相关试卷

Ⅰ．打开$\text{K}$ ， 先通入${\text{N}}_2$ ， 一段时间后，再点燃酒精灯，红磷不燃烧。

Ⅱ．关闭$\text{K}$ ， 熄灭酒精灯冷却到室温，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内。

Ⅲ．再次点燃酒精灯，红磷燃烧。

（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为________________。

（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是________（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____ g。

（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO₃溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。

(1)配制6%的H₂O₂稀溶液

①计算：市售H₂O₂溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H₂O₂溶液，需要30%的H₂O₂溶液质量为g。

②配制：量取所需H₂O₂溶液和水于烧杯中，用(填仪器名称)搅拌，充分混合。

(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)

①实验室用H₂O₂制取氧气的化学方程式为 ， 可选择的发生装置为(填字母)

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管(填“a”或“b”)端通入。

(3)拓展延伸

若直接用30%的H₂O₂溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是(填字母)。

查阅资料：a．H₂O₂溶液可将Fe²⁺转化为Fe³⁺。

b．Fe³⁺ 、Ni²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图

（1）步骤Ⅰ的操作为。

（2）滤渣①的成分为。

（3）单质Fe参与反应的化学方程式为。（任写一个）

（4）滤液②中有Ni²⁺、无Fe³⁺ ， 则滤液②pH可能为 （填序号）。

A.pH=1                    B.pH=2                  C.pH=6                       D.pH=10

（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

（1）从微观角度分析，氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有（填元素符号）。

（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是。

（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用g水溶解。

（4）氯化钠在生活中的用途有（写出1点即可）。

【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应

（1）按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学，反应反应方程式为。

（2）为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是溶液。(填一种即可)。

【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应

再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。

【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？

【做出猜想】（3）猜想1：；猜想2：CaCl₂和HCl；猜想 3：CaCl₂ ， 和Ca(OH)_2。

【查阅资料】NaCl、CaCl₂溶液呈中性：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

【设计实验】（4）将试内的液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图2所示，由此可知猜想正确。