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1、某化学兴趣小组欲测定某铁粉和炭粉的混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。
请计算：
(1)、混合物中铁的质量为g(2)、请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 -
2、取NaOH和NaCI的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)、当滴入稀盐酸的质量11.2g时，此时溶液中的溶质是（填化学式）。(2)、当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） -
3、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)、图中A点时溶液中阴离子的符号是(2)、求稀硫酸中溶质的质量分数。 -
4、某化工厂排放的废液中有残余硫酸，为了进行无害化处理，学习小组同学取废液样品50g，用2%的NaOH溶液测定其中硫酸的溶质质量分数。实验数据如下：
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
反应后溶液的pH
①
30g
pH<7
②
40g
pH=7
③
50g
pH>7
请回答下列问题：
(1)、实验①反应后溶液中含有的溶质有(2)、请利用实验序号②的数据计算该废液样品中硫酸的溶质质量分数。（要求：写出计算过程） -
5、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中锌的质量分数。取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将4份不同质量的样品加入四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
6.5
13
19.5
26
生成H2的质量/g
0.16
0.32
0.40
m
(1)、上表中m的数值是(2)、计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 -
6、取一定量的大理石样品放入装有足量稀盐酸的烧杯中充分反应（大理石样品中杂质不与稀盐酸 反应），有关数据如表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸的质量
大理石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
16g
161.6g
计算：
(1)、反应中生成二氧化碳的质量。(2)、该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 -
7、煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康。利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应的化学方程式为：4CO（NH2）2+6NO2=4CO2+7N2+8H2O。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答：(1)、尿素中氧、氢元素的质量比为 ，反应中导致酸雨的气体是（填化学式）。(2)、充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少?（不考虑气体溶于水或与水反应形成的溶质，结果保留至0.1%）(3)、要使剩余溶液恢复到最初浓度，需要加入多少尿素充分溶解?（结果保留到0.1g）
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8、国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH溶液混合后，放入试管中加热，充分反应后共收集到3.4gNH3（不考虑NH3的损失）。(1)、硫酸铵中氮元素、硫元素的质量比(2)、合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格?
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9、电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的NaOH（在通电前后NaOH的性质不变）。(1)、实验室有一瓶NaOH溶液，为测定该溶液的溶质质量分数。取100gNaOH溶液于烧杯中，加入足量的MgCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量29g。计算NaOH溶液的溶质质量分数。(2)、 t℃时用100gNaOH饱和溶液进行实验，在恒温下通电一段时间后，关闭电源。溶液质量减少23g，析出5.8gNaOH·H2O固体。计算该温度下NaOH的溶解度（结果保留一位小数）。
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10、下列实验操作中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
操作方法
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
B
区别氧气和二氧化碳
分别通入氯化钡溶液
C
区别硝酸铵和氯化钠
分别加水溶解
D
除去氧化铜中的炭粉
在空气中灼烧
A、A B、B C、C D、D -
11、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NaCl固体
分别加少量水溶解
B
鉴别棉线和羊毛线
点燃后闻气味
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
除去CuCl2溶液中的FeCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D -
12、某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
选项
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的碳层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加水
C
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰
加热，伸入带火星的小木条
D
鉴别铁粉和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
A、A B、B C、C D、D -
13、除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列有关物质的除杂和鉴别实验方案不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中混有的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
鉴别氯化铵和硫酸铵
取样，分别滴加氢氧化钡溶液
C
证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应
向氢氧化钠溶液中先滴加稀硫酸，再滴加酚酞
D
探究水的组成
正负极气体都用燃着的木条检验
A、A B、B C、C D、D -
14、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D -
15、某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生 ， 而Au、Ag不能反应。
(1)、操作①的名称是 ， 实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、、 ， 玻璃棒的作用是(2)、滤液①的颜色为色，滤渣②中含有 （填化学式）。(3)、写出滤液②和足量铁粉发生反应生成固体A的化学方程式；该反应的基本反应类型为 （填“化合”“分解”或“置换”）反应。 -
16、某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化铁、铜中的一种或几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如图实验：
(1)、气体A是(2)、写出固体A中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式：(3)、气体C转化为D的反应，在生活中的用途有（填一个）。(4)、能确定原样品中一定含有的物质是 -
17、氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
4.2
9.1
完全沉淀
6.7
11.1
(1)、步骤I分离溶液A和固体SiO2的实验操作名称是。(2)、溶液A中的金属阳离子是（填离子符号）。(3)、为了使Cu（OH）2完全沉淀，步骤Ⅱ需控制的pH范围是(4)、步骤Ⅲ反应的化学方程式为(5)、所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验产品是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是（ ）（填序号）。A、Na2CO3溶液 B、MgCl2溶液 C、NaCl溶液 D、AgNO3和HNO3混合溶液 -
18、铁及其化合物在生产、生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和SiO2）制备FeCO3 ， 其流程如图：
查阅资料：Ⅰ.Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 Ⅱ.FeO+Fe2SO4=FeSO4+H2O
Ⅲ.SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应 Ⅳ.操作④是物理变化
(1)、操作①的名称是(2)、固体a的化学式是(3)、溶液A中的溶质有（ ）（填字母）。A、FeSO4 B、Fe2（SO4）3 C、H2SO4(4)、该流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）（填字母）。A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应(5)、该流程中，溶液A中S元素的质量（填“>”“<”或“=”）溶液C中S元素的质量。 -
19、某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3 ， 提取流程如图所示：
查阅资料：氢氧化铝不能与氢氧化钠共存，会生成偏铝酸钠（NaAlO2），发生反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。
(1)、“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是(2)、经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2 ， 由此可推知SiO2的性质有（ ）（填字母序号）。A、难溶于水 B、化学性质很活泼 C、不能与盐酸反应 D、不能与氢氧化钠反应(3)、滤液Ⅰ中含有的溶质有(4)、在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+（请把化学方程式补充完整）。(5)、滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式： ， 该反应属于（填基本反应类型）反应。 -
20、钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能。在工农业生产 和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题：
(1)、反应①中常将钼矿石粉碎，目的是(2)、操作1中玻璃棒的作用是(3)、MoO3中钼元素化合价为(4)、写出反应③的化学方程式(5)、尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸（H2SO3）写出该反应的化学方程式为