初中化学鲁教版-试题列表-第15页

1、坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（）

A、推广清洁能源，落实节能减排 B、大量施用化肥，提高粮食产量 C、垃圾分类回收，减少环境污染 D、积极植树造林，改善空气质量

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2、实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（）

A、

爆炸性物质 B、

易燃固体 C、

腐蚀性物质 D、

毒性物质

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3、因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（）

A、张青莲 B、屠呦呦 C、闵恩泽 D、徐光宪

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4、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（）

A、烧制陶瓷 B、粮食酿酒 C、火法炼锌 D、晒制井盐

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5、为测定某稀硫酸的溶质质量分数，化学小组取一定量

Al — Cu

合金于烧杯中，分五次加入等量的稀硫酸，测得相关数据如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸总质量/g	50	100	150	200	250
产生氢气总质量/g	0.1	m	0.3	0.4	0.4

(1)、表中m的值为。第五次实验后溶液中的溶质为(填化学式)

(2)、计算该稀硫酸的溶质质量分数。

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6、

下图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有处，还缺少一个操作步骤是。B操作中实际称量氯化钠的质量是g。(说明：1g以下用游码)

（2）D操作应选用的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)

（3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是(填序号)

①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③量取水时，仰视读数

（4）取20g质量分数为15%的氯化钠溶液配制成质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加水g。

Ⅱ．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：

【查阅资料】已知在一定条件下能发生 ${2Cu+O}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuSO}_{4} {+2H}_{2} O$ ，而Au、Ag不能反应。

（5）操作①后得到的滤渣中一定含有的金属是，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是。

（6）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式。

（7）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动顺序由强到弱的顺序依次是。

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7、

气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。

Ⅰ.气体的制取实验

（1）图1中仪器①的名称为________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为________（填接口处字母）。

（3）装置B、C都可以作为实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，与装置C相比，装置B的优点是________。

Ⅱ.气体的性质实验

（4）木炭燃烧实验（如图2）。加热后的木炭在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，________（填实验现象），放出热量。燃烧现象不同的原因是________。

（5）二氧化碳性质实验（如图3）。当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。从二氧化碳性质的角度分析原因：________。

（6）氢气性质实验（如图4）。用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，插入瓶中后蜡烛熄灭了。上述实验及操作能说明的是________（多选，填序号）。

A. 氢气能支持燃烧	B. 氢气具有可燃性
C. 氢气的密度比空气小	D. 氢气难溶于水

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8、化学存在于我们生活的各个角落。

(1)、将调料品加入水中，能形成溶液的是(填“香油”“胡椒粉”或“味精”)。

(2)、自制汽水摇匀后打开瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与有关；喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而。

(3)、保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式。

(4)、观海长廊靠近海边的铁链非常容易生锈，请写出一条防止铁链生锈的具体措施：。

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9、如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A、

把NaOH和NH₄NO₃固体分别溶于水中 B、

分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C、

向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉 D、

加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

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10、下列实验方案不能达到实验目的是

A、

探究影响溶解性的因素 B、

证明可燃物燃烧需要氧气 C、

探究铁钉生锈与氧气有关 D、

比较Fe、Ag 、Zn的金属活动性

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11、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A、20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B、40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液 C、将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多 D、20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同

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12、如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是

A、实验过程中澄清石灰水变浑浊 B、实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成黑色的铁粉 C、实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯 D、实验结束后，先停止通入 CO，再熄灭酒精喷灯

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13、硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A、图示中x为8 B、硒原子核内有34个中子 C、硒原子的相对原子质量为78.96g D、硒原子在化学反应中易得到2个电子

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14、化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是（　　）

A、实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里 B、厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风 C、高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离 D、使用酒精灯时不慎打翻酒精灯着火燃烧，用湿布盖灭

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15、下列变化属于化学变化的是

A、干冰升华 B、石油分馏 C、铁器生锈 D、蔗糖结晶

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16、月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。

(1)、Ⅰ.矿石处理

月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成 $F e O \cdot T i O_{2}),$ 具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图11所示)分选富集出钛铁矿。

⑴图11中钛铁矿颗粒将进入斗。
⑵科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：

r \cdot {m i n}^{- 1})

条件下进行磁选实验，结果如图12所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为。

(2)、Ⅱ.原位制水

⑴水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为.
⑵图13呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为(选填“T₂”、“T₃”或“T₄”)。同学甲发现 $T_{1} - T_{2}$ 温度之间Fe²⁺的含量不降反升，他依据该温度范围Fe¹⁺的含量减少得出结论：该温度范围内 Fe³⁺转化成为了 Fe²⁺：同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内.
⑶研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供位成人一天的饮水需求。

(3)、Ⅲ.综合开发

同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含 $N H_{4} M g C l_{3} \cdot 6 H_{2} O),$ 他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如下：

⑴上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为。
⑵上述流程中可以循环利用的物质有。
⑶同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到元素。

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17、兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。

实验步骤：

①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、 $C O_{2}, O_{2}$ 传感器。

②启动数据采集，在50s 时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表：

时间/s	O₂含量/%			CO₂浓度 $/ (m g \cdot m^{-}^{3})$
时间/s	低	中	高	低	中	高
106	19.8	19.1	18.5	1940.2	2214.9	3056.5
164	18.9	17.7	17.1	1798.5	2002.3	2755.3
199	18.6	17.1	16.5	1771.9	1913.7	2666.7

(1)、三支蜡烛的俯视位置如图8所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离.

(2)、蜡烛的成分之一为C₂₃H₄₈ ，其完全燃烧的化学反应方程式为.

(3)、蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是.

(4)、结合表格中O₂含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：.

(5)、实验过程中温度和高处O₂含量变化曲线如图9和图10所示。

①如图9所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是.

②如图10所示，高处O₂含量下降后又明显升高的可能原因是.

(6)、①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处(填序号).

a.温度较低 b. CO₂浓度较低 c. O₂含量较高

②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：.

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18、传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。

(1)、腌制配料：生石灰、草木灰(含

K_{2} C O_{3}),

食盐、水等，生石灰的主要成分是.

(2)、同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含

M g^{2 +}

的难溶物。

①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO₃；b. ；c.两者都有.

②定性研究：

实验操作	实验现象	结论
取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。	固体溶解，	假设b成立

③定量测定：

将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中 $M g^{2 +}$ 的质量分数为。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)、为探究松花状结晶形成过程中

M g^{2 +}

的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的

M g^{2 +}

含量，结果如图7所示，形成结晶的

M g^{2 +}

来自于.

(4)、食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋

(C H_{3} C O O H)

反应生成

{(C H_{3} C O O)}_{2} M g,

则该反应的化学方程式为.

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19、同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。

(1)、仪器a的名称： .

(2)、气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球，则气密性良好。

(3)、碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为.

(4)、 U形管装置的作用： .

(5)、实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是.

(6)、实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。

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20、西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。

(1)、西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、等。

(2)、取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的元素(选填“常量”或“微量”)。

(3)、山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，图5是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在(选填“夏天”或“冬天”)产出。

(4)、同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是

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