初中化学鲁教版-试题列表-第420页

1、根据如图所示实验回答问题。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用A中药品制取氧气，其反应的化学方程式为。

(3)、实验C中观察到的现象是。若验证燃烧产物为二氧化碳，应采取的后续操作是。

2、芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如图。

(1)、将粗硅原料粉碎属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、②中的反应为：Si+2Cl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

SiCl₄ ，该反应的基本反应类型为。

(3)、③中的反应为：SiCl₄+2H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si+4HCl，计算生成28kg高纯硅(Si)需要H₂的质量(写出计算过程及结果)。

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3、金属材料广泛应用于生产和生活中。

(1)、如图所示自行车部件中，属于金属材料的是______(填序号)。

A、钢铁骨架 B、塑料把手 C、橡胶轮胎

(2)、为防止自行车的车架与空气中的接触而生，通常进行喷漆处理。

(3)、下列矿石中能用来炼铁的是______(填序号)。

A、赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃) B、辉铜矿(主要成分是Cu₂S) C、铝土矿(主要成分是Al₂O₃)

(4)、《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水(主要成分是CuSO₄溶液)冶炼铜，该反应的化学方程式为。

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4、按表中数据配制氯化铵溶液。回答下列小题。

已知：20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g。

溶液序号	①	②	③	④
温度/℃	20	20	60	60
氯化铵的质量/g	25	50	25	50
水的质量/g	100	100	100	100

(1)、①中溶液的质量为

A、25g B、75g C、100g D、125g

(2)、所得溶液中属于不饱和溶液的是

A、②③ B、②④ C、①③④ D、②③④

(3)、②中所得溶液的溶质质量分数计算式为

A、

\frac{37.2}{100}

×100% B、

\frac{37.2}{137.2}

×100% C、

\frac{37.2}{62.8}

×100% D、

\frac{50}{150}

×100%

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5、制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。回答下列小题。

(1)、下列有关钴元素的说法不正确的是

A、原子序数是27 B、属于金属元素 C、元素符号是Co D、相对原子质量为58.93g

(2)、钴原子的核外电子数是

A、27 B、32 C、59 D、86

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6、用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是

A、a、b两管产生气体的体积比为2：1 B、用燃着的木条检验a管气体，观察到气体燃烧 C、b管气体能使带火星的木条复燃，说明水中含有氧气 D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成

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7、下列操作不正确的是（　　）

A、加热液体

B、取固体粉末

C、稀释浓硫酸

D、检查气密性

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8、面包烤制过程中能闻到香味的原因是

A、分子在不断运动 B、分子的体积很小 C、分子之间有间隔 D、分子的质量很小

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9、下列做法不正确的是

A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D、不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭

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10、下列物质不属于溶液的是

A、生理盐水 B、苏打水 C、蔗糖水 D、泥浆

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11、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，下列不属于氢氧化钠俗称的是

A、纯碱 B、烧碱 C、火碱 D、苛性钠

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12、下列关于物质用途的描述不正确的是

A、氧气用于食品防腐 B、熟石灰用于改良酸性土壤 C、食盐用作调味品 D、小苏打用作焙制糕点的发酵粉

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13、如图所示的标识表示：

A、禁止吸烟 B、禁止堆放易燃物 C、禁止带火种 D、禁止燃放烟花爆竹

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14、生产生活中离不开能源。下列属于化石燃料的是

A、木炭 B、酒精 C、石油 D、氢气

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15、以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想，甲同学需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．

A将pH试纸剪成几段节约使用

B将pH试纸直接插入待测液中

C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。

（5）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）。

研究三：确定镁条的成分：

称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁），放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：

（6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

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16、

过氧化钙（ $Ca O_{2}$ ）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂.

【制备 $Ca O_{2}$ 】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1） $Ca {(OH)}_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 在有水存在的条件下生成 $Ca O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，它在120℃时完全分解为 $Ca O_{2}$ 等.有关化学反应方程式为：________，________。

【测定 $Ca O_{2}$ 纯度】 $Ca O_{2}$ 在350℃时能迅速分解，生成 $CaO$ 和 $O_{2}$ 。下图是实验室测定产品中 $Ca O_{2}$ 含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________（填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有________（填字母序号）。

A. 氧气的体积

B. 样品的质量

C. 反应的时间

（6）若样品质量为 $0.20 g$ ，反应前量气管读数为 $2.10 mL$ ，反应后量气管读数为 $24.50 mL$ （常温下氧气的密度为 $1.429 g / L$ ）。实验中量气管的最佳规格是______（填字母序号）。

A.

50 mL

B.

100 mL

C.

1 L

（7）样品中 $Ca O_{2}$ 含量为________。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则 $Ca O_{2}$ 含量 $= \frac{9 (m-n)}{2w} \times 100%$ .此方案测定结果偏小的原因可能是________。

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17、水是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。

(1)、电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是

（填“1”或“2”）。

(2)、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。

(3)、海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）。

A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠海水的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(4)、二氧化氯（

Cl O_{2}

）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产

Cl O_{2}

的工艺流程如下图：

该工艺主要包括：

①粗盐精制（设粗盐含杂质为 $CaC l_{2}$ 、 $MgC l_{2}$ ）：试剂X是（填化学式）；操作A的名称是；加入适量 $HCl$ 的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式。

②电解微酸性 $NaCl$ 溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式： $NaCl$ +3 $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} NaCl O_{3} + 3 H_{2} ↑$ 。

③ $Cl O_{2}$ 的制取（其化学方程式为： $2 N a Cl O_{3} + 4 HCl = 2 Cl O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 N a Cl+2 H_{2} O$ ）。为提高经济效益，生产过程中除将 $H_{2}$ 与 $C l_{2}$ 制成 $HCl$ 充分利用外，还可循环使用的物质Y是。