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1、下列实验现象的描述正确的是A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味 B、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C、木炭在氧气中燃烧发出红光 D、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
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2、将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分，九(1)班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验：
试管(盛有等体积等浓度的盐酸)
①
②
③
④
镁条质量(g)
1
1.5
2
2.5
实验现象
快速反应，试管发热，镁条全部消失
白色沉淀量(恢复至20℃)
无
少量
较多
很多
(1) 4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因。
[得出结论]
(2)镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与有关。
[提出问题]
白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]
在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。
[猜想与假设]
甲：白色沉淀可能是碳酸镁
乙：白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体
丙：白色沉淀可能是剩余的镁
丁：白色沉淀可能是氢氧化镁
(3)其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是。
[实验验证]
序号
操作步骤
实验现象
结论
1
取第一份白色不溶物于试管中，加入蒸馏水，振荡
(4)沉淀溶解(选填会或不会)
乙同学猜想不成立
2
取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸
(5)
丙同学猜想不成立
3
①取第三份白色不溶物于试管中，加入稀硝酸
②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液
①白色沉淀不溶解
②出现大量白色沉淀
①丁同学猜想不成立
②白色不溶物定含
(6)元素
[实验结论]
在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2 ， 反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。
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3、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明进行了如下实验，将红磷盛放在燃烧匙内，点燃后立即插入集气瓶内并塞上胶塞．
(1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．由此可以得出氧气约占空气体积的；
(2)集气瓶中红磷燃烧的现象是：；写出相关的化学表达式 ．
(3)红磷燃烧一段时间后自动熄灭了，你认为原因是；
(4)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 ，
(5)结果发现测定氧气的体积分数低于21%，造成此结果的可能原因主要有（写出一点即可）
(6)为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是 ．
A 检查装置的气密性
B 燃烧匙中的红磷足量
C 点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
D 红磷熄灭，集气瓶冷却后打开弹簧夹
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4、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。解答下列问题：(1)、海水含有大量氯化钠，氯化钠中阳离子的符号是（填微粒符号）；(2)、①除去水中异味和色素的试剂常用（填物质名称），该物质起作用。
②进入用户的自来水，在饮用之前要将其 ， 目的是除去可溶性离子和杀菌消毒。
③净水盐高铁酸钠的化学式为Na2FeO4 ， 铁元素的化合价为 ， 此物质中质量分数最大的元素是（铁的相对原子质量为56）。
④除去不溶性杂质时，下列操作规范的是（填字母）。
A．用玻璃棒引流
B．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
C．漏斗下端紧靠烧杯内壁
D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)、①如图是电解水的实验，请写出该反应的符号表达式 ， 通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ， a管和b管产生气体的体积比为。②关于电解水实验，下列说法正确的是。
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D．该变化中水分子是化学变化中最小的微粒
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5、下表是元素周期表的一部分：
族
周期
IA
0
一
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2
4.003
二
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
三
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)Be元素的相对原子质量为；
(2)相对原子质量为22.99的元素属(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质比较(填“稳定”或“不稳定”)；F元素最外层电子数为；
(3)下图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第周期。
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6、图①、②是碳元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种原子的结构示意图。请回答：
(1)、碳原子的原子序数是 ， 碳元素位于元素周期表中第周期，表示氯原子的结构示意图的是；(2)、D元素与E所代表的元素可形成一种化合物，其化学式为；(3)、C的原子化学反应中易（填得到或失去）电子，理由是。 -
7、空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是A、空气中氮气的质量分数约占78%，氧气的质量分数约占21% B、红热的细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 C、利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一 D、造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2
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8、手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。其中锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。锂元素（Li）在化合物中显+1价，下列说法中不正确的是A、锂电池是化学能转化为电能的装置 B、发生的化学反应属于化合反应 C、反应前后Mn的化合价从+4降低为+3 D、LiMnO2为锂、锰的氧化物
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9、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A、硒原子核内有34个质子 B、硒元素位于元素周期表中第五周期 C、硒元素的相对原子质量是78.96 D、硒元素在某些化合物中可显-2价 -
10、糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量(已知葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答：(1)、葡萄糖是由(填数字)种元素组成的，其相对分子质量为。(2)、葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为(填最简整数比)。(3)、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。(4)、一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖。小明同学步行5km，大约需消耗(取整数)g葡萄糖。
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11、水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。(1)、某同学将公园里浑浊的水样倒入烧杯中，静置一会儿后，进行过滤(如图1)，请回答：
①进行过滤操作时，下列做法错误的是(填字母)。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗末端尖嘴部分紧靠烧杯的内壁
C.滤纸边缘要低于漏斗边缘
D.液面不要低于滤纸边缘
②若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是(写一条)。
(2)、“生命吸管”(如图2)可直接将污水净化为饮用水，主要净水流程如图3所示(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。其中活性炭的作用是(填字母，下同)，超滤膜的作用是。
A.去除有害细菌和部分病毒
B.吸附色素和异味
C.除去较大的不溶性杂质
(3)、经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入检验。在生活中，为降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法，硬水在煮沸时发生的反应之一是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水，该反应所属基本反应类型是(选填“化合”或“分解”)反应。(4)、电解水实验(如图4)中，常用检验玻璃管a中的气体，该实验可说明水是由组成的。
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12、如图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题。
(1)、写出仪器①的名称：。(2)、若用G装置收集氧气，应从(选填“a”或“b”)端通入气体。(3)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，发生装置应选(填字母，后同)，收集装置应选 ， 反应的文字表达式为 ， 检验氧气收集满的方法为。若用高锰酸钾和装置A制取氧气，你认为还缺少。(4)、装置C与B相比，优点是。 -
13、下图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因。
(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是 ， 反应的文字表达式为。
(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的 ， 可能存在的原因是(写出一条即可)。
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14、按要求回答下列问题。(1)、图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①图1中共有种元素，中n=。
②四种粒子中属于同种元素的是(填字母)。
③A和C两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)、图2是镁在氧气中燃烧反应的微观示意图。
①生成物丙中两种元素的原子个数比为。
②在化学变化中，(选填“分子”或“原子”)不能再分。
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15、宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是A、水结成冰——水分子停止了运动 B、氧气液化——分子间隔变小 C、氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子种类发生改变 D、CO能燃烧，CO2不能燃烧——不同的分子化学性质不同
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16、下列关于空气及其成分的认识正确的是A、氮气的化学性质不活泼 B、空气中氧气的质量分数为21% C、空气中的稀有气体燃烧时能发出不同颜色的光，可作电光源 D、洁净的空气是纯净物
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17、下列实验基本操作正确的是A、点燃酒精灯
B、倾倒液体
C、装入固体粉末
D、加热液体
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18、溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。农业生产中通常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种，请完成下列配制溶液的问题：(1)、现要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠多少？(2)、用溶质质量分数为的氯化钠溶液，可稀释成的氯化钠溶液多少？
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19、如下是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏主要活性中单氟磷酸钠质量分数达到时，防龋齿效果较好。
主要活性成分：单氟磷酸钠（）
净含量：
含氟：
功能：防止蛀牙
请据图回答：
(1)、求单氟磷酸钠的相对分子质量。(2)、求单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比。 -
20、
某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂（二氧化锰）能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？
【任务一】探究氧化铜能否对过氧化氢的分解起催化作用
（1）在此实验中观察到：A试管中小木条；B试管中的小木条复燃；结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
（2）同学们讨论后，认为要确定氧化铜对此反应有催化作用，还需探究反应前后氧化铜的不变。
【任务二】探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果
化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（3）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录。
（4）通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论。
【任务三】：探究影响反应速率的其他因素
实验步骤
现象
结论
取一支试管加入的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中
反应缓慢，有少量气泡冒出
__________
取一支试管加入的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中
反应迅速，有大量气泡冒出
（5）上表中得到的结论是。
（6）在设计此实验时，需要改变的因素。
同学们经过讨论，一致认为影响过氧化氢分解速率的因素还有很多，如：过氧化氢溶液的浓度。