相关试卷

  • 1、图甲是实验室模拟炼铁的装置图,图乙是工业炼铁高炉模型,下列说法不正确的是

    A、图甲:实验开始时,应先通CO一段时间后,点燃酒精喷灯 B、图甲:实验过程中看到澄清石灰水变浑浊,说明Fe2O3已完全转化为Fe C、图乙:高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D、图乙:炉渣出口高于生铁出口,说明炉渣密度小于生铁密度
  • 2、下列物质间的转化不能一步实现的是
    A、CaNO32CaCl2 B、AlAl2O3 C、H2OO2 D、H2SO4CuSO4
  • 3、我国制碱工业的先驱侯德榜先生,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。制碱所需的氨气极易溶于水,联合制碱法工业生产的简单流程如下图所示,“碳化”过程的反应是:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。完成下面小题

    (1)、关于联合制碱法,下列有关说法正确的是
    A、升高温度,可以促进NH3的溶解 B、操作1为蒸发结晶 C、若先通CO2再通NH3 , 会提高NaHCO3的产率 D、煅烧过程中发生分解反应
    (2)、为达实验目的,下列装置设计和试剂选择均合理的是
    A、制取CO2 B、除去CO2中HCl C、制取NaHCO3 D、制取Na2CO3
    (3)、NaCl、NaHCO3NH4Cl三种物质的溶解度曲线如图所示,下列有关说法正确的是

    A、加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 B、15℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4% C、15℃时,NaCl、NH4Cl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D、侯氏制碱法成功的关键是NaHCO3滩溶于水
  • 4、下列实验方案能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    防止自行车链条生锈

    在链条表面涂油

    B

    除去CO2中少量的CO

    点燃

    C

    鉴别H2CH4

    分别点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯

    D

    稀释浓硫酸

    取水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

    A、A B、B C、C D、D
  • 5、服用葡萄糖酸锌C12H22O14Zn可以给人体补锌,下列关于C12H22O14Zn的说法不正确的是
    A、由四种元素组成 B、H、O元素的质量比为11:112 C、O元素的质量分数最大 D、O、Zn元素均为人体必需的微量元素
  • 6、将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是

    A、U型管中液面最终保持相平 B、两试管中所得溶液的质量相等 C、右试管中溶液由无色变成黄色 D、右试管比左试管中产生气泡的速率快
  • 7、我国科研人员研制出一种新型催化剂,在这种催化剂作用下,二氧化碳可以转化为汽油,主要转化过程如下图所示(其中X是一种常见单质)。以下说法不正确的是

    A、X的化学式是H2 B、若Ⅰ中反应生成的另一种物质是氧化物,则该物质为水 C、步骤Ⅱ中发生化合反应 D、该研究实现二氧化碳向汽油转化,可以缓解化石能源短缺问题
  • 8、因电线短路,巴黎圣母院曾发生过火灾。木质塔尖倒塌,大理石质地的左塔严重损毁,重要文物也有部分破损。下列说法不正确的是
    A、电线短路产生的高温使木材达到着火点 B、木质塔尖的镂空设计增大了木材与空气的接触面积 C、碳酸钙高温下分解是左塔损毁的主要原因 D、扑灭火灾时,使用水基型灭火器有利于保护重要文物
  • 9、钠元素在自然界中分布很广,金属钠的性质活泼,可与O2H2OCO2等物质反应,钠的化合物在生产、生活中用途很广泛。完成下面小题

    (1)、下图为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是
    A、钠元素属于金属元素 B、钠元素原子的质子数为11 C、钠元素原子在反应中易得电子 D、钠元素原子的相对原子质量为22.99
    (2)、下列保存药品的方式中适合保存金属钠的是
    A、保存于干冰中 B、保存于通风处 C、保存于水中 D、保存于煤油中
    (3)、下列物质由离子构成的是
    A、 B、 C、氯化钠 D、金刚石
    (4)、将小块钠放入水中,会发生剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2。下列有关化学用语的书写和描述均正确的是
    A、2Na:2个钠元素 B、2H2O:2个水分子 C、2OH1:2个氢氧根 D、H2:2个氢原子
  • 10、下列做法中不利于建设美丽无锡的是
    A、分类处理生活垃圾 B、倡导使用清洁能源 C、深埋处理废弃电池 D、积极行动植树造林
  • 11、阅读科普短文并回答下列问题:

    一氧化二氮(N2O),在常温下是无色有甜味的气体,微溶于水,可溶于乙醇。它具有氧化性,在高温下,N2O可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上,增加发动机的输出功率。它的工作原理是 N2O 在发动机内与空气一道充当助燃剂,与燃料混合燃烧, N2O 可放出 O2和 N2 , 其中氧气是关键的助燃气体,而氮气又可降温,提高燃料燃烧效率。需要注意的是, N2O 是一种温室气体,它的温室效应是二氧化碳的296倍。

    (1)、写出 N2O 物理性质(写出一点);
    (2)、N2O 的用途是(写出一点);
    (3)、N2O 可能对环境造成的影响是
  • 12、

    质量守恒定律的发现,凝聚了许多科学家的心血。

    材料一:早在17世纪,英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属,得到了金属灰,然后打开容器盖,再次称量金属灰的质量,发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。

    材料二:1756年,俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡,生成了白色的氧化锡,但容器和容器里的物质的总质量,在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的,因此提出了质量守恒假说。

    材料三:1774年,拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系,再次对该假设加以论证。

    请回答以下问题:

    (1)拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说,小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点,请说明理由:

    (2)小明建构了下图的模型,从微观角度分析质量守恒定律,请你补充完整

    (3)为了进一步证实质量守恒定律,小明参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图),气球的作用有(写一点即可)。

    (4)小明认为,蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了,因此该现象不符合质量守恒定律。你认为小明同学得出该错误结论的原因是

  • 13、新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车:电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车:氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算,1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量,1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。乙醇汽车:乙醇汽车以乙醇为燃料,乙醇是可再生能源,可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物,或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速,未来可期。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、氢内燃车与汽油车相比的优势是(写一条);
    (2)、文中新能源内燃车内发生的化学反应方程式为:(选写一个)。
    (3)、下列说法正确的有________(填序号)。
    A、氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 B、依据图可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小 C、农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车
  • 14、阅读

    遇鉴文明

    《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目。分别围绕瓷器与玻璃器、国画与油画、茶与咖啡、中餐与西餐等多领域展开交流。

    瓷器是中国古代文明的一张名片,烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素,经过高温脱水、烧结等复杂的化学反应,才能成为一眼看尽三千年的精致瓷器。高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝AlOH3分解成氧化铝和水。

    国画,古称丹青,气韵生动,油画,以彩代墨,抽象浪漫。博物馆保存这些珍贵名画时,一般用氮气做保护气。

    茶清香四溢,而咖啡则浓郁醇厚,千百年来茶与咖啡的芬芳迷人地交汇,见证着中西文明的交流与互鉴。

    随着食材流转,风味交融,中西方的饮食文化也一如既往地在碰撞中互通,在融合中共生。

    节目以不同的形式展现了中华文明魅力,凸显了中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。

    阅读分析,解决问题:

    (1)、写出两种烧制瓷器所用的黏土由所含的非金属元素的元素符号
    (2)、博物馆保存名画时,选择氮气做保护气的原因是
    (3)、从微观角度解释茶与咖啡“香气扑鼻”的原因
    (4)、写出烧制瓷器时,高温脱水时主要发生反应的化学方程式
  • 15、阅读下面科普短文,结合所学知识回答相关问题。

    在足球场上,足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布,喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明,2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油,以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时,液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫,此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后,泡沫就会消失,草地上只会留下水和表面活性剂,不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计,在使用任意球喷雾器后,球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一,日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。

    (1)、白线消失的过程主要发生了(填“物理”或“化学”)变化。
    (2)、写出丁烷的物理性质:(写出一点即可)。
    (3)、下列说法正确的是___________(填字母序号)。
    A、丁烷挥发过程中,分子间的间隔变大 B、任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C、任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D、丁烷快速挥发体现的是其化学性质
  • 16、认真阅读下列科普短文。

    我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。

    你知道吗?深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。

    健康人胃液的pH0.9~1.5 , 胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用,并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应。

    常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

    胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、铁粉可以减缓食物变质,是因为铁粉可以和食品包装袋内空气中的(填物质的化学式)反应。
    (2)、抗酸药氢氧化镁遇到胃酸发生了化学反应,该反应的化学方程式是
    (3)、下列说法正确的是______(填字母字号)。
    A、治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B、含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液 C、氢氧化铝、碳酸氢钠可以治疗各种胃酸过多症 D、选用碳酸钙治疗胃酸过多,同时还可以补钙
  • 17、海水资源的综合利用

    能源是指能够提供能量的资源,能源可按不同方法分类(如表1),随着人们开发能源的种类越来越多,能源消费结构也在不断优化。

    海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源,主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电,并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化,淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。

    那么,海洋温差发电具体是如何运作的呢?在海洋温差发电中,巧妙运用到了氨水和水的混合液。水的沸点是100℃,而液氨的沸点是零下33℃,相比之下后者更容易沸腾。为了从温差中获取能量,工程师将温暖的表层海水加入内层装有氨水等低沸点液体的管道。氨水沸腾后,其蒸气推动涡轮机,即可发电。之后,工程师再将深层冰冷的海水泵入蒸气管道进行冷却,导致氨蒸气冷凝回液体状态,进入下一个温度循环。

    海洋温差发电主要是利用海水表层与深层温度的差异,转换热量成为电力,属于再生能源的一种,然而在地理因素影响与经济效益的考虑下,世界各国对于温差发电的推动尚无出色的成绩。我国地理环境适合,在广倡再生能源利用的今日,对于温差发电的相关研究工作,应该给予更多的支持。

    表1

    分类标准

    消耗后是否造成污染

    短周期内能否再生

    能源分类

    污染型能源

    清洁型能源

    再生能源

    不再生能源

    举例

    煤炭

    风能

    潮汐能

    石油

    表2

    样品

    淡化工艺

    淡化后的海水中部分离子浓度g/L

    Na+

    Mg2+

    Cl

    1

    膜法

    13.1

    71.57

    20.32

    2

    热法

    18.77

    2.41

    34.28

    (1)、传统化石能源主要包括煤、石油、 , 使用时常带来各种环境问题,如煤燃烧时产生的硫、氮氧化物可能造成的环境问题是
    (2)、结合上述表1的能源分类标准,海洋温差能属于能源(填一种即可),海洋温差能的主要来源是
    (3)、由下图可知,淡化膜允许大部分(填微观粒子名称)通过,用膜法进行海水淡化属于变化(填“物理”或“化学”)。

    (4)、取两份相同的海水样品,分别进行热法、膜法淡化处理。由表2可知,(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
    (5)、下列说法中与原文意思相符的是________(填字母)。
    A、工程师将深层冰冷的海水泵入蒸气管道进行冷却,导致氨蒸气冷凝回液体状态,进入下一个温度循环。 B、由于海洋发电清洁无污染,且是可再生能源,因此在今后应大力支持与海洋发电相关的科研工作。
  • 18、阅读科普短文,回答问题。

    我国正在筹建月球科考站。经测定,日出时月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。查阅资料:①甲烷(化学式为CH4)是一种无色无味的气体,密度比空气小。②氨气(NH3)被广泛认为是未来理想的零碳燃料,氨气能燃烧生成水和氮气。氨气易液化成无色的液体,液氨汽化时吸收大量的热。③我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。

    (1)、写出甲烷的一条物理性质 , 生活中一种用途
    (2)、液氨可用作制冷剂,主要是因为 , 氨气(NH3)被广泛认为是未来理想的零碳燃料的原因是
    (3)、氨制氢步骤Ⅱ的反应属于(填基本反应类型)。步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过,而阻止其他分子通过,该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
  • 19、阅读材料,回答下列问题。

    太阳能是清洁的可再生能源,昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前,CaOH2/CaO储热体系受到广泛关注,其工作原理如图1所示。在脱水反应器中,将太阳能以化学能的形式存储起来;需要能量时,水合反应器中发生反应释放热量。除CaOH2/CaO储热体系外,科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量),它们的反应原理可表示为:AB+C , 吸热;B+CA , 放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

    依据上文,回答下列问题。

    (1)、文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为
    (2)、依据图1回答:

    i.图1中参与循环的元素共有种。

    ii.脱水反应器中CaOH2发生反应的化学方程式为 , 进入水合反应器前,H2O储罐中的液态水需加热变成水蒸气,此过程的微观解释是

    (3)、依据图2数据可知。CaOH2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为
    (4)、根据文中储热体系反应原理,下列属于吸热反应的是________(填标号)。
    A、CaCO3__CaO+CO2 B、CaO+CO2__CaCO3
    (5)、为构建清洁低碳的新能源体系,下列措施合理的有________(填标号)。
    A、大力发展燃煤发电 B、积极推广太阳能发电 C、为新能源研发新型储能技术
  • 20、

    某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。

    任务一:调查制氧剂

    (1)

    需求

    制氧剂

    反应原理或化学方程式

    实验室

    过氧化氢

    MnO2催化H2O2分解的化学方程式为________

    活鱼运输

    鱼浮灵

    遇水后产生Na2CO3与H2O2 , H2O2分解制氧。

    过氧化钙

    2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2

    任务二:探究制氧剂

    为了探究鱼浮灵遇水后产生的Na2CO3对H2O2分解的影响,该小组制作了如下简易供氧器,并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。

    (信息:溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量)

    (2)

    物质

    所加试剂

    溶氧量mg/L

    80mL4%的H2O2溶液

    6.4

    2gNaCl

    6.4

    ________Na2CO3

    9.1

    (3)根据实验可得出,Na2CO3中的________(填“Na+”或“CO32-”)会明显加速H2O2溶液的分解。以上实验________(填“能”或“不能”)说明Na2CO3是H2O2分解反应中的催化剂。

    任务三:计算制氧剂用量

    (4)在活鱼运输中,还可以直接往水中加入CaO2制氧气。为保证鱼的正常生命活动,40L水中溶解的氧气质量至少为160mg , 至少应加入CaO2的质量为多少?(利用化学方程式进行简单计算)

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