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相关试卷

1、中药承载着中医智慧和地方文化的传承。

(1)、蒲公英被誉为“药草皇后”，《本草纲目》记载：“蒲公英，有擦牙乌须发壮根骨之功也，忌生食用”，小孩可食用蒲公英能促进钙吸收，可预防。它还能乌须发，因含有蒲公英甾醇 $(C_{30} H_{50} O)$ ，可促进血气旺盛，其沸点为 $488 . 2^{°} C$ ，该物质属于（填“有机物”或“无机物”），请分析中药中含有蒲公英，煎服时不适宜的方法是（填字母）。
a.文火煎服 b.高温、高压煎服 c.猛火转文火后，再加入蒲公英煎服

(2)、熬中药时，闻到浓郁的药味，从微观角度解释其中的原因：。

(3)、用煤气炉具煎药，一般经历猛火到文火的过程，操作是（填“增大”或“减小”）出气量，使燃烧产生的热量减少。一旦药液溢出，使煤气炉的火焰熄灭，其中的原理是。

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2、化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是
A.可以验证浓硫酸具有腐蚀性
B.可以比较氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
C.可以探究燃烧的2个条件
D.验证铁钉生锈与水有关

A、A B、B C、C D、D

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3、天然气的主要成分为甲烷 $(C H_{4})$ ，还含有少量硫化氢 $(H_{2} S)$ 等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、 $H_{2} S$ 由“”构成 B、反应前后原子种类发生变化 C、反应中 $C H_{4}$ 与 $H_{2} S$ 的分子个数比为1：2 D、该反应的生成物不能再燃烧

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4、下列实验方案能解决相应实际问题的是

选项	实际问题	实验方案
A	配制溶质质量分数为 $16 %$ 的NaCl溶液	在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水
B	鉴别氯化钠溶液和稀盐酸	取样，分别加硝酸银溶液
C	探究乙醇中是否含有氧元素	取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
D	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

5、某钢铁厂回收利用产生的高盐废水（含大量硫酸钠及氯化钠、微量的其他盐），其中主要成分的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A、硫酸钠和氯化钠的溶解度相同的温度在 $20 ~ 4 0^{°} C$ B、 $4 0^{°} C$ 时，148.4g硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 $48.4 %$ C、把高盐废水加热浓缩后，降温至 $0^{°} C$ 的过程中，析出较多的是硫酸钠 D、回收利用氯化钠，可以加热废水至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥

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6、鼎湖山的峭壁上生长有紫背天葵，紫背天葵中含有丰富的甘氨酸 $(C_{2} H_{5} N O_{2})$ ，具有良好的药用价值。下列对甘氨酸说法正确的是

A、由4种原子构成 B、含有氧分子 C、相对分子质量 $= 12 \times 2 + 1 \times 5 + 14 + 16 \times 2$ D、碳、氮元素质量比 $= 12 : 14$

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7、围炉煮茶（用炭火加热煮茶器）是一种传统饮茶方式，下列关于“围炉煮茶”说法不正确的是

A、加热时发生的反应是 $C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2}$ B、尽量将木炭架空，以提供充足的氧气 C、建议在空气流通的地方进行围炉煮茶 D、水沸腾过程中，水分子的大小会变大

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8、下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正确的是

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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9、中国首次在空间站构建了斑马鱼－金鱼藻的生态系统（如图）。该项研究实现了在轨培养脊椎动物的突破，回答下列小题。

(1)、下列有关金鱼藻进行光合作用的说法错误的是

A、通过叶绿体吸收光 B、光能转化为化学能 C、属于物理变化 D、能把二氧化碳转化成氧气

(2)、对金鱼藻在系统中吸收的斑马鱼代谢产物，下列有关说法正确的是

A、代谢产物属于纯净物 B、氨、尿素不能溶于水 C、尿素属于复合肥 D、氨促进金鱼藻茎叶生长

(3)、在轨培养斑马鱼的关键是水中能产生氧气，该系统主要利用氧气的化学性质是

A、能供给呼吸 B、不易溶于水 C、能支持燃烧 D、无色、无臭

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10、我国科学家制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼（BN）。硼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法不正确的是

A、硼为非金属元素 B、硼的质量为10.81 C、硼的质子数为5 D、硼的化学符号为B

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11、满汉全席中的主打菜肴之一“烤乳猪”富含的营养物质是

A、蛋白质 B、维生素 C、糖类 D、无机盐

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12、铜在潮湿的空气中发生反应： $2 C u + O_{2} + H_{2} O + C O_{2} = C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 。下列有关化学用语表示正确的是

A、铜原子：2Cu B、氧分子： $O_{3}$ C、碳酸根离子： $C O_{3}^{2 -}$ D、氢氧根显-1价： $\overset{1 -}{O H}$

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13、用于学习的部分工具中，主要成分是有机合成材料的是

A、2B铅笔 B、橡皮擦 C、铁质圆规 D、陶笛

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14、我国科学家对月壤成分研究，为月球资源开发提供了线索。以下成分中不属于氧化物的是

A、CaO B、 $M g C l_{2}$ C、 $F e_{2} O_{3}$ D、 $S i O_{2}$

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15、
我国运城盐湖(湖水富含 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1， $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶解度曲线见图2.
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为(写化学式)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 含量较高，这是因为。为除去粗盐中的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，可使用溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 及少量 ${MgSO}_{4}$ 和 ${CaSO}_{4}$ )，他们从中获取 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的主要过程如下：
（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 $NaCl$ ，但检验后却发现是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。请作出合理解释。
（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体及母液。后续从母液中获取 $NaCl$ 固体。
（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液降温至20℃，析出 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的质量为g。

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16、

金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、 $NaOH$ 溶液、 ${CoCl}_{2}$ 溶液)。

已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。

【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。

（1）猜想一： $Co > Zn > Cu$

猜想二： ________

猜想三： $Zn > Cu > Co$

【实验】

（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ． ________	钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。	猜想________错误
Ⅱ．向试管中加入适量 ${CoCl}_{2}$ 溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入 ${CoCl}_{2}$ 溶液中	________	猜想二正确

（3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。

【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。

【拓展】

（4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。

A. 自然界中钴元素主要以单质形式存在

B. 用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放

C. 为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的

{CoCl}_{2}

溶液

D. 碳酸钴(

{CoCO}_{3}

)能与盐酸反应

17、实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。
（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
温度/℃
质量分数/%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044

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18、
ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取 ${CO}_{2}$ 和探究 ${CO}_{2}$ 性质的实验。
Ⅰ．制取 ${CO}_{2}$
（1）实验室制取 ${CO}_{2}$ 的方程式：。
（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有(填序号)。
Ⅱ． ${CO}_{2}$ 的性质探究
（3）将纯净干燥的 ${CO}_{2}$ 缓慢通入图1装置，观察到现象是处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是(用化学方程式表示)。
Ⅲ． ${CO}_{2}$ 的吸收
清除 ${CO}_{2}$ 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与 ${CO}_{2}$ 反应的原理，能有效吸收清除 ${CO}_{2}$ 。凯凯同学为比较 $NaOH$ 和 $LiOH$ 对 ${CO}_{2}$ 的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。
（4） $LiOH$ 具有与 $NaOH$ 类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有(填微粒符号)， $LiOH$ 吸收 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。
（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用(填“ $LiOH$ ”或“ $NaOH$ ”)作为 ${CO}_{2}$ 吸收剂更好，原因是。

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19、2024年3月28日，小米旗下首款纯电动汽车xiaomi SU7正式上市，这款轿跑汽车一经发布，便引起年轻人的热烈追捧。请回答下列问题。

(1)、汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。

(2)、铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的(填写物理性质)。

(3)、新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )的锂电池为汽车提供动力， ${LiFePO}_{4}$ 中 ${PO}_{4}^{3 -}$ 显-3价，则Li元素的化合价为价。

(4)、生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是___________(选填字母序号)。

A、所有金属常温下都是固态 B、使用钨作为灯泡中的灯丝是因为钨导电性好 C、生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高 D、 $CuO$ 是一种金属材料

(5)、生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为。若用1000t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为t。

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20、
硫酸、盐酸具有广泛的用途。
（1）下列说法正确的是___________(填写序号)。
A. 胃酸的主要成分是盐酸 B. 浓盐酸具有脱水性
C. 酚酞遇硫酸变红色 D. 稀硫酸可以除去油污
稀硫酸可与下列物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式。
（2）与铁粉反应：________。
（3）与氧化铜反应：________。
（4）与碳酸钠溶液反应：________。
（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号)。
A. 金属表面除锈 B. 制造药物氯化锌 C. 除去 $NaCl$ 中的少量 $NaOH$

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