初中化学仁爱湘教版-试题列表-第105页

1、满汉全席中的主打菜肴之一“烤乳猪”富含的营养物质是

A、蛋白质 B、维生素 C、糖类 D、无机盐

2、铜在潮湿的空气中发生反应：

2 C u + O_{2} + H_{2} O + C O_{2} = C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

。下列有关化学用语表示正确的是

A、铜原子：2Cu B、氧分子：

O_{3}

C、碳酸根离子：

C O_{3}^{2 -}

D、氢氧根显-1价：

\overset{1 -}{O H}

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3、用于学习的部分工具中，主要成分是有机合成材料的是

A、2B铅笔

B、橡皮擦

C、铁质圆规

D、陶笛

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4、我国科学家对月壤成分研究，为月球资源开发提供了线索。以下成分中不属于氧化物的是

A、CaO B、

M g C l_{2}

C、

F e_{2} O_{3}

D、

S i O_{2}

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5、

我国运城盐湖(湖水富含 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1， $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶解度曲线见图2.

Ⅰ．古法制盐分析

（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是结晶。

（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的操作原理相似。

（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为(写化学式)。

（4）当气温较低时，所制得的粗盐中 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 含量较高，这是因为。为除去粗盐中的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，可使用溶液对粗盐进行淋洗。

Ⅱ．实验室制盐

化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 及少量 ${MgSO}_{4}$ 和 ${CaSO}_{4}$ )，他们从中获取 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的主要过程如下：

（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 $NaCl$ ，但检验后却发现是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。请作出合理解释。

（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体及母液。后续从母液中获取 $NaCl$ 固体。

（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液降温至20℃，析出 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的质量为g。

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6、

金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、 $NaOH$ 溶液、 ${CoCl}_{2}$ 溶液)。

已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。

【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。

（1）猜想一： $Co > Zn > Cu$

猜想二： ________

猜想三： $Zn > Cu > Co$

【实验】

（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ． ________	钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。	猜想________错误
Ⅱ．向试管中加入适量 ${CoCl}_{2}$ 溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入 ${CoCl}_{2}$ 溶液中	________	猜想二正确

（3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。

【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。

【拓展】

（4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。

A. 自然界中钴元素主要以单质形式存在

B. 用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放

C. 为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的

{CoCl}_{2}

溶液

D. 碳酸钴(

{CoCO}_{3}

)能与盐酸反应

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7、实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。

（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

温度/℃ 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

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8、

ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取 ${CO}_{2}$ 和探究 ${CO}_{2}$ 性质的实验。

Ⅰ．制取 ${CO}_{2}$

（1）实验室制取 ${CO}_{2}$ 的方程式：。

（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有(填序号)。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 的性质探究

（3）将纯净干燥的 ${CO}_{2}$ 缓慢通入图1装置，观察到现象是处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是(用化学方程式表示)。

Ⅲ． ${CO}_{2}$ 的吸收

清除 ${CO}_{2}$ 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与 ${CO}_{2}$ 反应的原理，能有效吸收清除 ${CO}_{2}$ 。凯凯同学为比较 $NaOH$ 和 $LiOH$ 对 ${CO}_{2}$ 的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。

（4） $LiOH$ 具有与 $NaOH$ 类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有(填微粒符号)， $LiOH$ 吸收 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。

（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用(填“ $LiOH$ ”或“ $NaOH$ ”)作为 ${CO}_{2}$ 吸收剂更好，原因是。

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9、2024年3月28日，小米旗下首款纯电动汽车xiaomi SU7正式上市，这款轿跑汽车一经发布，便引起年轻人的热烈追捧。请回答下列问题。

(1)、汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。

(2)、铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的(填写物理性质)。

(3)、新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(

{LiFePO}_{4}

)的锂电池为汽车提供动力，

{LiFePO}_{4}

中

{PO}_{4}^{3 -}

显-3价，则Li元素的化合价为价。

(4)、生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是___________(选填字母序号)。

A、所有金属常温下都是固态 B、使用钨作为灯泡中的灯丝是因为钨导电性好 C、生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高 D、

CuO

是一种金属材料

(5)、生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为。若用1000t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为t。

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10、

硫酸、盐酸具有广泛的用途。

（1）下列说法正确的是___________(填写序号)。

A. 胃酸的主要成分是盐酸	B. 浓盐酸具有脱水性
C. 酚酞遇硫酸变红色	D. 稀硫酸可以除去油污

稀硫酸可与下列物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式。

（2）与铁粉反应：________。

（3）与氧化铜反应：________。

（4）与碳酸钠溶液反应：________。

（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号)。

A. 金属表面除锈

B. 制造药物氯化锌

C. 除去

NaCl

中的少量

NaOH

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11、由下列实验现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	探究铁生锈的条件	乙试管中铁钉生锈	铁生锈需要与水接触
B	将纯铝和铝合金相互刻划	纯铝上留下划痕	铝合金的密度比纯铝大
C	探究 ${CO}_{2}$ 的性质	紫色石蕊溶液变红	${CO}_{2}$ 能使紫色石蕊溶液变红
D	探究浓硫酸的性质	滴有浓硫酸的部位变黑	浓硫酸具有腐蚀性

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验方案中，不能达到目的的是

选项	混合物	方法
A	探究乙醇中是否有氧元素	取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的少量盐酸	加入足量 $MgO$ 固体(难溶于水)后过滤
C	鉴别 $NaOH$ 溶液和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	取样，分别通入 ${CO}_{2}$ ，观察现象
D	鉴别稀盐酸和 $NaCl$ 溶液	取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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13、甲、乙两物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列有关说法正确的是

A、20℃时，甲与乙的溶解度相等 B、70℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至40℃，溶液的溶质质量分数：

甲 > 乙

C、d点对应的溶液加入一定量的水可转化为c点的溶液 D、e点对应的乙饱和溶液中溶质的质量分数为40%

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14、提纯含少量

NaCl

杂质的

{KNO}_{3}

，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、①→②，

{KNO}_{3}

的溶解度不变 B、①→②，溶液中

{KNO}_{3}

的质量分数不变 C、②→③，溶液中

NaCl

的质量增大 D、②→③，溶液中

{KNO}_{3}

的质量减小

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15、下列有关溶液和溶解度的说法正确的是

A、所有溶液均是无色、澄清的液体 B、溶液的溶质只能有一种 C、把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D、气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小

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16、ZX中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如下。据表中数据，下列说法正确的是

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

A、该地区所降雨水为酸雨 B、表数据由普通pH试纸所测 C、测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D、该地区一定有大量

{CO}_{2}

排放

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17、下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是

A、浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾 C、氢氧化钠可用于制肥皂 D、盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大

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18、向

Cu {({NO}_{3})}_{2}

、

{AgNO}_{3}

的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是

A、滤渣中一定含Cu B、若滤液显蓝色，则滤液中一定含有

{Ag}^{+}

C、滤渣中一定含Ag，可能含Cu D、若滤渣有两种成分，则滤液中一定不含

{Cu}^{2 +}

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19、下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用白醋除去水垢(含碳酸钙)	醋酸具有酸性
B	撒熟石灰改良酸性土壤	熟石灰具有碱性
C	用金属铝制卫生间置物架	铝不易与氧气反应
D	在盐田中晾晒海水，得到粗盐	水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出

A、A B、B C、C D、D

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20、在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是

{Fe}_{2} O_{3}

和

{Fe}_{3} O_{4}

。下列说法不正确的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

中铁元素的化合价为

+ 3

B、

{Fe}_{2} O_{3}

和

{Fe}_{3} O_{4}

都属于氧化物 C、铁在氧气中燃烧生成

{Fe}_{2} O_{3}

D、

{Fe}_{3} O_{4}

中铁元素的质量分数比

{Fe}_{2} O_{3}

的高

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