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1、根据如图所示实验回答问题。
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验室用A中药品制取氧气,其反应的化学方程式为。(3)、实验C中观察到的现象是。若验证燃烧产物为二氧化碳,应采取的后续操作是。 -
2、芯片的基材主要是高纯硅(Si),利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如图。
(1)、将粗硅原料粉碎属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、②中的反应为:Si+2Cl2SiCl4 , 该反应的基本反应类型为。(3)、③中的反应为:SiCl4+2H2Si+4HCl,计算生成28kg高纯硅(Si)需要H2的质量(写出计算过程及结果)。 -
3、金属材料广泛应用于生产和生活中。(1)、如图所示自行车部件中,属于金属材料的是______(填序号)。
A、钢铁骨架 B、塑料把手 C、橡胶轮胎(2)、为防止自行车的车架与空气中的接触而生,通常进行喷漆处理。(3)、下列矿石中能用来炼铁的是______(填序号)。A、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) B、辉铜矿(主要成分是Cu2S) C、铝土矿(主要成分是Al2O3)(4)、《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水(主要成分是CuSO4溶液)冶炼铜,该反应的化学方程式为。 -
4、按表中数据配制氯化铵溶液。回答下列小题。
已知:20℃时,氯化铵的溶解度为37.2g;60℃时,氯化铵的溶解度为55.2g。
溶液序号
①
②
③
④
温度/℃
20
20
60
60
氯化铵的质量/g
25
50
25
50
水的质量/g
100
100
100
100
(1)、①中溶液的质量为A、25g B、75g C、100g D、125g(2)、所得溶液中属于不饱和溶液的是A、②③ B、②④ C、①③④ D、②③④(3)、②中所得溶液的溶质质量分数计算式为A、×100% B、×100% C、×100% D、×100% -
5、制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。回答下列小题。
(1)、下列有关钴元素的说法不正确的是A、原子序数是27 B、属于金属元素 C、元素符号是Co D、相对原子质量为58.93g(2)、钴原子的核外电子数是A、27 B、32 C、59 D、86 -
6、用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是
A、a、b两管产生气体的体积比为2:1 B、用燃着的木条检验a管气体,观察到气体燃烧 C、b管气体能使带火星的木条复燃,说明水中含有氧气 D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成 -
7、下列操作不正确的是( )A、加热液体
B、取固体粉末
C、稀释浓硫酸
D、检查气密性
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8、面包烤制过程中能闻到香味的原因是A、分子在不断运动 B、分子的体积很小 C、分子之间有间隔 D、分子的质量很小
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9、下列做法不正确的是A、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 B、正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭 C、天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风 D、不慎将燃着的酒精灯碰倒,立即用湿布盖灭
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10、下列物质不属于溶液的是A、生理盐水 B、苏打水 C、蔗糖水 D、泥浆
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11、炉具清洁剂中含有氢氧化钠,下列不属于氢氧化钠俗称的是A、纯碱 B、烧碱 C、火碱 D、苛性钠
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12、下列关于物质用途的描述不正确的是A、氧气用于食品防腐 B、熟石灰用于改良酸性土壤 C、食盐用作调味品 D、小苏打用作焙制糕点的发酵粉
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13、如图所示的标识表示:
A、禁止吸烟 B、禁止堆放易燃物 C、禁止带火种 D、禁止燃放烟花爆竹 -
14、生产生活中离不开能源。下列属于化石燃料的是A、木炭 B、酒精 C、石油 D、氢气
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15、以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:

(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想,甲同学需测定 溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母).
A将pH试纸剪成几段节约使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。
(5)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 (填“有关”或“无关”)。
研究三:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条(表面物质作为氧化镁),放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求:
(6)此镁条中金属镁的质量,反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
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16、
过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂.
【制备】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
(1)和在有水存在的条件下生成 , 它在120℃时完全分解为等.有关化学反应方程式为:________,________。
【测定纯度】在350℃时能迅速分解,生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置。

(2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差________,说明气密性良好。
(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________。
(4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗________(填“上提”或“下移”)。
(5)计算含量需要测定的数据有________(填字母序号)。
A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 (6)若样品质量为 , 反应前量气管读数为 , 反应后量气管读数为(常温下氧气的密度为)。实验中量气管的最佳规格是______(填字母序号)。
A. B. C. (7)样品中含量为________。
(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则含量.此方案测定结果偏小的原因可能是________。

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17、水是一种重要的资源,与人类的生产、生活密切相关。(1)、电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是

(填“1”或“2”)。
(2)、自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是。(3)、海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号)。
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,装置内剩余海水中氯化钠海水的质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)、二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺流程如下图:
该工艺主要包括:
①粗盐精制(设粗盐含杂质为、):试剂X是(填化学式);操作A的名称是;加入适量的目的是:既满足了电解时的微酸性,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式。
②电解微酸性溶液:请完成反应Ⅱ的化学方程式:+3。
③的制取(其化学方程式为:)。为提高经济效益,生产过程中除将与制成充分利用外,还可循环使用的物质Y是。
(5)、某些元素可以表现多种化合价,如氯元素。上述制备二氧化氯的过程中所涉及含氯物质如下,请标出下表中其中氯元素的化合价。氯元素化合价
化学式
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18、在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图,根据所学知识回答下列问题。

(1)如图A、B、C、D元素中,属于金属元素的是(填元素符号);
(2)由B元素和D元素组成的化合物的化学式为;
(3)E粒子带3个单位正电荷,则X= , 离子的符号为;
(4)F为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确的是。
A.原子序数Z>Y B.X和Y处于同一周期 C.原子核外电子层数:Y=Z
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19、某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液,向其中加入铜粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙,则
①在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;
②滤渣乙中一定含有Ag,可能有Cu、Zn、Al;
③若滤液甲是蓝色的,则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;
④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生,则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
上述四种说法中正确的个数为
A、1 个 B、2个 C、3个 D、4个 -
20、下图是某同学鉴别、、三种化肥的过程,其中试剂甲和试剂乙分别可能是
A、甲:熟石灰;乙:稀盐酸 B、甲:水;乙:氢氧化钠溶液 C、甲:氢氧化钠溶液;乙:稀硫酸 D、甲:稀盐酸;乙:氯化钠溶液