初中化学鲁教版-试题列表-第48页

1、没食子酸（化学式为

C_{6} H_{7} O_{5}

）是世界上最早制得的有机酸，具有酸的通性，明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法，中医常用其治疗流感，其具有酸的通性，下列有关没食子酸的预测错误的是（）

A、能与

N a H C O_{3}

反应产生气泡 B、能用作除锈剂 C、能与Cu反应生成盐和

H_{2}

D、在水中能电离出

H^{+}

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2、阅读资料，完成下列活动：

王士雄的《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛。一般碱性物质具有涩味、滑腻感等，在食用松花蛋时，加点白醋，吃起来口感更佳。

(1)、活动7：【化学与生活】食用皮蛋时用醋浸泡或者直接蘸醋吃会口感更佳，从物质性质及化学反应的角度分析原因。

分析：。

(2)、活动8：【化学与生活】在生活中，生锈铁盘在盛放较长时间白醋后铁锈斑点消失了，这是为什么呢?

分析：。

酸洗时，能否将铁制品长时间浸在酸中?酸洗时应注意什么?。

工业上用硫酸清洗钢铁锈蚀物后的废液若直接倒入下水道会造成铸铁管腐蚀，所以需要将废液处理后再排放。你的废液处理方法是。

(3)、活动9：【框架构建】尝试构建酸的化学性质知识体系。

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3、阅读资料，完成下列活动：

裹好泥的鸭蛋放入罐子中，用塑料膜密封保存7天以上，裹泥后的鸭蛋密封一段时间后，碱经蛋壳上的小孔进入鸭蛋内部，和蛋白中的氨基酸（具有酸性）产生反应，生成氨基酸盐，结晶析出，就形成了漂亮的“松花纹”。

(1)、活动4：【分析成分】根据任务二的化学反应原理分析可知，裹好泥的鸭蛋表面一定含有的碱性物质是（填物质化学式）。

(2)、【分析原理】裹泥后的鸭蛋为什么要密封保存一段时间?其中蕴含的化学原理是什么?（用化学方程式表示）

分析：；

化学方程式：。

(3)、活动5：【分析解释】请阅读资料，从物质性质及化学反应的角度，解释裹泥后的鸭蛋封存一段时间后会出现漂亮“松花纹”的原因。

分析：。

(4)、活动6：【框架构建】请同学们总结碱的化学性质，尝试建立碱的化学性质知识体系。

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4、阅读资料，完成下列活动：

选好料后，要将皮蛋粉（含生石灰和碳酸钠）放在一个杯子里，加入适量茶水和食盐，带上手套并用手搅拌调成糊状，触摸杯子外壁感受温度变化，随后用泥浆全部包裹鸭蛋，放置晾干。

(1)、活动2：【观察与记录】同学们触摸盘子外壁，发现盘子外壁，分析其原因：。

(2)、活动3：【框架构建】在皮蛋粉中加入适量水，搅拌调浆成糊状，此混合过程中发生了2个化学反应，请在下面的思维导图中写出有关反应的化学方程式和基本反应类型。

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5、阅读资料，完成下列活动：

制作皮蛋需要用到的原料有茶水、鸭蛋、皮蛋粉（主要成分为生石灰和碳酸钠）、食盐、食醋。

活动1：【框架构建】请依据化合物的组成和性质差异进行分类，例子可从资料或学过的物质中查找，按要求填入下面的框图中，认识物质的多样性。

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6、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。

(1)、“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于（填“天然”或“合成”）纤维。

(2)、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是。

(3)、《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。

①在图2的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，此反应中体现了一氧化碳的（填“氧化”或“还原”）性。

②“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中元素的含量。

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7、我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图（已知：Zn的熔点为420℃，沸点为907℃）。请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)、炉甘石主要成分属于（多选，填字母）。

a.纯净物 b.化合物 c.混合物 d.氧化物

(2)、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。

(3)、煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。“其底铺薪”中的“薪”的作用是。

(4)、高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为。ZnCO₃中碳元素的化合价为。

(5)、冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在。

(6)、我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是。

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8、依据铜锈的组成元素，可推测铜锈蚀过程中空气中的CO₂和H₂O参与反应，但不能确定O₂是否参与反应。设计系列实验（如图）探究铜生锈的条件。

【实验现象】一段时间后，A中铜片表面有绿色物质生成，B、C、D中铜片表面无明显现象。

【实验分析】

组别	实验结论
A和B对照	铜生锈需要参与
对照	铜生锈需要O₂参与
A和D对照	铜生锈需要参与

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 $[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}],$ 铜生锈的化学方程式为。

青铜文物从出土到展出需经过除锈、矫形、补配、拼接、缓蚀、封护、做旧等一系列复杂的修复工艺。博物馆通过调控保存环境降低馆藏青铜文物的腐蚀速度。

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9、铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分为

F e_{2} O_{3}

，含有少量的

S i O_{2}

，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应， $S i O_{2}$ 不与水和 $H_{2} S O_{4}$ 反应。

(1)、过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有（填化学式）。

(2)、过程Ⅱ的操作名称为。

(3)、过程Ⅲ中的化学方程式为

F e S O_{4} + 2 N a O H = F e {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}

该反应属于（填基本反应类型）反应。

(4)、①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成

F e_{2} O_{3}

，写出其反应的化学方程式：；

②温度不同时，生成的 $F e_{2} O_{3}$ 颜色如下表：

温度 $/ ° C$	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果想获得鲜红的 $F e_{2} O_{3}$ ，应把温度控制在。

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10、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

(1)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。

(2)、“溶铜”中，存在Cu与

O_{2}

生成CuO的反应，该反应属于（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。

(3)、“制箔”中，发生反应的化学方程式：

2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 C u + O_{2} ↑ + 2 X

， X的化学式为。物质X可用于工序。

(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在（填字母）内。

a. 45~49℃ b. 50~52℃ c. 53~55℃ d. 56~60℃

(5)、“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为。

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11、金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。

(1)、原料制备

i.制铁粉： $3 H_{2} + F e_{2} O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array}$ $2 F e + 3 X$ ，则X为，参加反应的 $H_{2}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 的质量比为（填最简整数比）。

ⅱ.制纯镍粉： $N i + 4 C O \overset{60 ℃}{\to} N i {(C O)}_{4} (气态) \overset{200 ℃}{\to} N i + 4 C O$ ，示意图如下，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。

iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

(2)、除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是。

(3)、烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。

(4)、渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比右图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是℃。

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12、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图：

资料信息： $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ 硫酸镍的化学式为 $N i S O_{4}$ 。

(1)、金属中加入足量稀硫酸的目的是，操作①的名称是。

(2)、滤液②中所含溶质的化学式为。

(3)、滤渣①中所含金属的化学式为。

(4)、滤液③和铁粉反应的化学方程式为。

(5)、 Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是。

(6)、相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（写出一条）。

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13、下列项目中对应的化学知识错误的是（）

选项	项目	化学知识
A	节约是中华民族的传统美德	回收利用废旧金属有利于节约资源
B	剧烈体育运动后可适量补充糖类	糖类能为人体提供能量
C	稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯	稀有气体通电能发出不同颜色的光
D	劳动时使用铁合金工具	铁合金比纯铁熔点高