初中化学仁爱湘教版-试题列表-第101页

1、为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，取该固体混合物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示：

请分析并计算：

(1)、该固体混合物中铜的质量分数为。

(2)、a点时，溶液中溶质为(填化学式)。

(3)、计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。

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2、

果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。

任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性

（1）取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的 $pH=9$ ，则该果蔬洗涤盐溶液显性。

任务二：探究果蔬洗涤盐的成分

【查阅资料】

I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。

Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。

Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。

【实验探究】

（2）

实验步骤	实验现象	分析与结论
①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤		果蔬洗涤盐中含有碳酸钠
②取①中滤液，滴加溶液	溶液变为红色	果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠
③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	果蔬洗涤盐中含有氯化钠

【反思与评价】

（3）小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是。

【拓展延伸】

（4）在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作(写一种即可)。

【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。

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3、用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。

(1)、装置B中仪器①的名称是，若用过氧化氢溶液制取较为纯净的氧气并达到控制反应速率的目的，应选用的发生装置和收集装置为（填字母），该反应的化学方程式为。若将收集到的氧气通入图1装置进行硫的燃烧的实验，实验过程中气球的变化情况为。

(2)、实验室利用石灰石和稀盐酸可以制取少量的

{CO}_{2}

，利用图中的装置（填序号）可以制取纯净干燥的二氧化碳，将收集到的

{CO}_{2}

通入充满氮气的图2装置，进行

{CO}_{2}

的部分性质实验，将干燥的紫色石蕊试纸放在（选填“x”或“y”）处，并与w处现象对比，可说明

{CO}_{2}

能与水反应。

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4、A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，其中B具有可燃性且有毒，C、F为红色固体，且F为金属单质（部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

(1)、反应②的化学方程式为；该反应运用了B的性。

(2)、写出符合反应④的一个化学方程式：。

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5、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

(1)、

t_{2} ℃

时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填字母）。

(2)、相等质量的A、B、C饱和溶液由

t_{2} ℃

降温至

t_{1} ℃

析出固体最多的是（填字母）。

(3)、当A中混有少量的B时，应采用方法提纯A。

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6、近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题：

(1)、进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图1所示，砷元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；镓原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）；砷化镓的化学式为。

(2)、图2中，与镓原子化学性质相似的原子是（填字母）。

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7、下列图像与变化对应关系正确的数量有

图①质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

图②向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉

图③表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

图④分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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8、以下实验方案设计中，不能达到实验目的是

	实验目的	实验方案
A	除去Cu粉中混有的Fe粉	加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B	除去 $N_{2}$ 中混有的少量 $O_{2}$	通过灼热的铜网
C	鉴别化肥 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$	分别加熟石灰，研磨
D	从 ${KNO}_{3}$ 与 ${MnO}_{2}$ 的混合物中回收 ${MnO}_{2}$	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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9、化学与生活息息相关，下列描述错误的是

A.化学与健康

①食用蔬菜和水果可补充维生素

②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐

B.化学与生活生产

①炒菜时油锅着火用锅盖盖灭

②熟石灰可用于改良酸性土壤

C.化学与材料

①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料

②铁制品涂漆可防锈蚀

D.化学与能源

①在汽油中加入适量乙醇（酒精）作为汽车燃料，可适当节省石油资源

②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源

A、A B、B C、C D、D

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10、针对煤燃烧引起的环境问题，煤在使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A、化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B、该反应中涉及两种氧化物 C、该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D、实际参加反应的分子个数比为

2 : 1

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11、下列实验操作正确的是

A、

倾倒少量液体 B、

稀释浓硫酸 C、

检验装置气密性 D、

蒸发氯化钠溶液

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12、2025年4月24日，神舟二十号载人飞船在西昌卫星发射中心成功发射，并与空间站组合体顺利对接，航天员乘组驻留6个月期间开展了多项科学实验及出舱活动，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是

A、导流槽内的水受热汽化 B、火箭点火 C、隔热材料熔化 D、整流罩脱落

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13、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。

(1)、碳酸锂（Li₂CO₃）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li₂CO₃能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li₂CO₃固体于试管中，加入足量的稀盐酸，。

(2)、依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li₂CO₃的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表：

方案	原料1	原料2	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①	LiOH溶液	CO₂
②	LiOH溶液			碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。

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14、碳酸锂（Li₂O₃）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl₂）制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li⁺外，还有（填离子符号）。

(2)、“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)₂ ，该反应的化学方程式为。

(3)、“除杂2”中加入Na₂CO₃溶液的目的是。

(4)、“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显性（填“酸”、“中”或“碱”）。

(5)、结合下图分析：

①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为。

②“滤液3”一定是（填化学式）的饱和溶液。

(6)、“沉锂”时发生反应的化学方程式为。

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15、菱锰矿（含有MnCO₃）常用稀H₂SO₄来浸出Mn²⁺：

（1）浸出Mn²⁺发生的是复分解反应，该化学方程式是。

（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：

矿酸比	1：0.4	1：0.5	1：0.6	1：0.7	1：0.8
浸出率/(%)	75.9	83.8	91.8	92.8	93.0

①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H₂SO₄的用量（填“增大”或“减小”）

②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn²⁺浸出率；

当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn²⁺浸出率；

（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

	矿酸比	温度/(℃)	浸出率/(%)
1	1：0.5	60	80.2
2	1：0.5	80	83.8
3	1：0.6	60	X
4	1：0.6	80	91.8

①表中X最有可能的数值为。

A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8

②该工艺的最佳条件为：矿酸比：；温度：。

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16、甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca₅(PO₄)₃OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：

(1)、羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是。

(2)、甲醛的化学式为，上述转化反应的化学方程式为。

(3)、将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为g。

(4)、羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)₂和P₂O₅按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。

①机械球磨的目的是。

②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为。

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17、某固体混合物可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO₃中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。

提示：BaCO₃、BaSO₄均不溶于水；BaSO₄不溶于酸，但BaCO₃可溶于酸。试判断：

(1)、固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

(2)、写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式。

(3)、对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加溶液来检验。

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18、

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应

某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。

实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。

（1）烧瓶内发生反应的微观实质是________；

（2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。

（3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。

A. 锌粒

B. 硝酸银溶液

C. 无色酚酞试液

D. 氧化铁

【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（4）A试管中反应的化学方程式为________。试管B中________（填“有”或“无”）明显现象。

（5）表示A试管中溶液电导率变化的是________（填“图3”或“图4”）。

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19、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	将AgNO₃溶液和Cu(NO₃)₂溶液分别加入两支装有铁钉的试管中	铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出	金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B	点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯	产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠	该无色气体为氢气
C	高温条件下，将CO通入Fe₂O₃粉末	黑色粉末变为红色	可利用CO的还原性来炼铁
D	在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源	两极玻璃管中有气体生成，体积比为1：2	水是化合物，可分解

A、A B、B C、C D、D

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20、下列实验方法不能达到目的的是

A、鉴别浓硫酸与浓盐酸，可通过打开瓶盖，观察是否有白雾产生 B、用CO₂气体鉴别NaOH溶液和饱和石灰水 C、为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 D、实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO₄三瓶溶液，不加其他试剂可以鉴别出它们

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