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相关试卷

1、
2025年5月16日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。
【任务一：认识金属材料】
（1）“航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是_______。(选填字母序号，下同)。
A. 铝锂合金具有良好的抗腐蚀性 B. 铝锂合金的密度较低
C. 铝锂合金具有较高的强度 D. 铝锂合金具有适宜的延展性
（2）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是_______。
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐光宪
【任务二：探究金属的性质】
（3）小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
I_______
铝丝无明显变化
$Li>Al$
II把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO₄溶液
铝丝表面附着一层红色物质
$Al>Cu$
请根据上述实验回答相关问题。
①请补充完成上表实验操作I的相关内容________。(可供选择的试剂为： ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、铝丝、 ${CuSO}_{4}$ 溶液)
②实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是________。
③反应Ⅱ的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是________(用符号表示)
【任务三：提取金属资源】
（4）人类可以通过多种方法从自然界提取金属资源。
①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是________变化。
②《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(注：熟铁即钢)”。生铁和钢性能不同的原因是________。
（5）小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉(赤铁矿石中的杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分)。设计简易流程如下：
①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式________。
②溶液A中含有的溶质是________。(填化学式)
③根据题中数据计算赤铁矿中氧化铁的质量分数________。(写出解题过程)

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2、
同学们对某石灰厂下游河水取样，开展水质检测及水的初步处理一系列活动。
资料：1.水的检测指标包括色度、气味、浑浊度、硬度、pH等。2.氯化钙溶液呈中性。3.我国生活饮用水的pH指标是6.5-8.5，水的硬度的标准如下：
水样类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO₃浓度计 $/ (mg/L)$
$0 \sim 75$
$75 \sim 150$
$150 \sim 300$
$300 \sim 450$
$450 \sim 700$
（1）浑浊度：观察所取河水明显浑浊，加入常用的混凝剂(填一种物质名称)使水中悬浮的杂质较快沉降，充分静置后进行(填一种实验操作)，得到澄清的水样。
（2）硬度检测：取(1)处理后的水样适量于烧杯中，用便携式水硬度检测仪测得硬度为 326.3mg/L，说明处理后的水样属于上表中。(填水样类别)
（3）pH检测：取(1)处理后的水样适量于烧杯中，用pH计测定出pH值为10.2，则该水样呈性。
若小组同学为了将水样调节至中性，向其中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图1、2所示。(水样中含有氢氧化钙，假设其他成分都是中性且均不与盐酸发生反应)
（4）根据要求，滴加至图1中(填“a”或“b”或“c”)点即可停止，此时滴入的盐酸体积为mL，发生的反应方程式为。图2可说明该反应是填“放热”或“吸热”)反应。
（5）实验室电解水时加入少量氢氧化钠溶液来增强导电性，随着通电后反应的进行，溶液的pH将逐渐(填“增大”或“不变”或“减小”)。

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3、
化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列实验装置图回答问题。
【基础实验】
（1）写出图1中编号仪器的名称：①②。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，依据氧气的物理性质选择装置F收集氧气。若收集 $H_{2}$ ，除F装置外还可选择的收集装置是
（3）实验室制取二氧化碳时，相比B装置，选用A作该实验的发生装置的优点是，用G装置验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，试管中产生的现象是。
【跨学科实践活动】
（4）兴趣小组设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由上图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内(填“压强”或“温度”)有关。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将的导管口放置于鱼缸的位置(填“1”、“2”或“3”)。

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4、近期江苏省城市足球联赛火爆“出圈”，第三轮赛事战罢，盐城暂时屈居第二，南通领跑。其中体现了广泛的化学知识，让足球更科学。

(1)、请选择下列合适的序号填空。
A．制成合金 B．水分子 C．糖类 D．热塑性 E．尿素 F．高弹性和耐磨性
【足球装备】
①球员穿着的球衣通常由聚酯纤维制成，相较于棉制球衣，其优点是具
②)球员护腿板使用的聚丙烯塑料属于塑料。
【运动能量】
③球员比赛时消耗的能量主要来自葡萄糖的氧化，其属于人体所需的营养物质
④球员运动后需补充大量淡盐水，保持水化学性质的最小微粒是
【球场维护】
⑤盐城奥体中心草坪施用作为氮肥。
⑥为防止金属球门生锈，可采取刷漆或

(2)、根据初中化学知识完成下列填空。
【赛事安全】
⑦消防器材中干粉灭火器能够灭火的原因是。(填一种原理即可)
⑧场馆消毒常用溶质质量分数为0.5% 次氯酸钠( $N a C l O$ )溶液，场馆现有10% 次氯酸钠( $N a C l O$ )溶液 25 kg，可配制溶质质量分数为0.5% 次氯酸钠( $N a C l O$ )溶液的质量是。

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5、某无色气体X(H₂、CO、CO₂和C₂H₂)可能含有4种气体中的一种或两种。为了确定气体X的组成，同学们取5.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重8.8g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧)。(小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸气)
下列说法不正确的是

A、气体 $X$ 一定不含有 ${CO}_{2}$ 气体 B、气体 $X$ 含有 $H_{2}$ 的质量为0.2g C、气体 $X$ 含有的 $CO$ 质量为 5.6g D、气体 $X$ 一定含有 $C_{2} H_{2}$ 气体

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6、为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
在空气中充分燃烧
B
NaCl溶液
Na₂CO₃
加入适量稀硫酸
C
H₂
CO₂
通过足量NaOH溶液、干燥
D
FeCl₃溶液
HCl
加入适量铁粉、过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH=2，对其中还可能存在的离子组合推测合理的是

A、 ${M g}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${C l}^{-}$ 、 ${S O}_{4}^{2 -}$ B、 ${F e}^{3 +}$ 、 ${N a}^{+}$ 、 ${C l}^{-}$ 、 ${N O}_{3}^{-}$ C、 ${C a}^{2 +}$ 、 ${N a}^{+}$ 、 ${C l}^{-}$ 、 ${C O}_{3}^{2 -}$ D、 ${B a}^{2 +}$ 、 ${N a}^{+}$ 、 ${O H}^{-}$ 、 ${N O}_{3}^{-}$

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8、《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸( ${CH}_{3} COOH$ )的新方法，其反应微观示意图如下图所示。
下列说法错误的是

A、该反应属于化合反应 B、中碳元素的化合价为+4 C、反应前后原子种类和数目不变 D、参与反应的和的两物质的粒子个数比1：1

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9、硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A、硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B、100℃时， $N$ 点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出 C、加溶剂可将 $M$ 点的硫酸锰溶液转变成 $N$ 点的硫酸锰溶液 D、100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为30%

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10、铅酸蓄电池中含有硫酸、铅( $Pb$ )和二氧化铅( ${PbO}_{2}$ )等物质(氧元素为-2价)，下列相关化学用语表述正确的是

A、2个氢离子： $H_{2}^{+}$ B、硫酸根离子： ${SO}_{3}^{2 -}$ C、2个铅原子：2 $Pb$ D、氧原子结构示意图：

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11、下列有关实验现象猫述正确的是

A、把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿会发现碟子底部出现炭黑 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾 C、向铜粉中加入少量稀盐酸，产生气泡，溶液变为蓝色 D、木炭在空气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄石灰水变浑浊的气体

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12、在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是

A、空气中体积分数最大的是氮气 B、 $O_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 和 $CO$ 是空气污染物 C、氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D、稀有气体含量太少，对于人类没什么作用

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13、ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：

(1)、酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有(写一条)。

(2)、过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、。

(3)、沉锌：加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，将 ${Zn}^{2 +}$ 转化为碱式碳酸锌【 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为。若pH过高， ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 产率下降，原因是生成了(填化学式)杂质。
②根据图2，温度大于 $40^{°} C$ 时， ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 产率也下降，原因是。

(4)、过滤Ⅱ：证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤后滤出液，，无现象，则洗涤干净。

(5)、焙烧： ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。反应的化学方程式为 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2ZnO+H}_{2} O+X ↑$ ，其中X为。

(6)、设计实验证明新制氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，，说明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。(可供选择的试剂有： $10 %$ 稀硫酸、 $10 %$ 硫酸铜溶液)

(7)、锌元素有抑菌作用。ZnO和 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是。

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14、
氧气、二氧化碳、氢气、水是初中化学学习的核心物质。
项目一：气体的制备
（1）图1中仪器a的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为，用装置D收集 ${CO}_{2}$ 时从气体从(填“m”或“n”)导管口通入。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取 $H_{2}$ ，稀盐酸的最佳质量分数为 $5 % ~ 10 %$ 。浓度过高反应速率过快、难以控制，及，因此实验时可选择装置控制反应速率，获得平稳的气流，再将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。
（4）装置E是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。
①装置E左瓶中产生气泡的化学方程式为。
②装置E右瓶中水的作用是。
（5）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。
①图2所示装置制取 ${CO}_{2}$ 气体，停止反应的操作是。
②图3中 $5 ~ 65 s$ 时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是。
项目二：水资源的利用
I、水的净化
用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中 ${OH}^{-}$ 参与交换，交换出来的水均呈电中性。
（6）一个 ${Ca}^{2 +}$ 可以交换出个 $H^{+}$ 。
（7）自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是。
Ⅱ、粗盐提纯
粗盐中常含有少量 ${MgCl}_{2} 、 {CaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {SO}_{4}$ 及泥沙等杂质，用如图的流程进行粗盐的提纯。
（8）试剂①中依次加入稍过量的溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，NaOH溶液，其中加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是。
（9）操作c是中玻璃棒的作用是。

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15、生活中的衣、食、住、行处处离不开化学。

(1)、“衣”：我们的校服面料采用的是耐磨、耐腐蚀的化纤布料。涤纶、锦纶等布料属于材料。

(2)、“食”：学校营养午餐有鱼、肉、虾及各种新鲜蔬菜等荤素搭配。
①鱼、肉、虾富含人体所需的营养素是。
②虾皮中还含有丰富的钙(填“元素”或“原子”或“单质”)，缺钙会导致青少年骨质疏松。

(3)、“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。
①铁生锈需要与同时接触。
②铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。

(4)、“行”：柏油路面铺的沥青来自石油。石油的分馏是利用石油中各成分的不同，属于物理变化。

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16、天然气(常含少量 $H_{2} S$ )脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的 $H_{2} S$ 转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A、脱硫过程中， ${CH}_{4}$ 的作用是催化剂 B、脱硫过程中，可以观察到溶液由浅绿色变为黄色 C、反应结束后， ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液的溶质质量分数减小 D、反应过程中每消耗32g氧气，则能处理 $34 {gH}_{2} S$

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17、 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 在催化剂作用下可得到合成气(CO和 $H_{2}$ )，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示，下列说法错误的是

A、图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体 B、为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C、积碳反应的化学方程式为： ${CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2H}_{2} +C$ D、图2中温度高于 $600 ℃$ 积碳量减少，原因是产生的碳多于消耗的碳

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18、下列实验方案的设计中，理论上可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去粗盐中的泥沙	溶解、过滤、蒸发结晶
B	检验NaOH溶液是否变质	取样，滴入2～3滴稀盐酸，观察现象
C	鉴别稀盐酸、稀硫酸	别取样，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察现象
D	制备硫酸铜溶液	将金属铜加入到适量的稀硫酸中

A、A B、B C、C D、D

19、下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是

A、比较合金与其组分金属的硬度 B、证明分子在不停的运动 C、探究可燃物燃烧的条件 D、验证质量守恒定律

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20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作保护气 B、武德合金的硬度大，可用于制电路保险丝 C、生石灰可以吸收水分，可用作干燥剂 D、氢氧化钙是白色固体，可用于改良酸性土壤

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