初中化学仁爱湘教版-试题列表-第161页

1、下列化学用语表示错误的是

A、氧分子——O B、钠离子——

{Na}^{+}

C、2个汞原子——2Hg D、氮元素——N

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2、如图所示的实验操作中不正确的是

A、

加入固体粉末 B、

熄灭酒精灯 C、

倾倒液体 D、

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3、2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中制定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。在东风导弹试射过程中，不涉及化学变化的是

A、导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气 B、高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C、导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D、导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀

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4、小米su7电动汽车一经推出便火爆互联网，其采用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是一种采用率较高的动力电池。随着能源与环境问题的日渐突出以及“碳达峰”、“碳中和”概念的出现，电动汽车的电池回收对缓解当前锂矿资源紧张局面，助力我国新能源汽车及储能产业可持续发展起到重要作用。

废旧电池回收需要进行预处理，对磷酸亚铁锂电池进行高温煅烧预处理的方程式为： ${12LiFePO}_{4} {+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4LiFe {({PO}_{4})}_{3} +2X+4Fe+8Li$ 。回答下列问题：

(1)、LiFePO₄是否属于金属材料(填“是”或“否”)。

(2)、根据质量守恒定律，X应为。

(3)、废旧电池含有N、P、S和重金属元素，若不及时回收，其可能造成的污染有___________。

A、土壤重金属污染 B、水资源污染 C、空气污染

(4)、已知一辆小米su7的磷酸铁锂电池容量为79000Wh，电池能量密度为100Wh/kg(电池容量=电池质量×电池能量密度，电池质量全部由磷酸铁锂构成)，高温煅烧过程中消耗氧气的质量为多少？

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5、哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇(CH₃OH)动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)、“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是。

(2)、物质X是。例举负极气体的其中一种用途。

(3)、“催化合成器”中发生反应的化学方程式为。

(4)、工艺流程中可以循环利用的物质是。

(5)、太阳能电池是将能转化成能。

(6)、甲醇属于物质分类的(填有机物或无机物)。

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6、

学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。

探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？

【设计实验】

（1）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到________现象。

【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：

组号	操作	实验现象	结论
1	用pH试纸测定实验后溶液的pH	pH=3	硫酸剩余
2	向反应后的溶液中加入适量Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	硫酸剩余
3	向反应后的溶液中加入适量镁条	？	硫酸剩余

（2）实验1中，开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，测得的稀硫酸的pH________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）实验2得出的结论是否正确________，并说明理由：________。

（4）实验3中观察到的现象是________。

探究二：

（5）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为________。要证明NaOH与CO₂发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；

【实验结论】

（6）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明________或生成物存在证明反应的发生。

（7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，先滴加足量的________溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量________溶液。	开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色	碳酸钠和氢氧化钠

（8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的___________。

A. 氢氧化钡溶液

B. 氯化钙溶液

C. 氢氧化钙溶液

D. 稀盐酸

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7、下图为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某兴趣小组利用其进行下列化学实验。

(1)、实验室用A装置可以制备氧气，请写出反应的化学方程式：。

(2)、实验室制取二氧化碳用和(填药品名称)，为便于控制反应快慢，应选择的装置是(选填“A”“B”或“C”)。向所选装置(气密性良好)中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，若(补充实验操作和现象)，该气体为

{CO}_{2}

。

(3)、用装置D收集气体，气体从导管a端通入，说明该气体。

(4)、装置E为验证燃烧条件的装置，说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是。

(5)、装置B中液体从流入(填仪器名称)。

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8、氨能——未来清洁新能源

通常情况下，氨气 $({NH}_{3})$ 无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和 $N_{2}$ 。

工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在高温、高压的条件下，经催化合成 ${NH}_{3}$ 。为解决合成转化率低的问题，反应后可将 ${NH}_{3}$ 从混合气体中分离出来，将未反应的 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 重新混合继续合成。

在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。

(1)、氨气被压缩成液氨时，发生了变化(填“物理”或“化学”)。

(2)、若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是，氨气泄漏可立即用吸收，

(3)、氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。

(4)、工业上利用

N_{2}

和

H_{2}

合成氨的反应属于、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有。

(5)、“氨能”作为清洁能源的优点有。

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9、我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”

(1)、“铜铁”（填“属于”或“不属于”）金属材料。

(2)、“飚”（即风）提供燃烧所需的。

(3)、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的。

(4)、茶香四溢，从分子角度解释其原因是。

(5)、“火能熟水”说明燃烧（填“吸收”或“放出”）热量。

(6)、“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：。

(7)、铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是（选填“a”、“b”或“c”）。

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10、下列实验设计能达到实验目的的是


A．验证铁生锈的条件	B．验证分子运动

C．验证CO具有还原性	D．验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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11、阅读下列材料，完成下列小题。

HUAWEIMate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。

(1)、芯片蚀刻过程中，当物质NF₃与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是

A、反应前后硅元素化合价改变 B、反应后原子数目增大了 C、上述四种物质均由分子构成 D、空气中物质丁的质量分数为78%

(2)、某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，负极材料为石墨，该电池反应原理为LiFePO₄

⇌_{放 电}^{充 电}

FePO₄+Li．下列说法不正确的是

A、负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B、磷酸铁(FePO₄)中，P的化合价为+5 C、锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D、石墨作负极材料，与其导电性有关

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12、用传感器测定蜡烛燃烧(蜡烛有剩余)过程中氧气体积分数变化，结果如图。下列说法正确的是

A、蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气 B、蜡烛熄灭时氧气完全耗尽 C、t₂-t₃段氧气体积分数升高，是因为装置漏气，氧气增多。 D、实验证明燃烧需要可燃物

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13、实验现象与结论对应正确的是

选项	现象	结论
A	带火星木条复燃	气体为氧气
B	酚酞溶液变红	溶液呈酸性
C	蜡烛熄灭	气体为二氧化碳
D	溶液变浑浊	生成碳酸钙沉淀