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1、项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀，如图所示。回答问题。
(1)、下列与自制汽水的相关说法不正确的是（ ）A、果汁中含有多种维生素 B、小苏打的化学式是Na2CO3 C、柠檬酸能与小苏打反应放出CO2 D、长期饮用汽水对身体有害(2)、下述是同学们自制汽水的部分操作。其中不规范的是（ ）A、称量固体
B、添加固体
C、注入凉开水
D、摇匀 
(3)、柠檬酸(C6H8O7) 是一种常见的食品添加剂。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）A、柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成 B、柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4 D、柠檬酸中氢元素的质量分数最大 -
2、下列有关科学家及其贡献的说法正确的是（ ）A、闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B、拉瓦锡发现元素周期律 C、道尔顿发现质量守恒定律 D、侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献
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3、《周礼·考工记》中记载，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中K2CO3属于下列物质类别中的（ ）A、盐 B、酸 C、碱 D、氧化物
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4、氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是（ ）A、 B、 C、3N D、
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5、《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）A、蛋白质 B、糖类 C、维生素 D、无机盐
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6、下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是（ ）A、粉碎原料 B、塑拉成型 C、坯体晾干 D、入窑焙烧
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7、 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：(1)、上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为（填“酸洗”或“水洗”）。(2)、废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。
(3)、用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为 ， 制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？(4)、金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ， 化学镀铜过程中，固体的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。 -
8、 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
(1)、如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式。A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
(2)、Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
反应①中CaCO3研成粉末的目的是。
(3)、上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是（填写化学式）。(4)、反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是。物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
372
75.5
(5)、反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式表示），基本反应类型为。(6)、洗涤反应③所得晶体最适宜
试剂是____（填编号）。 A、H2O B、饱和K2SO4溶液 C、不饱和K2SO4溶液 D、三者均可 -
9、 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡
【实验过程】
(1)、如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为｡(2)、将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡实验
步骤
现象
结论
实验1
取少量溶液于试管中，通入CO2
证明该溶液中没有
实验2
另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
始终没有明显现象
证明溶液中没有K2CO3
(3)、【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是｡(4)、经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡实验
步骤
现象
结论
实验3
取少量溶液于试管中，滴加足量的(填盐溶液名称)溶液
有白色沉淀产生
证明溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是(填化学式)｡
(5)、【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用溶液洗涤丝帛效果更好｡
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10、 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。(1)、铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“高”或“低”）。(2)、“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是。(3)、太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起作用。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为。(4)、吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料随意丢弃会带来问题。(5)、太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有。
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11、 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用白醋制作软鸡蛋
醋酸能与碳酸钙反应
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰为白色固体
A、A B、B C、C D、D -
12、 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A、两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B、t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C、通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D、t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 -
13、 以配制溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是（ ）A、
B、
C、
D、
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14、 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（ ）A、 B、KOH HCl NaOH C、KOH NaCl NaOH D、KOH NaCl HCl
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15、 对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是（ ）A、侯德榜 B、张青莲 C、屠呦呦 D、门捷列夫
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16、我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：
(1)、焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2SO2+2X，则X为。(2)、过滤时，玻璃棒的作用是。(3)、写出流程中生成硫酸的反应方程式。(4)、“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会(选填“增大”、“减小”或“不变”)(5)、在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。A、青铜是金属材料 B、青铜比纯铜的熔点高 C、纯铜比青铜的硬度大 D、青铜是混合物 -
17、
Ⅰ.探究水的组成及变化
电解水时，由于纯水几乎不导电，可向其中加入NaOH以增强导电性。配制10%的NaOH溶液，加入电解器中进行实验，如图。
（1）仪器m的名称是 ， 配制NaOH溶液的操作顺序是(填字母代号)。电解器a、b管中得到的气体都可用进行检验，实验证明水是由组成的。继续电解剩余的水，速率更快，可能的原因是。
Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，前者反应缓慢，后者反应剧烈。
（2）兴趣小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是 (写1条)。
任务2：设计装置
（3）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出水中溶氧量随温度变化的规律为。
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18、
实验题，根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是(填序号，下同)。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为。
（3）观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成、放出大量热。
为了节省试剂，符合绿色化学要求。设置如下图装置1进行实验。
（4）实验1中，Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 ， 此实验能说明二氧化碳能与水反应的现象是。
（5）实验2中，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验能验证二氧化碳的性质是。
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19、
近年我国能源发展备受瞩目。
（1）2022年10月3日“海基一号”投产刷新我国海上单体石油生产平台新高。煤、石油和________被称为三大化石燃料。
（2）目前茂名城市管道煤气中主要燃气为甲烷(CH4)，请写出其充分燃烧的化学方程式________。（3）电解海水可得到氢气、氯气和氢氧化钠等物质。其中氢氧化钠的阴离子符号________。（4）氢氧化钠属于___________(填字母序号)。A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 纯净物 金属的使用体现了人们对其的认识。
（5）铝制品不易锈蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化膜，氧化膜的成分是________ (写化学式)。（6）铁是年产量最高的金属，用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁，该反应的化学方程式为________。 -
20、生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是
A、乙和丙中元素化合价均为零 B、反应中乙和丁的分子个数比为1：1 C、甲中氢元素与硅元素的质量比为1：7 D、参加反应的甲和乙的质量比为16：71