转化①中，分子间间隔变小 B、转化②中反应物全部转化为 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ C、转化③中CuO发生了还原反应 D、转化④发生反应的化学方程式为： ${NH}_{3} + {CO}_{2} + NaCl + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

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5、下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
缓慢氧化
饱和溶液
纯碱
Y
化合物
燃烧
不饱和溶液
碱

A、A B、B C、C D、D

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6、侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、三种物质中，NH₄Cl的溶解度最大 B、将40℃时的NaCl、NH₄Cl饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量m(NH₄Cl)>m(NaCl) C、t₁℃时，取等质量的NaCl、NH₄Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D、t₂℃时，10gNaHCO₃固体能完全溶于50g水中

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7、乳酸( $C_{3} H_{6} O_{3}$ )可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是

A、乳酸是一种有机物 B、每个乳酸分子中含有3个氢分子 C、乳酸中碳、氢元素质量比为 $6 : 1$ D、使用聚乳酸制品能减少白色污染

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8、兴趣小组进行如图所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，下列说法正确的是

A、稀盐酸与镁条反应吸收热量 B、反应中有二氧化碳生成 C、烧杯内溶液的pH变小 D、烧杯内的溶液发生了化学反应

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9、工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为： $2 {CaCO}_{3} + 2 {SO}_{2} + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 {CO}_{2}$ 。下列有关化学用语正确的是

A、碳酸根离子： ${CO}_{3}^{-}$ B、钙离子： ${Ca}^{+ 2}$ C、2个氧原子： $O_{2}$ D、 ${CaSO}_{4}$ 中硫元素的化合价： $Ca \overset{+ 6}{S} O_{4}$

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10、我国科研团队用六方氮化硼( $h - BN$ )制备出某种菱方氮化硼( $r - BN$ )(如图)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。完成下面小题。

(1)、制备氮化硼的化学方程式为： $N_{2} +2B \overset{高温}{⇌} 2BN$ ，该反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(2)、如图是硼元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是

A、硼原子的中子数为5 B、硼的原子序数是5 C、硼的相对原子质量为10.81 g D、硼属于金属元素

(3)、关于 $h - BN$ 与 $r - BN$ ，下列说法正确的是

A、元素组成相同 B、结构相同 C、属于同种物质 D、性质完全相同

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11、下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A、氧气能支持燃烧，可用作燃料 B、氢氧化钠具有碱性，可治疗胃酸过多 C、石墨具有导电性，可制作铅笔芯 D、氦气的密度小，可用于填充气球

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12、配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是

A、天平 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶

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13、下列物质中，可用作磷肥的是

A、 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ B、KCl C、 ${NH}_{4} Cl$ D、 ${KNO}_{3}$

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14、人类正在开发和利用新能源，下列属于新能源的是

A、风能 B、石油 C、天然气 D、煤

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15、厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A、面粉 B、蔗糖 C、冰块 D、植物油

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16、实验室中制备KClO₃的化学反应方程式为： ${3Cl}_{2} {+6KOH=5KCl+KClO}_{3} {+3H}_{2} O$ ，若用Cl₂与400g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为442.6g。请计算：(可能用的相对分子质量为：KOH：56 KCl：74.5 KClO₃：122.5)

(1)、参加反应的氯气质量为g。

(2)、生成KClO₃的质量为g。

(3)、计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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17、

某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。

活动一：定性研究

（1）小组同学通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 外，一定含有(填离子符号)。

（2）兴趣小组对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水(填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度变化程度还与因素有关(答1点即可)。

活动二：定量测定

兴趣小组设计了下图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。

（3）D装置中浓硫酸的作用为。

（4）取15.0g固体样品和足量稀硫酸置于装置C中，打开活塞，充分反应后，测得装置E增重6.6g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为。

（5）下列实验误差分析正确的是(填序号，可多选)。

A. 实验结束后未通空气，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小

B. 若没有 B装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏小

C. 若没有F装置，则测出的碳酸氢钠质量分数将偏大

18、化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题：

(1)、写出仪器b的名称：。

(2)、实验室选用装置A来制取氧气的化学方程式为；若用G装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在(填“a”或“b”)导管口处。

(3)、相对于B装置，实验室选择装置C制取二氧化碳的优点是

(4)、氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于 ${CCl}_{4}$ ，实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合共热制取氨气，发生装置可以选择(填序号)，实验时还需在收集装置G后接装置H，装置H的作用是。

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19、硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、上述流程中“粉碎”的目的是。

(2)、“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

(3)、流程中“酸浸”后所得溶液中的溶质有填化学式)

(4)、“除铁”时生成沉淀的化学方程式为。

(5)、为了变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是(简述试剂、用量及操作)。

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20、溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。

A、烧碱 B、硝酸铵 C、氯化钠 D、浓硫酸

(2)、下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。
③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是(填序号)
A.t₂℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
B.将t₂℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体质量甲大于乙
C.将t₂℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量分数甲等于乙

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