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1、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：
(1)、配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是.(2)、发生反应的化学方程式为.(3)、根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量(X)的比例式为.(4)、该黄铜样品中铜的质量分数是.(5)、向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是.(6)、欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干.然后在空气中加热，充分反应，得到含杂质的氧化铜的质量是 ， 再经过某些反应操作就得到了所需铜盐. -
2、溶解度可表示物质溶解性的大小.(1)、如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.
Ⅰ.20℃时，甲的溶解度(填“>”“<”或“=”)乙的溶解度；
Ⅱ.40℃时，乙和丙(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液；
Ⅲ.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃.请填写下表.
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
(2)、气体的溶解度也有一定的变化规律.Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气泡.由此可见，压强越小， 溶解度(L/1L水)CO2 的溶解度越.为增大CO2 的溶解度，可采用的一种方法是；
Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2 对应的温度(填编号).
A.大于40℃ B.小于40℃ C.无法确定
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3、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)、℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)、t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系；甲(填“>”“<”或“=”)乙.(3)、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是____(填序号，下同).A、溶剂的质量一定变小 B、溶质的质量可能不变 C、溶质的质量分数一定变大 D、溶液的质量一定变大 E、该饱和溶液还可以溶解其他物质(4)、通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和____.A、酒精灯 B、药匙 C、玻璃棒 D、漏斗 E、铁架台 F、量筒 G、胶头滴管 -
4、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
(1)、t1℃时，硝酸钾的溶解度为.(2)、t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为.(3)、t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是.(4)、将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至 t2℃，过滤，得到溶液a和溶液 b.对于溶液a和溶液 b，下列说法正确的是____.A、都是饱和溶液 B、溶液质量a<b C、溶质质量a=b D、溶剂质量a<b E、溶质的质量分数a=b -
5、某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示.
请回答：
(1)、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙(填“<”“>”或“=”).(2)、m的取值范围.(3)、40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法正确的是____(填字母).A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B、恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲 C、若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙 D、若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 -
6、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾.如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图.下列说法错误的是( ).
A、氯化钠易溶于水 B、20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 C、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 D、20℃时两者的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量分数大 -
7、 a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法中不正确的是( ).
A、将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B、将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C、t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 -
8、小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确).小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为( ).
A、12.4% B、17.2% C、16.9% D、12.5% -
9、下列有关溶液的说法中正确的是( ).A、形成溶液的溶质都是固态物质 B、饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C、溶液具有均一性和稳定性 D、所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
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10、酒精(C2H5OH)的某种水溶液中，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( ).A、23% B、46% C、55% D、72%
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11、依据下列20℃时的实验和数据回答：
已知20℃时，NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g 和88g.
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
(1)、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是( ).A、①③ B、②④ C、②⑤ D、④⑤(2)、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是( ).A、溶质质量：①<② B、溶液质量：②<④ C、溶质质量分数：①=③ D、⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10 -
12、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，如图所示实验操作不正确的是( )A、氯化钠的取用
B、氯化钠的称朵
C、水的取用
D、氯化钠的溶解
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13、地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是( ).A、将1g CaO投入到 99g水中，溶质的质量分数为1% B、常温下 KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C、将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
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14、20℃时，20g氯化钠溶于 50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为( )(20℃时氯化钠的溶解度为36g).A、20% B、40% C、26.5% D、36.5%
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15、NaOH、Na2CO3、NaCl在不同的溶剂中的溶解度如下表所示：
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)
l/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
<0.01
0.1
根据表1 和表2 提供的数据回答下列问题：
(1)、NaOH在水中的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”).(2)、20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%).(3)、为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和 NaOH的乙醇溶液中.请推测该实验可观察到的现象 ， 推测依据是。 -
16、已知：(1)、水的密度为1.0g/mL.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水(2)、配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为(填字母序号).
(3)、经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号).①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
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17、将56克CaO投入到94.4g水中，则搅拌过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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18、将 ng某物质投入 mg水中，所得溶液中溶质的质量分数可能为( ).
①等于 ②小于 ③大于
A、① B、①② C、①③ D、①②③ -
19、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余，乙全部溶解.升温到80℃时，发现甲全部溶解，乙析出，丙没有明显变化.
(1)、室温时，(选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.(2)、图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是(填“a”“b”或“c”，下同).(3)、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是.(4)、小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为克，该同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是(填字母)；E中玻璃棒的作用是 ， 加快氯化钠的溶解.若图 A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克.
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20、室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下.步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下表所示.
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种.
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体.
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液).
根据以上信息，回答下列问题：
(1)、用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液.①计算需称取 CuCl2的质量是g.
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，(填操作名称)，直至固体完全溶解.
(2)、母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染.下列方法可用于母液处理的是____.A、收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B、向母液中加入适量AgNO3 ， 充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C、向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)、若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135).