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1、端午节是我国的传统节日，通常有包粽子、戴香包、挂艾草、赛龙舟等习俗。(1)、包粽子要用糯米，淘米时用筛网将糯米和水分离相当于化学实验操作中的。(2)、制作香包用到蚕丝线，蚕丝属于（填“天然”或“合成”）材料。(3)、艾草能够驱蚊避虫，其中所含的蓝桉醇化学式为C15H26O，蓝桉醇分子中碳、氢、氧原子的数目比为。(4)、龙舟的制造中用到不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁（填“大”或“小”）。
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2、如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是（ ）
A、烧杯内有两种白色沉淀 B、稀盐酸与镁条反应吸收热量 C、烧杯内溶液质量变大 D、烧杯内溶液的pH变大 -
3、下图实验均可完成空气中氧气含量的测定。关于甲、乙实验下列说法正确的是（ ）
A、反应条件相同 B、都会生成黑色固体 C、实验过程中乙实验更环保 D、红磷、铁粉的用量对实验结果不会产生影响 -
4、中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是SnO2）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：下列说法正确的是（ ）A、SnO2中锡元素的化合价为+2 B、上述反应是置换反应 C、SnO2和木炭质量比为1：1时，二者恰好完全反应 D、木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用
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5、稀土元素是具有重要用途的资源。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A、钆是一种金属元素 B、钆的元素符号是Gd C、钆元素原子的核内质子数是64 D、钆的相对原子质量是157.25g -
6、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是（ ）A、液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性 B、活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性 C、铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D、氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性
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7、今年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急———排查身边灾害隐患”。下列做法不正确的是（ ）A、进入林区不携带火种 B、炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 C、用煤取暖时保持通风换气 D、不在室内给电动车充电
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8、下列实验操作不正确的是（ ）A、收集氧气
B、稀释浓硫酸
C、熄灭酒精灯
D、溶解粗盐
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9、成语简洁精辟，含义丰富。下列成语的本义涉及的变化属于化学变化的是（ ）A、立竿见影 B、百炼成钢 C、铁杵成针 D、云消雾散
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10、认识物质是学习化学的基础。下列物质属于纯净物的是（ ）A、空气 B、海水 C、水银 D、加碘盐
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11、学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶(1)、氢氧化钠俗称。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫
(2)、图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ， 反应的化学方程式为。
【提出问题】
二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？
(3)、【设计与实验】甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是
(4)、乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。【实验改进】
乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1 ， 关闭K2 ， 用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1 ， 振荡；打开K2 ， 量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。
(5)、【实验结论】用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应。
(6)、【反思与交流】通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是。
(7)、乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是。 -
12、利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题：
(1)、将矿石粉碎的目的是。(2)、还原反应室中发生反应的化学方程式为（任写一个）。(3)、催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为。(4)、燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将能转化为热能。(5)、铁具有广泛的用途，举一例。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法。 -
13、如图是实验室常用的气体发生和收集装置。回答下列问题：
(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。(2)、仪器①的名称。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置为 ， 收集装置是（填字母序号）。(3)、检验氧气的方法∶将带火星的小木条伸入集气瓶，若木条 ， 则为氧气。(4)、总结实验室制取气体的一般思路与方法。
(5)、要设计二氧化碳的收集装置，下列性质需要了解的有（填字母序号）。a.密度 b.溶解性 c.颜色
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14、长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤）
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15、甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。
回答下列问题：
(1)、1个甲醇分子由个原子构成。(2)、甲醇中碳、氢元素的质量比是。(3)、甲醇中氧元素的质量分数是。 -
16、我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
溶解度/g
温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.2
21.8
39.7
48.0
(1)、表示NaCl的溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。(2)、A点表示的意义是。(3)、夏天晒“盐”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)、某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是。
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17、某“牦牛奶条”营养成分如表所示。据表回答下列问题：
营养成分表
项目
每100g
能量
1887.5kJ
蛋白质
1.5g
脂肪
20.0g
碳水化合物
66.0g
钠
210mg
(1)、属于油脂的是。(2)、促进人体生长发育和组织更新的是。(3)、碳水化合物在体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供。(4)、“牦牛奶条”中的钠是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。(5)、某同学准备用这种“牦牛奶条”作为午餐，为了营养均衡，还需补充的营养物质是（任写一种）。 -
18、加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ）
A、铜粉的质量 B、氧化铜的质量 C、氮气的质量 D、固体的总质量 -
19、某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（ ）
A、烧杯①中的溶液不变色 B、烧杯②中的溶液逐渐变红 C、烧杯③中溶质有、、 D、该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 -
20、下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的
通过足量灼热的
B
比较铁和铜的金属活动性
分别加入溶液
C
除去溶液中的
加入足量铁粉，过滤
D
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别灼烧，闻气味
A、A B、B C、C D、D