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相关试卷

1、阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。其中，石墨与金刚石虽物理性质有较大差异，但石墨可在一定条件下转化成为金刚石。
从石墨中分离出单层的石墨片，被称为石墨烯。石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，将石墨烯加入纺织面料中可起到保暖效果。将石墨烯向内卷起，又得到了一种管状结构的碳原子簇——碳纳米管。研究发现，碳纳米管是所有材料中“比强度”最高的。比强度越高，表明达到相应强度所用的材料质量越轻。
表1 几种不同物质的比强度
材料
混凝土
橡胶
尼龙
不锈钢
碳纳米管
比强度
5.22
16.3
69.0
254
46268
碳纳米管具有优良的力学、电学和化学性能。研究人员用碳纳米管修饰的石比强度墨作为电极材料，通过电解法去除溶液中的硝酸根离子（ ${NO}_{3}^{-}$ ），比较了在酸性、中性和碱性三种条件下硝酸钠溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除效果，其结果如图2。

(1)、生活中或实验室活性炭可用于（写1种即可）。由图1可知活性炭属于______（填序号）。

A、无定形碳 B、过渡态碳 C、晶形碳

(2)、石墨在一定条件下可转化成金刚石，此过程为（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、由表1推测，达到相同强度所用材料质量最轻的是。

(4)、由图2可知，在条件时，硝酸钠溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率最高。

(5)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①可在纺织面料中添加石墨烯，达到防寒保暖的效果。
②碳纳米管由碳原子构成。

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2、利用图1装置探究不同浓度的H₂O₂溶液对H₂O₂分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是

A、图1中的反应为 $H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} H_{2} O + O_{2} ↑$ B、图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C、对比b点和c点可以验证反应速率与H₂O₂的浓度有关 D、该实验也能证明MnO₂对H₂O₂的分解起催化作用

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3、下列实验方法或操作能达到目的的是

选项	实验或操作目的	实验方法或操作
A	增加鱼池含氧量	打开鱼池水泵，将水喷向空中
B	除去CO₂中的 CO	点燃混合气体
C	鉴别N₂和CO₂	将带火星的木条分别伸入瓶中
D	实验室制取O₂	KMnO₄和MnO₂室温混合

A、A B、B C、C D、D

4、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中错误的是

A、甲处的反应为 ${C+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$ B、乙处观察到红色固体变黑 C、丙处试管可防止液体倒吸 D、丁既可吸收CO₂ ，也可收集CO

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5、下列生活应用或生产活动中，与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	用碳素墨水书写档案	常温下碳的化学性质不活泼
B	将氧气压缩到氧气罐中	分子之间有间隔
C	炒菜时锅中的油着火用锅盖盖灭	清除可燃物能达到灭火目的
D	用扇子扇炉火使其烧得更旺	提供充足空气使燃料充分燃烧

A、A B、B C、C D、D

6、《神农本草经》记载，柳树皮是一种天然消炎药，其有效成分为水杨酸(C₇H₆O₃)。下列有关水杨酸的说法正确的是

A、属于氧化物 B、氢元素的质量分数最大 C、含有16个原子 D、碳、氧元素的质量比为7：4

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7、北京大学团队研发了一种催化剂，可实现在光照条件下高效合成H₂O₂ ，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是

A、反应中的最小粒子是分子 B、H₂O₂分子中含有O₂分子 C、参加反应的两种分子个数比为1：1 D、该方法具有原料易得的优点

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8、图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是

A、硫的相对原子质量为32.06g B、硫元素属于金属元素 C、燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D、燃烧产生无色无味的SO₂

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9、下列化学用语表述正确的是

A、3个铁离子：3Fe²⁺ B、硫酸钠的化学式：Na₂SO₄ C、60个碳原子：C₆₀ D、2个氮分子：2N

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10、在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是

A、护目镜 B、热烫 C、明火 D、用电

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11、“建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该理念的是

A、过量施用农药治理植物虫害 B、在景区设置垃圾分类箱 C、植树种草，增加绿地面积 D、鼓励使用共享单车出行

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12、黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，为回收黄铜中的铜，某兴趣小组的同学取黄铜样品粉末26.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀盐酸至过量。所加稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算：

(1)、黄铜样品中铜的质量为g。

(2)、恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)。

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13、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是

A、H⁺、Ba²⁺、Cl^- B、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、H⁺、K⁺、Ba²⁺

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14、
市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写。用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。
任务一   认识石头纸的成分
【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为 ${(C_{2} H_{4})}_{n}$ （n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。
（1）聚乙烯完全燃烧的产物是________和水。
【实验1】小组同学设计并进行如图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。
（2）实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是：
①碳酸钙被聚乙烯覆盖；
②碳酸钙________。
【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。
（3）上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。
任务二   探究石头纸灼烧后灰烬的成分
【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种：
猜想①：碳酸钙；猜想②：碳酸钙和氧化钙；猜想③：氧化钙
（4）同学们讨论一致认为猜想________不成立。
【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。
（5）若观察到________，说明猜想②成立。
（6）取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。
A. 酚酞溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氧化铜
任务三   测定石头纸中碳酸钙的质量分数
【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。
（7）测定量筒中水的体积，即为 ${CO}_{2}$ 的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。
A. ${CO}_{2}$ 部分溶入水 B. 反应放热
C. 碳酸钙部分分解 D. 未扣掉加入的盐酸的体积

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15、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 等杂质）与化工厂含 ${SO}_{2}$ 的废气制备碳酸锰 $({MnCO}_{3})$ ，其工艺流程如图所示。
已知： ${SO}_{2}$ 与 ${MnO}_{2}$ 在酸性环境中反应生成硫酸锰 ${MnSO}_{4}$ 。

(1)、步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是。

(2)、“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)、滤液1中含有的阳离子有（填离子符号）。

(4)、向过滤2所得的滤液中加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液时温度控制在 $30 - 35 ℃$ ，温度不宜太高的原因是。

(5)、步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是。

(6)、步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是。

(7)、若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为t。

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16、如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。根据表中信息，完成下列各题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO₃
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39

(1)、溶解度受温度的影响较大的物质是。

(2)、10℃时，将KNO₃和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者后者(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)、20℃时，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为g。

(4)、提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是。

(5)、20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体g。

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17、化学的发展促进人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。

(1)、公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵，84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为 $NaClO + 2 HCl = NaCl + H_{2} O + X ↑$ ，则X的化学式为。

(2)、材料研制：我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸 $(C_{2} H_{5} {NO}_{2})$ ，丙氨酸 $(C_{3} H_{7} {NO}_{2})$ 等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为（填最简整数比），丙氨酸中质量分数最小的元素是。

(3)、航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“Tostar”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅 $({SiCl}_{4})$ 在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为。

(4)、钢铁冶炼：《天工开物》中记载“炒钢法”的生产过程可用如图表示。

①炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为。
②某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是。
A．Mg B．Al C．Zn D．Cn

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18、
脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。
Ⅰ．可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下将H₂S一步转化为 $H_{2}$ ，其反应的微观过程如图1所示。
（1）该反应的化学方程式为。
（2） $H_{2} S$ 是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是。
Ⅱ．工业上常利用克劳斯法处理含 $H_{2} S$ 的废气并获得硫，其反应过程为：反应阶段 $2 H_{2} S + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，催化转化阶段 $2 H_{2} S + {SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 S + 2 H_{2} O$
（3）活性 ${Al}_{2} O_{3}$ 可作为催化转化阶段的催化剂，测得 $H_{2} S$ 的转化率随温度的变化曲线如图2所示。温度在 $0 \sim T_{1} ℃$ 范围内，温度越高，越快， $H_{2} S$ 的转化率迅速上升。当温度高于 $T_{2} ℃$ 时， $H_{2} S$ 的转化率迅速下降的原因可能是。
（4）得到的硫蒸气经冷凝转化为液态硫。从微观角度解释该现象。
（5）为提高 $H_{2} S$ 转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的 $H_{2} S$ 的分子个数比为（填最简比）。

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19、化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①一氧化碳 ②稀有气体 ③金刚石 ④明矾 ⑤烧碱

(1)、可用切割玻璃的是。

(2)、可用于制作电光源的是。

(3)、可用作絮凝剂的是。

(4)、可用作燃料的气体是。

(5)、可用于炉具清洁剂中的一种碱。

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20、请用化学用语填空：

(1)、2个氢分子。

(2)、2个铵根离子。

(3)、氮气。

(4)、标出五氧化二磷中磷元素的化合价。

(5)、保持水的化学性质的最小粒子。

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