相关试卷

（1）浸取前一般要把菱锰矿粉碎，目的是。浸出液中的阳离子除了${\text{Mn}}^{2+}、{\text{Zn}}^{2+}$以外还有。

（2）调节$\text{pH}$时，当$\text{pH}=7$时${\text{Zn}}^{2+}$能完全除去的原因是。

（3）检验$\text{Mn}{(\text{OH})}_2$沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加 ， 若无沉淀产生，即已洗涤干净。

（4）“氧化”时的$\text{pH}$、温度对产品中$\text{Mn}$元素质量分数的影响如图所示。

请补充完整由$\text{Mn}{(\text{OH})}_2$浆料制备${\text{Mn}}_3{\text{O}}_4$的实验方案：

取一定量$\text{Mn}{(\text{OH})}_2$浆料， ， 同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。

（5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入${\text{MnSO}}_4$溶液，一定温度下鼓入空气也可制得${\text{Mn}}_3{\text{O}}_4$。但反应过程中溶液的$\text{pH}$不断下降，产品品质低。

①直接氧化法发生的化学反应方程式为。

②该方法制得的产品中$\text{Mn}$元素质量分数较低，原因是。

（1）《周礼·考工记》中记载了铸造青铜器的配方，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有________。

（2）小树同学发现青铜文物的表面有绿色斑点，设计如图实验探究铜锈蚀产生铜绿$\left[{\text{Cu}}_2{(\text{OH})}_2{\text{CO}}_3\right]$的条件，能推测出铜锈蚀与氧气有关的实验是________（填序号），小任同学认为还需要补充一个实验，请参考下图在答题卡相应部位图示实验设计________。

（3）基于铜生锈的原理，设计如图实验装置，测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由________。

（4）湿法炼铜产生酸性废水，含有的${\text{CuSO}}_4、{\text{ZnSO}}_4$可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水$\text{pH}$对${\text{Cu}}^{2+}、{\text{Zn}}^{2+}$去除率的影响如图所示。

①$\text{pH}<3$时，铁炭混合物表面有大里气泡产生，该气体可能为________（填化学式）。

②相同$\text{pH}$条件下，${\text{Cu}}^{2+}$的去除率远高于${\text{Zn}}^{2+}$的原因可能是________。

（5）工业上利用反应${\text{Cu}}_2\text{S}+{\text{O}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{高}\mathrm{温}}}\\ \end{array}2\text{Cu}+{\text{SO}}_2$冶炼得到$\text{Cu}$ ， 冶炼产生的烟气中含多种成分，经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量$(\frac{\mathrm{气}\mathrm{体}\mathrm{中}\mathrm{某}\mathrm{分}\mathrm{子}\mathrm{的}\mathrm{数}\mathrm{目}}{\mathrm{气}\mathrm{体}\mathrm{分}\mathrm{子}\mathrm{总}\mathrm{数}}\times 100\mathrm{\%})$随温度变化如图所示。

①图中虚线表示${\text{SO}}_2$或${\text{O}}_2$的变化，其中曲线1表示的物质是________。（填${\text{SO}}_2$或${\text{O}}_2$）

②冶炼烟气中含有${\text{SO}}_2$ ， 若直接排放会引起________（填一种环境污染名称）。

（6）向含有等质量${\text{CuSO}}_4$和${\text{FeSO}}_4$的混合溶液中放入一定质量锌片[如图]，充分反应后，烧杯内固体的组合及其质量大小关系可能是______（填序号）。

A.

B.

C.

D.

E.

（1）写出图中标号仪器的名称：①________。

（2）写出用石灰石和稀盐酸制取${\text{CO}}_2$的化学反应方程式________。图中装置有一处明显的错误是________。

（3）配制溶质质量分数为$11.6\mathrm{\%}$的稀盐酸，所需$30\mathrm{\%}$的浓盐酸（密度为$1.16\text{g}/\text{mL}$）和水（密度为$1.0\text{g}/\text{mL}$）的体积比约为________。

（4）常温下，下列收集${\text{CO}}_2$的方法中可行的是______（填字母）。

（5）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→________。

（6）该系统中循环使用的物质是________。

（7）如图装置，气密性良好。在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓$\text{NaOH}$溶液，烧杯中加入足量的稀盐酸。实验过程中，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是________。

（8）一段时间后，观察到现象：________，说明${\text{CO}}_2$与$\text{NaOH}$发生反应。

（1）水是城市的灵魂，图1装置是电解水的实验装置，A试管产生的气体是________，反应过程中不发生改变的微观粒子是________（用化学符号填空）

（2）常见的净水剂①聚合硫酸铁${\left[{\text{Fe}}_2{(\text{OH})}_{\text{n}}{\left({\text{SO}}_4\right)}_{3-\text{n}/2}\right]}_{\text{m}}$ ， ②高铁酸钾$\left({\text{K}}_2{\text{FeO}}_4\right)$ ， ③活性炭。聚合硫酸铁中铁元素化合价为________，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的碱________（填化学式），自来水生产时利用活性炭的________作用消除水中的色素和异味气体。

（3）长堤春柳，花香袭人。从微观的角度解释“花香袭人”的主要原因________。

（4）图2玻璃杯是一款旅游文创产品，主要制作材料属于______材料。

（5）除了上表列出的营养素外，水和________也是人体必需的营养素，其中能与水反应生成氨基酸的营养物质是________。

（6）“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是________，青少年缺________易得佝偻病。

（7）“自热米饭”助力“扬州炒饭”登上高铁，走出扬州。某种包装的发热包主要成分为生石灰，其发热原理是________（用化学方程式表示）。