初中化学鲁教版-试题列表-第9页

1、下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是（）

A、屠呦呦，新型抗疟药研究 B、徐光宪，稀土分离技术研究 C、张青莲，相对原子质量的测定 D、闵恩泽，石油化工催化研究

2、“十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是（）

A、积极使用清洁能源 B、露天焚烧生活垃圾 C、过量施用化肥农药 D、任意排放工业污水

3、某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如下：

序号	实验内容	实验装置
实验①	将足量锌粒与10mL10%稀1 $H_{2} S O_{4}$ ；混合，并测定H₂的含量和溶液中 $Z n S O_{4}$ 的浓度
实验②	将足量铜粒与10mL10%稀] $H_{2} S O_{4}$ 混合，并测定H₂的含量和溶液中CuSO₄的浓度

常温下，实验得到如下图所示曲线：

回答下列问题：

(1)、分析图1可知，活动性：ZnCu（填“>”“=”或“<”）。

(2)、同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀]

H_{2} S O_{4}

混合产生

H_{2}

和

Z n S O_{4}

，发生（填基本反应类型）反应；铜粒与稀l

H_{2} S O_{4}

混合未检测到

H_{2}

，但溶液中检测到微量

C u S O_{4}

【提出问题】

实验②的溶液中为什么会检测到 $C u S O_{4}$

(3)、【合理猜想】

猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生 $C u S O_{4}$

猜想二：。

【实验探究】

序号	设计方案	实验记录
实验③	足量铜粒与
实验④	足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H₂SO₄混合
实验⑤	足量铜粒与10mL10%稀I $H_{2} S O_{4}$ ；混合并持续通入O₂

补充猜想二并完成实验③的方案设计。

(4)、实验④中煮沸稀]

H_{2} S O_{4}

的目的是。

(5)、【实验结论】

通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生 $C u S O_{4}$ 的化学方程式。

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4、实验是学习化学的重要途径，根据所给装置和实验设计，同答下列问题。

(1)、溶解度的名称为。

(2)、在符合要求的□中打“✔”。

要求	待选
装置A、B均可制取	$C O_{2}$ □ H₂□ O₂□
收集一瓶 $N_{2}$	装置C□ 装置D□ 装置E□

(3)、若用装置B制取气体，请在B中用“——”画出反应时液面应保持的合理位置。

(4)、实验室制取

C O_{2}

的化学方程式为。

(5)、按右图所示装置验证

C O_{2}

性质：挤压滴管使其中溶液进入烧瓶，与

C O_{2}

充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中溶液喷入烧瓶，且溶液颜色变为红色。则滴管中可能是溶液，对应反应的化学方程式为。

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5、硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾（

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

）的实验过程（不考虑水的蒸发），图3为溶解度相对大小的资料卡片。

请回答下列问题：

(1)、如图1所示，

C u S O_{4}

的溶解度随温度升高而（填“增大”“不变”或“减小”）。

(2)、图2中，溶解

C u S O_{4}

还需用到的一种玻璃仪器是。

(3)、 CuSO₄溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是（填“①”“②”或“③”）。

(4)、根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度（结果保留1位小数），并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为。

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6、（15分）化学创造美好生活。

Ⅰ.春假期间，小明为全家烹饪了一道地道的自贡美食“冷吃兔”。请回答下列问题：

(1)、所用的食材有兔肉、食用油、辣椒等，其中富含蛋白质的是。

(2)、调味时使用的加碘盐中，“碘”属于（填“微量”或“常量”）元素。

(3)、烹饪时若锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是。

(4)、餐后，小明清洗铁锅，为防止其生锈，生活中可采取的合理措施有（填一种即可）。

(5)、自贡“冷吃兔”是馈赠亲朋好友的佳礼，邮寄前进行真空处理是为减少食品发生（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。

(6)、Ⅱ.自贡被誉为“千年盐都”，其盛产的氢化钠是重要的工业原料，可用于制造火箭推进剂的原料高氨酸钠（

N a C l O_{4}

）其透光记条件下，一种工业制备高氯酸钠的方法如下图所示。

已知：①300℃以下， $N a C l O_{3}$ 稳定不分解；

② $2 N a C l O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{300 ∼ 400 ℃}} \end{array}$ $2 N a C l + 3 O_{2} ↑$

③482℃以上， $N a C l O_{4}$ 开始分解。

请回答下列问题：

饱和食盐水中的主要阳离子为（填离子符号）， $N a C l O_{3}$ 中氯元素的化合价为。

(7)、“电解”步骤中产生的气体单质为（填化学式）。

(8)、“控温分解”步骤中发生反应的化学方程式为，若操作时误将温度设定为330℃，几分钟后及时调整回合理范围，则

N a C l O_{4}

的最终产量会（填“偏高”“不变”或“信低”）。

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7、早在春秋时期，我国已经在农业和手工业中使用铁器。铁匠将红热的铁器插入水中淬火，观察到铁器表面产生大量白雾、一闪而逝的淡蓝色火苗并听到轻微爆鸣声。某同学认为“淬火”过程产生了H₂ ，设计知下实验验证。实验前先通入

N_{2}

排尽装置内的空气。已知：

C u O + H_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

C u + H_{2} O

，无水硫酸铜遇水变蓝。下列说法正确的是（）

A、烧瓶中碎瓷片的作用是作催化剂 B、保温棉b处可用装有生石灰的干燥管代替 C、③、④处均出现颜色变化才能证明②中产生了H₂ D、实验结束时应先熄灭③处酒精灯

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8、在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。下图为初中化学常见物质之间的转化关系（“一”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。下列说法正确的是（）

A、丙不可能是蓝色沉淀 B、若丙是铁，则甲可能是FeSO₄ C、乙、丙可能均为氧化物 D、四种物质不可能含有相同元素

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9、识别图像是学习化学应具备的能力之一，下列图像能正确反映相应变化的是（）


A.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中	B.用红磷燃烧探究空气中氧气的含量	C.服用一定量含有小苏打的药片治疗胃酸过多症	D.向 $H_{2} S O_{4}$ 和 $F e C l_{3}$ 的混合溶液中加入NAOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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10、 2026年，自贡市实现了商用级自动驾驶智能无人车量产。该车的基本构件含玻璃钢货箱、高强度钢材车身、磷酸铁锂电池、耐磨静音橡胶轮胎等，下列说法错误的是（）

A、玻璃钢属于复合材料 B、高强度钢材的硬度太于纯铁 C、耐磨铁锂电池产生的电能是二次能源 D、耐磨静音轮胎由合成橡胶制成

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11、新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的（）

A、二氧化碳、水是光合作用的原科 B、反应前后分子的种类和数目均不变 C、葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天 D、葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1∶2∶1

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12、物质性质决定用这是化学基本观念之一，下列物质性质与用这对应关系指说的是（）

选项	性质	用途
A	干冰易升华	可用于人工增雨
B	甲烷是气体	可用作燃料
C	活性炭具有吸附性	可用于城市污水的净化处理
D	铜具有良好的导电性	可用于制作电线

A、A B、B C、C D、D

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13、盆溪河是自贡的母亲河，为自贡居民生产，生活提供了大量用水，下图是有关水的知识网络图，下列说法错说的是（）

A、过程①中可通过过滤得到纯水 B、过程②中形成的水溶液均一、稳定 C、反应③④都可证明水由氢、氧元素组成 D、反应⑤⑥能在碳胶饮料中同时发生

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14、元素周期表中铁元素的信息如右图所示，下列说法正确的是（）

A、镁原子的质子数为12 B、属于非金属元素 C、空白处的将号为Mn D、相对原子质量为24.30g

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15、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错说的是（）

A、佩戴护目镜

B、取用KMnO₄固体

C、连接导管与乳胶管

D、验满氧气

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16、空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是（）

A、液化的空气是纯净物 B、空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C、二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D、确有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途

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17、为应对全球气候变限，我国制定了力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的行动方案。下列做法不属于低碳生活方式的是（）

A、但导步行和骑自行车 B、垃圾分类及回收 C、复天空调温度保持在18℃ D、不用或少用一次性按子

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18、自贡荣是制陶始于先秦，兴于素汉，盛于明清，两千多年陶火未断，被誉为“西部陶都”。下列制陶过程中涉及化学变化的是（）

A、采泥

B、拉坯

C、涂釉

D、烧窑

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19、制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。

(1)、制氢（见图）

i、方法1中涉及的有机物是。

ii、与方法1相比，方法2的优点是（写一点）。

(2)、储氢

i、物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是。

ii、化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（MgH₂），氢化镁（MgH₂）中Mg和H元素质量比为。

(3)、释氢

氢化镁释氢方法之一：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑，该过程MgH₂的转化率可达15%。现有130吨MgH₂ ，通过反应可获得氢气吨（写出计算过程）。

(4)、用氢

汽油及氢气燃烧的相关数据如下所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少kg二氧化碳排放。

汽油及氢气燃烧的相关数据
燃料	产生CO₂质量/kg	行驶里程/km
1kg汽油	3.2	20
1kg氢气	0	150

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20、

《本经逢原》中关于绿矾（FeSO₄·7H₂O）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”

【溯古】

（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是FeS₂）而取得。焙烧二硫化亚铁（FeS₂）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致，对环境造成污染。

【追今】下面是以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：

（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是。

（3）溶浸过程中发生的化学方程式（任写一条），该反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）操作1要用到的玻璃仪器有（任写一种）。

（5）经过操作2：将滤液a加热浓缩、结晶（硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而显著增大）、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是。

（6）如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析杂质可能是（写化学式）。

【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：

第一步： ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {FeSO}_{4} \cdot H_{2} {O+6H}_{2} O ↑$ 第二步： ${2FeSO}_{4} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {X+SO}_{3} ↑ {+SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑$

（7）X的化学式为。

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