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1、2026年3月26日，重庆新闻发布会发布：2020年以来，重庆空气质量优良天数连续6年超325天，好空气的“含金量”越来越高。下列物质属于空气污染物的是A、稀有气体 B、 C、 D、
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2、下列食品的制作过程中发生化学变化的是A、糯米酿酒 B、菜籽榨油 C、萝卜晾干 D、水果榨汁
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3、“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。(1)、港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓______（填序号）：A、雾霾天气 B、赤潮的形成 C、温室效应 D、白色污染(2)、我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是。(3)、“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）。(4)、化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%~2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
/
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量（g）
11.4
31.3
m
71.1
91.0
11.0
请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应）
①表格中的m的值为；生成气体的总质量g。
②该样品含碳量为（保留两位小数）。
结论：该铁合金样品是钢。
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4、随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。
已知：FeSO4易被空气中的O2氧化。请回答下列问题：
(1)、操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是。(2)、从铜、铁混合物中分离出铁的物理方法为。(3)、步骤②中所发生的置换反应化学方程式为。(4)、操作Ⅱ是将FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是。(5)、倡导金属垃圾回收利用的意义是。 -
5、科学探究是一种重要的学习方式。某研究小组共同探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”的实验。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）为弄清铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究。如表是他将不同含碳量的铁丝，放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请分析回答：
物质
纯铁丝
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧，几乎无火星
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
①你认为表格中未填满的实验现象是 。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。
（3）研究小组发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。于是该小组同学进行了如下探究。
【问题1】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示），由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
【问题2】物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质
熔点/℃
沸点/℃
燃烧时温度/℃
石蜡
50~70
300~550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
【问题3】铁在氧气中燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料】铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 观察现象 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，写出铁与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式 。
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6、根据如图所示的实验，回答下列问题：
(1)、请你写出有关化学反应方程式：。(2)、将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明生成了什么气体？(3)、把得到的黑色粉未倒在白纸上观察，用磁铁试验它，黑色粉能被磁铁吸起。判断固体是什么物质？(4)、一氧化碳与木炭有相似之处，都有还原性。能否用木炭还原氧化铁？请推测出反应的产物？(5)、分别写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。 -
7、如图为某化学反应的微观示意图，图中“
”表示硫原子， “
”表示氧原子，下列说法中错误的是（ ）
A、甲是SO2 B、该反应属于置换反应 C、反应前后，原子种类均不变 D、反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2 -
8、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A、用汽油清洗油渍 B、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 C、用澄清石灰水检验 CO2 气体 D、以赤铁矿为原料炼铁
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9、在溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法中正确的是A、滤渣中一定含有铜和银 B、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸银 C、滤渣中一定含有锌和铜 D、滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铝
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10、下列推理合理的是A、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 B、因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C、置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D、因为溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体就是溶液
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11、课本中很多插图都反映物质的变化，其中属于物理变化的是A、
比较硬度
B、
镁条燃烧
C、
铁钉生锈
D、
硫酸腐蚀棉布
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12、下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是A、油锅着火，锅盖盖灭 B、明矾净水，杀菌消毒 C、禁用农药，保护水源 D、湿布包刀，防止生锈
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13、某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是A、白糖水 B、黄泥水 C、空气 D、不锈钢
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14、世界艺术品表现了人类光辉灿烂的文化，下列艺术品不是用金属材料制成的是A、
埃菲尔铁塔
B、
自由女神铜像
C、
中国北魏的石雕
D、
海昏侯墓中的金鹿
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15、下列物质由分子直接构成的是A、氦气 B、足球烯 C、镁 D、氯化钠
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16、
柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I．制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3 ， 含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：溶液呈碱性；在碱性条件下生成 沉淀。
（1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是(填操作名称)。
（4）“沉铁”时发生复分解反应，反应原理为。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是。
Ⅱ．制柠檬酸亚铁
（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量 固体、少量铁粉及足量柠檬酸 溶液，控制温度80℃，搅拌，充分反应。
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①制备原理为 物质X是(填化学式)。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。
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17、生产、生活中处处有化学。(1)、“落汤螃蟹着红袍”的现象属于。(填“物理变化”或“化学变化”)(2)、碳-14测年是考古学中常用于测量考古学遗址及文物绝对年代的方法。其在衰变过程中原子核内质子数发生了改变，所以衰变后元素种类。(填“改变”或“不变”)(3)、“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，“百炼成钢”。在这炼制过程中，金属材料的韧性。(填“增强”或“减弱”)(4)、蓝铜矿在中国古代称石青，常被用作颜料，广泛应用于绘画作品中。其主要成分为 铜元素化合价为+2，则n=。(5)、古籍记载：“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”
①加入铅后锡更容易熔化流出，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属 。 (填“高”或“低”)
②木炭与锡砂(主要成分是 在高温环境下发生反应生成金属锡。理论上，151t含 的锡砂，可以炼出t金属锡。
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18、“锂”是新能源时代的战略金属。锂在常见化合物中常为+1价。图是元素周期表中锂元素的相关信息。
(1)、锂的核电荷数为。(2)、碳酸锂是一种微溶于水的白色固体，其化学式为：。根据化合物的分类，碳酸锂属于。结合所学知识预测，碳酸锂与稀盐酸反应时，可观察到的现象有。(3)、氢化锂(LiH)可用于储存氢气。氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。 -
19、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。对白雾展开探究，以下分析正确的是
A、实验①的表面皿上的紫色变成蓝色，证明白雾有酸的通性 B、实验②的表面皿上没有明显变化 C、实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D、实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 -
20、下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A、
电解一定质量的水
B、
向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C、
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D、
向一定量的氢氧化钠溶液中加入水