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相关试卷

1、【科学探究】

中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。

(1)、废水检测

【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（ $(N a_{2} S O_{3})$ 中的两种或三种。

【查阅资料】 $N a_{2} S O_{3}$ 化学性质与 $N a_{2} C O_{3}$ 相似：能与酸反应且有刺激性气味气体生成，也能与 $B a C l_{2}$ 溶液反应生成白色沉淀， $N a_{2} S O_{3}$ 的水溶液呈碱性。

【实验探究】

序号	操作	现象	结论
1	取少量废水于试管中，滴加几滴①溶液	溶液由无色变为红色	废水含有NaOH
2	另取少量废水于试管中，滴加足量 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤	产生白色沉淀	废水含有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$
3	向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡，②	废水含有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$

【分析反思】实验3反应的化学方程式为③。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是④。

【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl₂溶液，若观察到⑤ ，则可证明废水中含有NaOH。

(2)、废水处理：用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为。

(3)、废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图1所示。当NaOH含量为时，脱墨效果最佳。

(4)、漂白优化小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用①（填序号）工艺，理由是②。

不同的漂白工艺
序号	起主要作用的物质	环保性	成本	白度稳定性
1	臭氧	高	较高	优
2	过氧化氢	高	适中	优
3	亚硫酸钠	中	降低	差

2、【基础实验与跨学科实践】
I.实验室制取CO₂.如图1所示：

(1)、仪器D的名称是。

(2)、实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂ ，反应的化学方程式是。

(3)、为了便于控制反应速率，从图1中选择仪器（填编号）组装成发生装置。

(4)、Ⅱ.探究CO₂部分性质。如图2所示，250mL的烧瓶中装满CO₂ ，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；测出压强如图3，曲线1为图2左边实验的数据，曲线2为图2右边实验的数据。
根据图3，下列说法正确的是（）（填序号）。

A、CO₂能与水发生反应生成碳酸 B、1体积水中溶解CO₂的量约为1体积 C、CO₂能与NaOH溶液发生反应 D、浓NaOH溶液比水更适合用于吸收CO₂

(5)、若向图2左侧实验后的烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液变为红色，加热后又变回紫色，请解释变回紫色的原因：（用化学方程式表示）。

(6)、Ⅲ.项目小组设计了图4装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取
蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%-30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg， $C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，则生产88kgCO₂需购买碳酸钙元。

(7)、合适浓度的CO₂能促进植物生长。CO₂浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表：
浓度（ppm）
0~900
900~2200
2200以上
颜色
蓝色
绿色
黄色
生长效果
缓慢
正常
缺氧
在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚CO₂浓度在日出前达到1000~1200ppm。日出后2~3小时，棚内的CO₂浓度约为100ppm左右，此时，CO₂浓度监测液显示的颜色为①色，应采取的措施是②。

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3、【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维
2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。
碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。
碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强如图。常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C₆₀等。它们的物理性质差异巨大。

(1)、相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是（填一点）。

(2)、碳纤维属于①（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。制备碳纤维的过程中，将原丝进行“预氧化”处理的主要目的是②。

(3)、根据图示，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而。

(4)、金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是（从微观角度解释）。

(5)、碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应： $2 C_{2} H_{6} + 2 N H + 3 O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{400 - 500 ℃}} \\ 催化剂 \end{array}$ $2 C_{2} H_{3} N + 6 X$ ，则X的化学式为。

(6)、由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的O₂中完全燃烧会生成CO₂。他设计如下方案验证自己的猜想：先用集气瓶收集一瓶碳纤维在O₂中完全燃烧产生的气体，向集气瓶内倒入① ，振荡，当观察到②的现象时，说明小深的猜想成立。

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4、传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：

(1)、“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。

(2)、“舂捣”属于（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中（填一操作名称）相似。

(4)、人们常采用喷洒二乙基锌[Zn（C₂H₅）₂]溶液的方法来保护纸质文物： $Z n {(C_{2} H_{5})}_{2}$ 可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C₂H₆）气体，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：① ，但此过程温度也不能太高，以免②（从燃烧条件回答）使纸张燃烧。

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5、下列鉴别或除杂中方法都正确的是（）

A.鉴别	B.鉴别
①只用组内溶液并相互混合的方法就能将KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂鉴别出来 ②鉴别涤纶和羊毛线，点燃后，闻气味	①鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加溶液 ②鉴别稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液
C.除杂	D.除杂
①除去CaCl₂溶液中混有少量的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液 ②除去NaCl溶液中混有少量的CaCl₂ ，加入过量Na₂CO₃溶液，过滤	①除去CO₂中少量的CO，将混合气体通过灼热氧化铜粉末 ②除去铁粉中少量的锌粉，加入稀硫酸，过滤

A、A B、B C、C D、D

6、我国化学家在碳纳米管上负载酞箐钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、乙二醇由碳、氢两种元素组成 B、该反应涉及2种氧化物 C、该反应前后元素种类、分子的数目均不改变 D、该反应的方程式为 $C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ $C_{2} H_{6} O_{2} + H_{2}$

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7、电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是（）

A、O₂ B、CO₂ C、 $C a C l_{2}$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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8、青蒿素 $(C_{15} H_{22} O_{5})$ 是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、0~30℃青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B、20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C、20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D、将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到 $2 0^{\circ} C$ ，有晶体析出

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9、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A、铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B、铟与铝在化学变化中易得到电子 C、铟的原子核内有49个质子 D、铟的相对原子质量为114.8

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10、劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用NH₄Cl配制植物生长的营养液	NH₄Cl含有氮元素
B	用含NaOH的炉具清洁剂除油污	NaOH能与油脂反应
C	油锅着火时立即盖上锅盖扑灭	降温至可燃物的着火点以下可以灭火
D	燃气灶火焰发黄时调大进风口	燃料充分燃烧需要充足的氧气

A、A B、B C、C D、D

11、我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是（）

A、推广使用一次性餐具 B、选择公共交通工具出行 C、进行生活垃圾分类 D、倡导节约用电

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12、下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（）

A、徐光宪：中国稀土之父，他和他的团队研发了稀土分离技术 B、闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C、侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D、范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代

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13、硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾（KNO₃）。KNO₃受热易分解生成KNO₂和O₂。下列相关的化学用语正确的是（）

A、2个钾离子：2K¹⁺ B、KNO₂中氮元素的化合价： $K \overset{+ 3}{N} O_{2}$ C、2个氧原子：O₂ D、分解反应： $2 K N O_{3} = 2 K N O_{2} + 3 O_{2}$

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14、“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为 $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} N O \to_{}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ ，其中没有涉及的物质类别的是（）

A、单质 B、氧化物 C、碱 D、酸

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15、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

A、彩漆鸳鸯形盒中的木料 B、四羊方尊中的青铜 C、C919飞机外壳中的铝锂合金 D、宇航服中的芳纶原料

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16、 MgNi合金是一种具有应用前景的储氢合金。Mg₂Ni储氢材料的制备与应用的过程如题21图1所示。₂

(1)、 Mg₂Ni中镁、镍（Ni）元素的质量比为。

(2)、氢气储存过程发生的反应为 $M g_{2} N i + 2 H_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{存储}} \end{array}$ $M g_{2} N i H_{4}$ 。该反应中，若有107g Mg₂Ni，可以储存H₂的质量是多少?（写出计算过程）

(3)、Mg₂Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg₂Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如题21图2，Mg氧化程度越高，储氢能力（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为（用含a的代数式表示）。

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17、某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。

活动一：了解我国古代造纸技术

(1)、题图中步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会热量（选填“吸收”或“放出”），步骤3“抄纸”类似于实验室中的操作。

活动二：了解现代造纸生产

石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和Na₂CO₃。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。

【提出问题】废液中有哪些成分?

(2)、【作出猜想】猜想1：含有NaOH猜想2：含有猜想3：含有NaOH、Na₂CO₃

(3)、【实验探究】（提供的试剂有：CaCl₂溶液、NaOH溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
步骤I	取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液，静置，观察现象含		含 $N a_{2} C O_{3}$
步骤II	取步骤I中的上层清液于试管中，向其中滴加，观察现象	溶液变红	含NaOH

(4)、【反思交流】

步骤I中发生反应的化学方程式为。有同学认为步骤I和步骤II调换顺序后无法证明该废水中含有NaOH，理由是。

(5)、纸的生产会对环境造成一定程度的污染，请写出一条防治水体污染的措施。

18、某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。

【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。

方案	操作	现象
方案一：证明一种反应物消失了	通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH	溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如题19图1所示
方案二：证明有新物质生成	I.取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 II.将步骤1所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液	I.析出白色晶体 II.____?
方案三：利用中和反应能放出热量	通过如题19图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内	观察到红色墨水向右移动

(1)、【交流讨论】

用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是，题19图1中a点对应的溶液中溶质成分为（填化学式）。

(2)、现象Ⅱ为，结合现象I，证明有新物质生成。

(3)、小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是。

【探究2】验证酸与碱反应有水生成。

(4)、【查阅资料】

a.无水醋酸（CH₃COOH）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠 $(C H_{3} C O O N a)$ 和水；

b.无水醋酸在常温下为无色液体；

c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。

小组同学在老师的指导下，进行如题19图3所示的三个实验。试管B中应装入的物质是。能证明酸和碱反应有水生成的现象是。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。

(5)、请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子。

19、实验技能是学习化学的基础和保证。
实验I：实验室制取气体

(1)、装置C仪器的名称是。

(2)、若用高锰酸钾制取氧气，则对应的化学反应方程式.若要收集收集高纯度的氧气，则装置F需要，气体从（填“a”或“b”）端通入。

(3)、实验室制取CO₂要达到随关随停的效果可选（填字母）组合的发生装置。

(4)、实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器
如图2中加湿仓中水的作用是，图中“O₂通道”相当于图1中F的（填“a”或“b”）端导管

(5)、 10gNa₂O₂和10gCaO₂固体与水作用生成O₂的质量与时间的关系如图3所示。
若给鱼池增氧，应选的药品为，理由是。

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20、【科普阅读】
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO₂捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO₂进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为NH₃·H₂O，受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO₂ ，生成碳酸氢铵。
阅读科普短文，回答问题。

(1)、活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是。

(2)、用甲醇作溶剂吸收CO₂时，为提高吸收率应采用的条件是（填字母）。
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压

(3)、采用喷氨技术吸收CO₂时，发生反应的化学方程式为。

(4)、钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为（填化学式）。

(5)、二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。

(6)、下列措施有利于实现“碳中和”目标的是（）（多选，填字母）。

A、电脑长时间待机 B、研发新能源汽车 C、鼓励乘坐公交车出行 D、多植树造林

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