初中化学鲁教版-试题列表-第105页

1、羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。

(1)、

F e {(C O)}_{5}

中碳、氧元素的质量比为。

(2)、反应1的化学方程式为

F e + 5 C O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e (C O)_{5}

，用100kg含铁96%的海绵铁，理论，上可制备

F e {(C O)}_{5}

的质量是多少?（写出计算过程）

(3)、反应2的化学方程式为

F e (C O)_{5}

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

F e + 5 C O ↑

。196kg

F e {(C O)}_{5}

分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t₁h时，剩余kg

F e {(C O)}_{5}

未分解；在时，

F e {(C O)}_{5}

恰好完全分解。

(4)、制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是（填化学式）。

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2、生活污水任意排放会导致污染，必须经过处理，符合我国相应的国家标准后才能排放或循环使用。某污水处理厂污水处理过程如下：

(1)、格栅分离的原理类似于实验室中操作的原理。

(2)、上图处理过程中，发生化学变化的有（答一项）池。

(3)、二级处理前一般不向污水中加入消毒剂，原因是。

(4)、某小区用“中水”养观赏鱼，需使用“鱼乐宝”（主要成分为

N a_{2} S_{2} O_{3}

）消除余氯（Cl₂），反应原理为

N a_{2} S_{2} O_{3} + 5 H_{2} O + 4 C l_{2} = 8 H C l + 2 N a H S O_{4}

，平均每片“鱼乐宝”中含有

31.6 m g

N a_{2} S_{2} O_{3}

。请根据化学方程式计算平均每片“鱼乐宝”能够消除的余氯（Cl₂）的质量（

N a_{2} S_{2} O_{3}

的相对分子质量为158）。

(5)、使用“鱼乐宝”存在潜在风险，请根据反应原理进行分析：。

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3、【科普阅读】中国“天宫”空间站3位宇航员每天共需O₂约2.4kg。固体燃料氧气发生器制氧，已成为宇航员的理想可靠的供氧途径之一。氧气发生器中装入粉末状铁粉和氯酸钠（NaClO₃）固体；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，产生大量的热；

N a C l O_{3}

受热分解生成NaCl和O₂。

(1)、氧气发生器里NaClO₃受热分解所需的能量来自。

(2)、若3位宇航员四天共需要O₂的质量为9.6kg（不考虑铁粉燃烧消耗的O₂），理论上至少需要加热分解NaClO₃的质量是多少?（

N a C l O_{3}

的相对分子质量为106.5，根据化学方程式写出完整的计算步骤）

(3)、①在MnO₂催化下加热KClO₃制取O₂ ，同时生成KCl的化学方程式为。

②在一定条件下，制取相同质量的O₂ ，需加热分解（填“KClO₃”或“NaClO₃”）的质量更少。

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4、实践小组为测定某品牌纯碱样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。

(1)、实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为，加入稀盐酸观察到的现象是。

(2)、充分反应后生成气体的质量是g。

(3)、计算样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

(4)、由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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5、我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：

S i + C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

S i C

。

(1)、 SiC中硅、碳元素的质量比为。

(2)、若要制得40kg SiC，至少需要Si的质量是多少?（写出计算过程）

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6、氢气是清洁能源。硼氢化钠（

N a B H_{4}

）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为

N a B H_{4} + 2 H_{2} O = N a B O_{2} + 4 H_{2} ↑ 。

(1)、氢气被称为清洁能源的原因是。

(2)、某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要

N a B H_{4}

的质量是多少?（写出计算过程）

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7、活动3：金属质检——测量某成分含量

欲测定黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数。现将125g稀盐酸分成5等份，逐次加到10g样品中，产生气体的质量如下表所示。

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25
生成氢气的总质量（g）	0.05	m	0.15	0.2	0.2

(1)、实验数据表中m的值为。

(2)、下图为实验过程中生成氢气质量的变化曲线，请在图中标注出P点对应的横坐标。

(3)、计算黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

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8、活动2：金属冶炼——工业炼铁

为了探究工业炼铁的过程中的固体质量变化，化学实验小组在实验室取22.2g含有氧化铁的样品粉末进行了如图1炼铁的模拟实验，并利用SDTQ热分析仪进行热反应测定，利用所得数据绘制成硬质玻璃管内剩余固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。已知样品中除氧化铁外，还含有少量的二氧化硅杂质（二氧化硅不参与反应）。

(1)、写出图1中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：。

(2)、反应开始前硬质玻璃管内固体成分为，反应完全结束后硬质玻璃管内固体成分为。（均填写化学式）

(3)、根据上图判断硬质玻璃管固体质量减少的是元素的质量，其质量为g。

(4)、根据硬质玻璃管中固体减少的质量计算参加反应的氧化铁的质量为g。

【归纳】此类题目根据图像中反应前后的质量变化确定某物质或某元素的质量，利用质量守恒求目标物质的质量。

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9、活动1：金属冶炼——制铜初探

某化学兴趣小组取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，反应过程中剩余固体质量的变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学方程式：。

(2)、 M点对应的固体物质为（写化学式）。

(3)、反应最终生成气体的质量为g。（用a、b表示）

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10、知识1：常用计算公式

(1)、①溶质的质量分数=×100%。

②不纯物质中某物质的质量分数=该物质的质量×100%。

(2)、知识2：答题步骤

以求加热分解7.9g高锰酸钾可以得到的氧气质量为例：

计算步骤	答题过程	答题细则
设：未知量		1.设未知量x时不带单位
写：方程式		2.化学方程式书写正确
找：比例关系写：相对质量与实际质量		3.已知量为纯净物质量且带单位
列：比例式		4.计算结果要带单位
答：简明写答	答：7.9g高锰酸钾分解可得到0.8g氧气。	5.答不能漏写

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11、（2025云南）阅读短文，回答问题。

《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。

第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为 $C u_{3} {(O H)}_{2} {(C O_{3})}_{2} 。$ 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。