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相关试卷

1、我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（）

A、加固过程主要与二氧化碳反应 B、氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C、水分蒸发有助于壁画加固过程 D、澄清石灰水加固壁画效果更好

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2、乙醇酸(C₂H₄O₃)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（）

A、参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B、乙在空气中体积分数最大 C、反应过程中生成的丙属于有机化合物 D、生成物丁的化学式为H₂O

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3、在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）

A、 $C u O \overset{H_{2}}{\to} C u {(O H)}_{2}$ B、 $S O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{3}$ C、 $K C l O_{3} \overset{M n O_{2}}{\to} O_{2}$ D、 $F e \to_{点燃}^{O_{2}} F e O$

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4、二氧化氯(ClO₂)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得： $2 N a C l O_{3} + X + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$ ，可推测X为（）

A、NaCl B、Na₂SO₃ C、Na₂O D、SO₂

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5、漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚 $(C_{21} H_{30} O_{2}),$ 下列关于漆酚的说法正确的是（）

A、漆酚中含有两个H₂O分子 B、漆酚由C、H、O原子构成 C、所含碳元素质量分数最高 D、氢、氧元素质量比为15：1

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6、下列粗盐提纯的相关操作中正确的是（）

A、取用药品 B、溶解药品 C、过滤操作 D、蒸发结晶

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7、蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO₂定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（）

A、面粉和矿泉水 B、白糖和柠檬酸 C、纯碱和食盐水 D、小苏打和食醋

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8、将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（）

A、红色 B、绿色 C、紫色 D、无色

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9、人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

A、碘原子的质子数为53 B、碘原子质量为126.9g C、碘元素属于金属元素 D、缺碘会导致骨质疏松

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10、常州特色小吃豆腐汤的下列配料中富含蛋白质的是（）

A、豆腐 B、食盐 C、葱花 D、淀粉

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11、下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是（）

A、朱砂(HgS) B、铅丹(Pb₂O₄) C、炭黑(C) D、孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]

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12、下列人物中长期从事中西药结合研究的是（）

A、屠呦呦 B、闵恩泽 C、徐光宪 D、徐寿

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13、自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是（）

A、小卵石 B、石英砂 C、活性炭 D、棉纱布

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14、下列物质由分子构成的是（）

A、干冰 B、金刚石 C、金属铜 D、氯化钠

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15、下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是（）
①推进虫害绿色防控 ②强化农业污染治理 ③鼓励测土合理施肥

A、仅①② B、仅②③ C、仅①③ D、①②③

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16、金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
I.铁的存在与冶炼

(1)、FeCO₃在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO₃+O₂=2R+4CO₂ ， R的化学式为。

(2)、菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：。
II.铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)₃]、红锈(Fe₂O₃·nH₂O)、棕锈(Fe₂O₃)和黑锈(Fe₃O₄)等不同的锈。

(3)、结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是。铁形成黄锈时，铁元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(4)、“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是。
III.铁的再生与利用
由废铁(主要成分是Fe、Fe₂O₃)回收利用制铁红(Fe₂O₃)的过程如下：

(5)、“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：。“沉铁①“时将Fe₂(SO₄)₃转化为Fe(OH)₃ ，可使用的试剂是。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe₂(SO₄)₃转变为FeSO₄；②。

(6)、下列叙述正确的是(填序号)。
a.铁在自然界中主要以化合物形式存在
b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍

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17、项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。
I.知应用
某天然碱为 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 或 $N a_{2} C O_{3} \cdot N a H C O_{3} \cdot 2 H_{2} O$ 。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：

(1)、 $N a_{2} C O_{3}$ 属于(填物质类别)。

(2)、“苛化”时发生反应的化学方程式有： $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}$ ，。

(3)、II探组成
为确定该天然碱的组成，进行如下探究：
利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：
实验序号
①
②
③
滴入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
$C a C l_{2}$ 溶液
现象
大量气泡
白色沉淀
大量气泡和白色沉淀
实验①—③中，能确定该天然碱含有 $N a H C O_{3}$ 的是(填实验序号)，理由是。
利用如图装置进行实验，加热不同固体：
实验序号
④
⑤
⑥
固体
$N a H C O_{3}$
$N a_{2} C O_{3}$
天然碱
现象
石灰水变浑浊
石灰水无变化
石灰水变浑浊

(4)、对比实验④和⑤可得到的结论是。

(5)、称取 $2.26 g$ 该天然碱( $N a_{2} C O_{3} \cdot N a H C O_{3} \cdot 2 H_{2} O$ )样品，充分加热至质量不再减少，反应生成 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ ，测得 $C O_{2}$ 为 $0.22 g$ 。通过计算确定 $2.26 g$ 该天然碱中 $N a H C O_{3}$ 的质量(写出计算过程)。

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18、利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。
表3红色水面上升的高度
金属
红色水面上升的高度/cm
镁条
4.5
锌粒
1.2

(1)、写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。

(2)、实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：、。

(3)、反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是。

(4)、实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是。

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19、以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO₂)的一种流程如下：
【查阅资料】CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＋6H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl，反应需在弱碱性环境中进行。

(1)、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是。碳酸钙需过量，理由是。

(2)、实验室用下图模拟制备CaO₂·8H₂O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是。反应需在冰水浴中进行，原因是。

(3)、“步骤2”所得滤液可用作。

(4)、将21.6gCaO₂·8H₂O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为；加热温度不能超过350℃，原因是。

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20、阅读下列短文，回答相关问题。
船舶燃料的变迁
船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。
煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。
氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。
氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。
开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！

(1)、内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→→机械能。

(2)、与天然气相比，氢气作为燃料的优点是(任写一点)。

(3)、写出NH₃在O₂中燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式：。

(4)、在空气中，NH₃不能连续燃烧；H₂剧烈燃烧(见图)。在NH₃中掺入H₂混合燃烧的目的是。

(5)、下列叙述正确的是(填序号)。
a.未来船舶不再使用化石燃料
b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料
c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素

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