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1、目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
(1)、猜想一：CO2；H2O；猜想二：；猜想三：CO、CO2、H2O【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
(2)、请根据实验现象，填写实验结论。实验现象
实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色
猜想成立
(3)、实验过程中C装置的作用是；装置E的作用是.(4)、实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是。(5)、实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是。(6)、【反思与交流】有同学认为该装置需改进，你的改进建议是。
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2、氧气与人体健康关系密切，在学习完相关知识后，同学们进行了“利用生活中的材料和相关试剂制作简易家用供氧器”的项目式探究活动。
【活动目标】加深对氧气性质和实验室制取气体的认识：综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。
【活动设计与实施】任务一：探究供氧器的供氧原理和装置
同学们回顾了实验室制取氧气的两种方法：分解过氧化氢和加热高锰酸钾。
(1)、用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 选择的发生装置为（填字母序号），对此装置应做出的改进是。同学们一致认为加热高锰酸钾不适合用于供氧器的供氧原理，理由是。(2)、任务二：了解市售化学制氧机的工作原理【查阅资料】某化学制氧机利用的试剂是A剂过碳酸钠固体和B剂二氧化锰固体。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）遇水会分解成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢。使用该制氧机时，在反应仓中加入适量水，再分别加入A剂和B剂，加湿过滤仓底部导管口有气泡冒出，仓壁变温热。如图所示：
同学们认为制氧机内部的加湿过滤仓结构有很多优点，请写出1条：。
(3)、任务三：制作简易家用供氧器同学们利用矿泉水瓶、吸管、注射器、输液管等制作了如图的简易供氧器：
你认为反应仓是瓶（填“a”或“b”），注射器的优点是。
(4)、【新技术】制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。
①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率（填“大于”或“小于”氧分子渗透速率，该制氧的过程发生变化。
②分子筛制氧：在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况结果如图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是。
(5)、【活动总结】经过本次活动，同学们认识到制作家用供氧器除了要考虑反应原理、装置之外，还需要很多因素，比如：（写1点）。 -
3、阅读分析，解决问题：
氨燃料的兴起
众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（NH3）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为-240℃而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。
以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足：燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。
(1)、“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是。(2)、液氨比液氢更易储运的理由是。(3)、文中氨燃烧的化学方程式为。氨作燃料还可能会产生 ， 污染空气。(4)、液氨运输过程中需要注意的事项有（答1点）。 -
4、某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(1)、“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是。(2)、“过程Ⅲ”分离Au的操作是。(3)、“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ， 该反应属于反应（填写基本反应类型）。(4)、ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该化学方程式为。 -
5、魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取淀蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
(1)、将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因。(2)、打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是。(3)、在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是。 -
6、古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。(1)、保持水的化学性质的最小微粒。(2)、山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子为。(3)、制作玻璃茶具的主要原料中含有硅酸盐，制作过程中会发生一系列的化学反应，其中的一个反应为Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑，则X的化学式为。
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7、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A、
分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
B、
充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
C、
等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应
D、
水通电一段时间
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8、我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A、反应前后共有四种分子 B、反应前后氧元素化合价发生了改变 C、反应前后分子数目不变 D、参加反应的两种物质质量比为1：3 -
9、下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
取样，灼烧
D
鉴别二氧化碳和一氧化碳
通过灼热的氧化铜
A、A B、B C、C D、D -
10、奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，但长期服用会增加病毒对奥司他韦产生耐药，导致药物失效，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4 ， 下列说法中正确的是（ ）A、奥司他韦可以长期服用 B、奥司他韦分子是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的 C、奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相同 D、奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
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11、元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是（ ）
A、M为“混合物” B、X点对应的物质只有一种 C、Y点对应的物质为CO2 D、CO可与Ca（OH）2反应生成CaCO3 -
12、科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（ ）A、比较：钠原子和钠离子质子数相同，化学性质相似 B、分类：过氧化氢和水都由氢、氧元素组成，属于同种物质 C、分析：稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电发出不同颜色的光 D、推理：分子是由原子构成的，所以氨分子（NH3）是由氨原子构成的
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13、学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A.安全常识
B.灭火方法
家中煤气泄漏一关闭阀门，打开门窗通风
通电的电热毯着火时一不能用水浇灭
森林着火一开辟隔离带
油锅着火一可盖上锅盖
C.物质的性质与用途
D.环保与能源
金刚石能做钻头一硬度
石墨作电极—导电性
为治理雾霾一禁止使用化石燃料
为减缓温室效应一开发利用清洁能源
A、A B、B C、C D、D -
14、一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。
(1)、水的质量为 。(2)、该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？(3)、想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程） -
15、化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。溶液与人们的生产生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)、图像中甲乙曲线的交点表示 ， t1℃时丙的溶解度是 ， t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。(2)、某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 （填字母）。(3)、t3℃时向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液是 （填饱和溶液或不饱和溶液），所得溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 -
16、在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。(1)、【配制溶液】
计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(2)、量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(3)、【问题交流】配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。
(4)、【模拟选种】经查阅资料可知：
选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。
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17、阅读下面科普短文
日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
(1)、用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。①需称量NaCl的质量是 g。
②正确的操作顺序是 （填序号）。
A．
B．
C．
D．
(2)、分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。(3)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。
(4)、由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，。 -
18、古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）：
海水密度（g•mL﹣1）
硫酸钙
氯化钠
氯化镁
溴化钠
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
1.22
0.015
9.65
0.01
1.26
0.01
2.64
0.02
0.04
(1)、依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 （填化学式）。(2)、从海水中得到食盐，常采用的方法是 。(3)、海水密度从1.21g•mL﹣1浓缩到1.22g•mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。(4)、工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。
①操作A的名称是 。
②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 。
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19、如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)、小明需要称量氯化钠 克。(2)、指出图中的一处错误操作 。(3)、配制时应选择 mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是 。(4)、操作中③玻璃棒的作用是 。(5)、用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。(6)、若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 6%（填“＞”或“＜”或“＝”）。 -
20、《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：(1)、古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。(2)、用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
