相关试卷
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1、今年“国庆·中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列景象涉及化学变化的是A、烟花绽放 B、音乐喷泉 C、灯光表演 D、气球升空
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2、为探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验。
实验一：烧杯B中加入10mL蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞试液；往烧杯A中加入浓氨水；用一个烧杯将A、B罩在一起（如图）一段时间后，观察到B中溶液变色．
（1）该实验研究微粒的性质．
（2）根据实验一的现象，小明得出的结论是 ．
实验二：如图先往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80℃蒸馏水20mL，再进行实验（操作同实验一）．实验时，发现往甲装置烧杯B中溶液颜色改变的时间比乙装置的时间长．
（3）该实验研究对微粒运动快慢的影响．
（4）根据实验二的现象，小明可以得出的结论是 ．
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3、小林探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示：
实验1
实验2
实验3
MnO2的质量/克
0.5
0.5
0.5
5%的H2O2的体积/毫升
40
40
40
水浴温度/℃
20
40
60
产生50mL氧气的时间
20s
13s
10s
(1)、此实验探究。(2)、继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是______(填标号)。A、催化剂的种类 B、催化剂的质量 C、水浴温度 D、过氧化氢溶液的浓度(3)、在三次实验中，通过定量测定来比较H2O2分解反应速率的大小。(4)、实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后和不变。(5)、小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入10mL 5%的H2O2溶液，分别加入MnO2、Fe2O3、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(图2)。观察该图回答问题：催化效果最好的是 ， 不论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原因是。
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4、如图是实验室制取和收集气体的部分装置：
(1)、仪器X的名称是 ， 高锰酸钾样品在A装置中反应的符号表达式为：。试管口塞一团棉花的作用是。若用E装置收集氧气，气体进入口是(填“a”或“b”)。(2)、若用F装置收集氧气，收集的最佳时间是。(3)、若用过氧化氢溶液来制取氧气，反应的符号表达式 ， 为了控制反应速率可选择(填字母编号)作为发生装置。 -
5、规范使用实验仪器，可以帮助我们更好地完成科学实验。请回答下列问题：
(1)、甲图中可以吸取少量液体的仪器是(填仪器名称)。(2)、乙图的实验操作中，加热液体时用试管夹夹持试管，应由试管(选填“底部”“中部”或“口部”)套入和取下。(3)、丙图向试管中倾倒液体时不宜过快的原因是______(选填字母)。A、防止倾倒过快而使液体洒出 B、容易控制液体的加入量 C、防止试管破裂 -
6、空气是一种宝贵的资源，利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示：
(1)、经过步骤A处理后的空气属于(填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、步骤C的原理是利用氮气和氧气的不同，将氮气和氧气分离开来。(3)、嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是(填“活泼”或“不活泼”)。(4)、用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子，已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是______(填标号)。 A、
B、
C、
(5)、很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是(选序号)．①金属锈蚀 ②水分蒸发 ③食物腐烂变质 ④呼吸作用
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7、自然界中的氧循环如图所示。
(1)、自然界中产生氧气的主要途径为。(2)、图示中有氧气参与反应的是。(3)、火箭使用液氧和液氢做助推剂，利用了氧气的化学性质。 -
8、化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
(1)、实验一：木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与有关，请写出符号表达式。(2)、实验二：图④中铁丝在氧气中燃烧时集气瓶中预先放入一些水的目的是；铁丝燃烧的符号表达式为。(3)、写出图⑥硫燃烧的符号表达式 ， 此反应的基本反应类型是。 -
9、化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是A、化学观念：稀有气体能做多种用途的电光源是因为它的化学性质很不活泼 B、科学思维：氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性。 C、科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度 D、科学态度与责任：实验后的废液不能直接倒入水池，防止污染水源
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10、二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是A、雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B、清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动 C、大暑：夏季炎热，自行车轮胎被太阳晒爆是因为气体分子变大 D、寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子发生了变化
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11、下列对有关实验现象的描述正确的是A、铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B、红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C、碳在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 D、红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
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12、2025年4月24日是第十个“中国航天日”，以“海上生明月，九天揽星河”为主题。宣传海报突出东方美学，以象征生机与活力的青绿色系融合水墨背景而成，明月近旁是“嫦娥六号”探测器的身影，展示中国探月工程的丰硕成果，圆月与发射升空的长征火箭组成数字“10”，喻意今年是第十个“中国航天日”。下列有关航天的课题属于化学学科研究范畴的是
A、“嫦娥六号”探测器运行轨道的计算 B、发射系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 C、“嫦娥六号”上升与轨道器和返回器组合体的交会对接 D、“嫦娥六号”实现世界首次月球背面采样 -
13、小星用量筒量取18mL液体，将量筒放平后，俯视液体凹液面最低处，读数为18mL，则她实际量取的液体体积A、等于18mL B、小于18mL C、大于18mL D、无法确定
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14、如图是小明探究氢氧化钠、氢氧化铜等物质性质的操作过程示意图。
下列有关说法不正确的是
A、a是胶头滴管，b是试管夹 B、操作中有错误的是步骤一和步骤三 C、步骤二试管中出现的现象是有蓝色沉淀出现 D、滴加硫酸铜溶液时把a伸入试管，以防止液体溅到试管外壁 -
15、某探究小组为测定空气中氧气的含量做如下实验：
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压的变化情况。图3是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理，测定空气中氧气含量的实验装置。
(1)、图1实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是___________。A、BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B、CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却。 C、DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D、若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致(2)、图3实验的主要实验步骤如下：①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是。点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。实验过程中气球的变化是 ， 试管中发生的文字表达式为。
③待装置冷却后读数，注射器刻度从100mL移动至60mL，则消耗的氧气的体积为mL。通过实验得到的结论为：。若实验后发现结果偏小，可能的原因是：(写两点)。图3装置对比图1装置的优点是：。
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16、
实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究：
实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
（1）过氧化氢分解的反应可用文字表示为。
（2）Ⅳ中过滤称得的固体质量为g，多次重复Ⅰ至Ⅳ的目的是。
（3）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是。
实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。
【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧橡胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入，如图所示。
测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：
序号
初始温度/℃
催化剂种类
催化剂质量/g
氧气浓度达到最高值时所用时间/s
①
30
二氧化锰
0.03
8
②
30
氯化铁
0.03
32
③
30
氯化铁
0.04
29
④
30
氯化铁
0.05
28
⑤
30
氯化铜
0.03
3364
⑥
30
氯化铜
0.04
837
⑦
30
氯化铜
0.05
464
注：①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（4）实验2中，效果最好的催化剂是。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是。
（6）与实验③⑥目的相同的实验组还有(写全对比组)。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现活性炭比二氧化锰的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时进行实验，测定结果8 s。
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17、
某化学学习小组通过实验探究分子的性质。
【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓盐酸具有很强的挥发性；氨水易分解产生有刺激性气味的氨气。老师对教材实验装置进行了改进(如图1所示)。
【进行实验】
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞溶液。②将滴加了无色酚酞溶液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉。③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】
（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 ， 该实验利用了氨水的性，属于性质(“物理”或“化学”)。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图1所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图2所示的装置。在U形管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡胶塞塞紧。用注射器吸取2 mL的酚酞溶液从橡胶塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2 mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U 形管中注入浓氨水。
（3）按照图2所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ， 该现象说明了。
（4）图2所示的实验方法相对于图1所示的实验方法，具有哪些优点？。
【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
【现象分析】
（5）实验中产生白烟的文字表达式为；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是。
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18、酒文化是中华文化的一部分。
材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。
发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。
材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)、图1中，蒸馏属于变化。(2)、从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为。(3)、第一锅酒口感暴辣的原因是。(4)、由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为。(5)、葡萄腐烂变质的原因是。(6)、在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是___________(填序号)。A、未添加SO2 B、低浓度SO2 C、高浓度SO2(7)、二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是。(8)、下列说法不正确的是___________(填序号)。A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B、二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C、用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 -
19、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。(1)、请用化学符号填空：
①2个氦原子；
②氯化镁是由和Cl-构成。
(2)、写出下列符号中数字“3”的含义：①3CO2：；
②SO3：；
③Fe3+：。
(3)、符号“Al”可以表示：。 -
20、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用如图 A 装置，进行测定空 气中氧气含量实验，记录的相关数据如图所示。下列说法不正确的是
A、装置 A 的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失 B、c 点时装置内的温度就是 g 点时的装置内的温度 C、f 点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D、此实验测得空气中氧气的质量分数为18%