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1、化学变化可实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。下列说法错误的是
A、若a、b、c含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是氧气或碳单质 B、若b、c都含有金属元素，且b的水溶液为浅绿色，则a一定含有金属元素 C、若a、b、c均为金属单质，它们的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应可能是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH -
2、回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图。下列关于该流程的说法错误的是(已知：灼烧后得到黑色固体和残留物。残留物不溶于水和稀硫酸。)
A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B、“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 C、滤液X中的溶质为FeSO4 D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤滤渣为Cu -
3、下列实验的现象和结论均正确的是
选项
A
B
C
D
实验
用小木棍蘸少量的浓硫酸
探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应
现象
小木棍上沾有浓硫酸的部位的变黑
左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈
试管内溶液由蓝色变红色
固体溶解，温度计示数升高
结论
浓硫酸具有腐蚀性
铁生锈需要氧气
盐酸与氢氧化钠发生了化学反应
硝酸铵固体溶于水放热
A、A B、B C、C D、D -
4、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A、KNO3的溶解度一定大于NaCl B、NaCl的溶解度受温度响的程度比KNO3大 C、40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D、KNO3的溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 -
5、推理是化学学习常用的思维方式，下列推理正确的是A、洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油洗去油污也是乳化作用 B、酸雨显酸性，则pH小于7的雨水就是酸雨 C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D、稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的H+ ， 则两者具有相似的化学性质
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6、溶液对生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的说法正确的是A、只有固体和气体可以作为溶质 B、溶液是均一的、稳定的混合物 C、长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D、不饱和溶液一定是稀溶液
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7、下列实验操作规范的是A、
测定溶液pH值
B、
蒸发食盐水
C、
稀释浓硫酸
D、
称量氯化钠
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8、下列四种物质属于酸的是A、氧化钙 B、硫酸 C、氯化铵 D、氢氧化钠
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9、下列图像能正确反映对应的实验操作的是A、
将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B、
向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C、
将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D、
分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
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10、分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A、红磷 B、干冰 C、氯酸钾 D、食盐水 -
11、化学学习小组同学要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验，将100.0g稀硫酸加入盛有10.0g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算：
①产生氢气质量为______g。
②求反应后所得溶液的质量（精确到0.1）
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12、氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
(1)、工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 其原因是（可用化学方程式表示）；(2)、为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是（答出一种即可）；
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 ， 若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是；
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检查装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为（填字母序号，可重复）；
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定个数据。（填数字）
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13、A~F都是初中化学常见的物质，图中“---”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。已知：B是大理石的主要成分，A、C、E均由两种元素组成，B、D、F均由三种元素组成。
(1)、A的化学式为、F的化学式为。(2)、写出F→E的化学方程式：。(3)、请写出一种生活中C的用途。 -
14、溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)、图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。问40℃时，乙和丙（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。(2)、气体的溶解度也有一定的变化规律。①打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越。
若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度（填序号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
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15、下图是自来水厂净水过程示意图。
(1)、自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有 。A、沉淀 B、过滤 C、煮沸 D、蒸馏 E、吸附(2)、取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是。(3)、活性炭起到作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水纯水（填“是”或“不是”）；投药消毒发生了（“物理”或“化学”）变化。(4)、通常用户获得的自来水仍是硬水，则下列方法中可降低水的硬度的有 。A、过滤 B、煮沸 C、吸附 D、蒸馏 -
16、一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如图所示）反应前后测定装置A装置B的质量记录如下，下列分析正确的是
反应前的质量
反应后的质量
装置A
56.3g
55.2g
装置B
242.9g
243.7g
①确定A中开始反应的现象是观察到黑色固体中出现红色物质
②该反应中生成了0.3g的一氧化碳
③A中减少的质量是生成二氧化碳的质量
④反应后A中固体成分只有1种情况
⑤生成的气体是混合物
⑥该装置产生的CO很少，所以无需进行尾气处理
A、①②⑤ B、②⑤ C、④⑤ D、②③④⑤ -
17、在已经调平的托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯。将某硫酸和硫酸铜的混合溶液2a克分为两等份，分别装入两只烧杯中，然后在左侧烧杯中放入锌粉，右侧烧杯中放入等质量铁粉。充分反应后﹐下列说法中正确的是
A、若左侧烧杯中锌粉有剩余，则右侧烧杯中硫酸可能有剩余 B、左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克 C、若托盘天平不平衡，天平的指针一定偏向右侧 D、若托盘天平平衡，则烧杯中锌、铁一定均有剩余 -
18、除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
CuO（C）
在空气中充分灼烧
B
H2O（H2O2）
加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤
C
Cu（Fe）
加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥
D
CO（CO2）
将混合气体依次通过灼热的氧化铜和氢氧化钠溶液
A、A B、B C、C D、D -
19、下列说法中正确的是：
①凡是最外层排满8个电子的粒子一定是稀有气体元素
②凡是质子数相同的粒子一定是同一种元素
③电子排布都相同的粒子属于同种元素
④任何离子在化学反应中都不会再分
⑤分子、原子、离子都是构成物质的粒子
⑥同种元素的粒子其化学性质相同
A、①②④⑤⑥ B、③④ C、⑤⑥ D、⑤ -
20、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是A、
①图表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B、
图②是用C还原CuO来测定固体中铜元素的质量变化关系
C、
图③是一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图
D、
图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2