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1、如图是实验室制取气体的常用装置：
(1)、实验室用高锰酸钾制取O2应选择图中的(填字母)装置，该反应还需要对该发生装置作出的改进是。(2)、实验室制取CO2的化学方程式为 ， 若用D作为发生装置，其优点是 ， 若用E装置收集CO2应从(填“①”或“②”)通入。(3)、SO2是空气污染物之一，因此火力发电厂常使用石灰石(如图1)进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
①“吸收塔”(图1)内采用气液逆流接触吸收的方式，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是。
②“吸收塔”反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ， 部分物质质量变化如图2。
i.代表CaSO4的质量变化曲线是(填“a”或“b”)。
ii.t1时，硫酸钙的质量m为g。
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2、海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
I． 海水淡化
(1)、蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的不同，将物质进行分离。(2)、图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数(填“增大”或“减小”)。
(3)、Ⅱ． 海水晒盐用海水晒盐的大致过程如图2所示。
在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和 ， 析出晶体后的母液一定是NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)、晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
NaCl
MgCl2
MgSO4
质量分数
2.696%
0.328%
0.210%
①请结合图表分析其他盐类不析出的原因。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是(填标号)。
A． 蒸馏水 B． 饱和NaCl溶液 C． 饱和BaCl2溶液
(5)、步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是。(6)、步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为。(7)、步骤③涉及反应的化学方程式为。(8)、步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100 g MgCl2可制备金属镁的质量为(结果保留整数)g。 -
3、CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
(1)、在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 ， 促进生长。(2)、Ⅱ、生产化肥二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为 ， X的化学式是。
②合成碳酸氢铵的反应为 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 。该反应需在较（填“高”或“低”）温度下进行。
(3)、理论上，相同质量的分别生产和 ， 消耗的质量比为。(4)、Ⅲ、催化重整中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图1：
阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”，“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b（填“需要”或“不需要”）补充H2O2。
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4、从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。(1)、《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO4晶体)，用化学方程式表示其原理；(2)、碳酸亚铁 (FeCO3)可作补血剂，与胃酸反应生成 (写化学式) 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。(3)、近年来，零价铁 (ZVI) 作为一种廉价高效的处理剂已经受到了水处理行业的广泛关注。纳米零价铁(nZVI) 除废水中金属离子的性能优越， nZVI 用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三 种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉，第二类是吸附捕捉再慢慢反应，第三类是直接反应。
结合图分析，Zn2+属于第 (填“一”“二”或“三”)类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd 比金属Ag 的金属活动性 (填“强” “弱”或“接近”)；
(4)、热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，煅烧温度及pH 对纳米铁除磷的影响如图所示。处理效果好应选择的条件是：℃、 (填“酸性”或“碱性”)。
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5、二十四节气是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。
立春：立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。
(1)、在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，氢、氧元素质量之比为(填最简整数比)。雨水：好雨知时节，当春乃发生。
(2)、雨水属于混合物，某兴趣小组要准确测定雨水的酸碱度，最简便的方法是。(3)、雨水可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准，下列说法不正确的____(填字母序号)。A、酸雨对大理石建筑有腐蚀作用 B、活性炭可以除去水中的色素和异味 C、过滤可以除去可溶性杂质小满：夏熟凭小满，籽壮水周全。
(4)、农作物生长需要多种营养元素，草木灰是农民常用的一种化肥，其主要成分为K2CO3 ， 从物质分类的角度来看，K2CO3属于。白露：民间有“春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露”的说法，白露前后的茶树经过夏季的酷热，正是它的另一个生长佳期。
(5)、茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，该土壤显(填“酸性”“中性”或“碱性)。 -
6、实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到相应目的的是（ ）
A、图1中气球变大，证明氢氧化钠与盐酸反应放热 B、图2实验验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C、图3实验证明铜生锈与、和有关 D、图4实验验证质量守恒定律 -
7、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是（ ）A、化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素 B、科学思维：Al 与稀盐酸反应生成 AlCl3 ， 所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3 C、科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属 D、科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质
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8、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A、A点对应的物质约占空气的质量分数为78% B、E与碱反应得到的生成物可代表的点是F C、E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D、D点对应物质的化学式为 -
9、《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是（ ）
A、该反应属于置换反应 B、CO的相对分子质量为28克 C、中铁元素的化合价为+2价 D、塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物 -
10、下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的少量CO点燃
点燃
B
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
C
鉴别真金和假冒黄金(铜锌合金)
分别取样放入稀盐酸中看是否有变化
D
区分蚕丝、棉花和合成纤维
分别取样灼烧，闻气味
A、A B、B C、C D、D -
11、建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）A、石墨一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变 B、金刚石很硬，石墨很软—碳原子的排列方式不同 C、酸溶液都能使石蕊溶液变红—酸溶液中都存在酸根离子 D、6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中一加压时，分子体积变小
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12、《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列有关麻黄碱的说法正确的是（ ）A、麻黄碱由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B、麻黄碱中含有10个碳原子 C、麻黄碱中氢元素的质量分数最小 D、麻黄碱中碳、氢原子个数比为2：3
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13、物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①酒精用作燃料；②氧气用于医疗急救；③干冰用作制冷剂；④一氧化碳用于工业炼铁；⑤金属铜用来作导线；⑥用食醋除去水壶中的水垢；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥
A、①②④⑤⑦ B、③⑤⑦ C、①②④⑥⑦ D、①④⑤⑥⑦ -
14、分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是（ ）A、纯净物：天然气、石灰石 B、金属单质：汞、钢 C、混合物：空气、水银 D、氧化物：冰水混合物、五氧化二磷
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15、临近体育中考，小伊妈妈做的营养午餐有：牛肉、红烧肉、鲫鱼汤、青菜、米饭，该午餐中鲫鱼汤中富含的营养物质是（ ）A、蛋白质 B、维生素 C、无机盐 D、糖类
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16、物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。(1)、氨气在物质的分类中属于___________(填字母)。A、单质 B、化合物 C、氧化物(2)、氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有(质量分数为0.73%)的酸性废水 ， 反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？(写出计算过程)
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17、某校化学兴趣小组的同学用下列实验对单质铜的性质进行探究。
(1)、实验1：将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明黄铜具有比纯铜更(填“大”或“小”)的硬度。(2)、实验2：试管中无明显现象的原因是。(3)、实验3：可观察到试管中的实验现象是；请写出反应的化学方程式：。(4)、将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。【猜想】
猜想1：铜片加热变黑，是因为酒精灯火焰的黑烟附着在铜片上。
猜想2：铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应。
【实验】
实验①：用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑。
实验②：将铜片放入试管中并塞上橡胶塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑。再将酒精灯移至铜片的另一端加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】
上述实验证实，猜想是正确的。
【拓展与迁移】
如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片(“会”或“不会”)变黑。
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18、硫酸铵是一种重要的化工产品，可用作化肥，还可用于纺织、皮革、医药等方面。如图为合成硫酸铵的工艺流程示意图，完成下列问题。
(1)、反应①的化学方程式为；属于反应(填基本反应类型)。(2)、反应④的化学方程式为： ， 则X的化学式为。(3)、该工艺流程必须进行尾气处理，根据反应①分析，其理由是。 -
19、阅读下列材料。
民谚称“腊月二十五，推磨做豆腐”，“豆腐”与“头福”谐音，因此过年吃豆腐也代表着祈“福”。传说豆腐是西汉淮南王刘安发明的，制作豆腐的原料是大豆。大豆异黄酮 ， 浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一种次生代谢产物，是预防癌症的天然化学试剂。点浆是制作豆腐的关键工序，点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)；或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为 ， 简称)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响，二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按的比例磨成豆浆，以为例，研究结果如图2所示。
豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、大豆异黄酮中，质量分数最大的元素是。(2)、写出石膏中含有的金属元素的符号：。(3)、下列说法错误的是___________(填字母)。A、大豆异黄酮是预防癌症的天然化学试剂 B、在常用的凝固剂中，用盐卤凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最低 C、添加得越多，豆腐的保水性越好 D、豆腐营养丰富，多吃对身体无害 -
20、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)、P点的含义是。(2)、t2℃时，将物质加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量是g。(3)、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。