初中化学仁爱湘教版-试题列表-第104页

1、在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是

A、闵恩泽—石油化工催化剂研究 B、徐光宪—稀土分离技术研究 C、屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D、拉瓦锡—测定空气中氧气的含量

查看解析

2、推进绿美广东生态建设，从我做起。下列做法不利于生态保护的是

A、推广海上风电项目 B、废旧手机回收利用 C、循环使用教科书 D、推广使用一次性筷子

查看解析

3、为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。

(1)、探究中和反应

实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。

①图中b点所示溶液中所含溶质是(填化学式)。

②下列试剂不能验证反应到达c点的是。

A.无色酚酞试液 B.Zn C.Fe₂O₃

③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。

(2)、探究氢氧化钠的变质

为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：

【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为。

【查阅资料】Ba(NO₃)₂溶液呈中性，且Ba(NO₃)₂和Na₂CO₃可发生复分解反应生成BaCO₃ ， BaCO₃是一种难溶于水的固体。

【实验报告】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定有CO $_{3}^{2 -}$
②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液	溶液变红色	说明原溶液中一定有(写离子符号)

【实验结论】该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全部”)变质。

查看解析

4、

某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。

任务1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响

【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁(FeOOH)。

为探究 ${NO}_{3}^{-}$ 和 ${Cl}^{-}$ 对铁钉锈蚀速率的影响，同学们设计了如图所示的实验装置。将两根相同的光亮铁钉分别浸入等体积的NaNO₃溶液和NaCl溶液中(浓度相同)，用氧气传感器测定试管内氧气体积分数的变化，得到如图所示曲线。

（1）由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变慢的可能原因是(写出一点即可)。

（2）对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是。

任务2：探究出土铁器文物的保护方法

【查阅资料】铁在含 ${Cl}^{-}$ 环境中锈蚀时，锈层中可能生成FeOCl(氯氧化铁)。FeOCl结构疏松，并能持续释放出 ${Cl}^{-}$ ，导致内部铁不断被腐蚀。通过用NaOH溶液处理，可将FeOCl转化为结构更稳定的FeOOH，从而阻止 ${Cl}^{-}$ 的持续破坏。

同学们取两份相同质量的、模拟含FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象：

甲：不做处理，直接放入3% NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中 ${Cl}^{-}$ 浓度显著高于初始值。

乙：用NaOH溶液浸泡处理24小时后洗净，再放入等量同浓度的NaCl溶液中。相同时间后检测，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度与初始值相比几乎不变。

（3）甲组溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度升高，原因是。

（4）乙组溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度几乎不变，结合资料分析，原因是。

（5）基于上述实验，对于在潮湿海边(含 ${Cl}^{-}$ 环境)出土的古代铁器，修复时建议先用溶液处理，以除去锈层中可溶性 ${Cl}^{-}$ ，形成稳定保护层。

任务3：探究环境因素对铁质文物腐蚀的影响

为制定铁质文物的保存方案，小组同学查阅资料得知：腐蚀速率与水体溶解氧、pH等环境因素密切相关。他们利用传感器监测了在不同条件下铁片的腐蚀速率(数据如表所示，温度相同)。

实验编号	溶解氧(mL·L^-1)	pH	腐蚀速率(mm/年)
①	6	7	0.15
②	6	3	0.85
③	20	7	0.05

（6）对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6 mL·L^-1增至20 mL·L^-1 ，腐蚀速率反而下降。可能的原因是。

查看解析

5、

A~I

是初中化学常见的物质，其中

A

是赤铁矿的主要成分，

B

、

D

是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，

H

是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。

(1)、

A

与

B

反应的实验现象为。

(2)、列举

G

物质的一条用途：。

(3)、物质I由构成(填化学用语)。

(4)、写出

C

与

E

的稀溶液反应的化学方程式：。

查看解析

6、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。

(1)、图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为，反应的化学方程式为。

(2)、用图2所示自制净水器处理得到的水 (选填“是”或“不是”)纯净物。

(3)、净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是 (填序号)。

查看解析

7、

春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。

碳酸锂 $({Li}_{2} {CO}_{3})$ 是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：

（1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是。

②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是。

“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。

（2）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为。

②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式。

（3）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是(写一点)。

查看解析

8、如图是KNO₃和

NaCl

的溶解度曲线图。请回答下列问题：

(1)、20℃时，

NaCl

的溶解度为g。

(2)、现有一瓶接近饱和的KNO₃溶液，要使其变为饱和溶液的方法有。(写一种)

(3)、KNO₃中混有少量NaCl，提纯 KNO₃可采用的方法是结晶。

(4)、20℃时，分别将35g KNO₃和 35g NaCl加入100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：KNO₃NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。

查看解析

9、镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)、镓元素的相对原子质量为。

(2)、A、C、D中与B属于同种元素的是（填字母序号）。

(3)、A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是（填字母序号）。

(4)、甲醇（

{CH}_{3} OH

）是内燃机的理想燃料之一，制备甲醇的某个反应的微观示意图如下。

①该反应的化学方程式为。

②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为g。

查看解析

10、某盐湖地区有“夏天晒盐

(NaCl)

，冬天捞碱

({Na}_{2} {CO}_{3})

”的说法。图1是NaCl和

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A、NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B、冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程 C、30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23% D、向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出

查看解析

11、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	区分羊毛纤维和涤纶	点燃，闻气味
B	鉴别铁丝和铜丝	观察颜色
C	除去氧气中的二氧化碳	通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶
D	除去硫酸铁中的硫酸铜	加足量铁粉，过滤，蒸发，结晶