初中化学北京课改版-试题列表-第84页

1、用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是

A、碳 B、铁 C、氧化铜 D、碳酸钙

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2、稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成下面小题。

(1)、稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述不正确的是

A、镧属于金属元素 B、镧元素符号为La C、镧原子的质子数为57 D、镧元素的相对原子质量为138.9g

(2)、科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是

A、丙为单质 B、甲与乙的组成元素相同 C、反应前后分子个数不变 D、生成的乙可用作燃料

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3、关于下列微粒说法正确的是

A、图中一共涉及4种元素 B、①②位于同一周期 C、粒子④属于阴离子 D、③④结合可形成化合物MgCl₂

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4、2026年两会政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”，下列做法与该目标不相符的是

A、回收生活垃圾 B、废水随意排放 C、禁放烟花爆竹 D、加强空气监测

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5、有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法或者表述正确的是

A、2Na表示2个钠元素 B、碳酸钠：NaCO₃ C、钠离子（Na⁺）的核外电子数为11 D、碳酸根离子：

{CO}_{3}^{2 -}

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6、古法酿酒是中国传统文化中的物质文化遗产项目，不同的地区酒文化呈现多样性。完成下列小题。

(1)、下图是古法酿酒的部分过程，其中属于化学变化的是

A、

选料 B、

发酵 C、

蒸馏 D、

装坛

(2)、晚清名人张之洞在任四川学政期间，于1873年途经泸州，因闻酒香命仆人寻访购酒，仆人历经曲折从深巷酒坊买回佳酿，张之洞饮后赞叹“酒香不怕巷子深”。这句话说明分子具有的性质是

A、分子的质量很小 B、分子之间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成

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7、酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。

Ⅰ.通过现象认识物质性质

(1)、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。

(2)、向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是。

(3)、取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是。

向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。

(4)、Ⅱ.反思与交流

经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：

方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应

实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。

小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应（填“吸热”或“放热”），证据二是。

(5)、小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：

实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。

实验③：将80mL的稀盐酸与混合，测溶液温度变化。

上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是。

(6)、方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应

将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg（已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL）

①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是。

②m的理论取值范围为时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

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8、铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。

(1)、Ⅰ.铜的性质和应用

生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和性。

(2)、Ⅱ.铜的锈蚀及保护

铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）。碱式碳酸铜由种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。

(3)、Ⅲ.铜的回收

废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。

【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。

①将电路板粉碎成粉末发生的是（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有。

②步骤2需要加入的x溶液为，得到的滤渣D有。

③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、；检测是否洗涤干净的方法为。

④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是，发生反应的化学方程式为。

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9、海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。

(1)、任务一：认识海水资源

海水中含量最高的元素是。

(2)、任务二：利用海水制盐

利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为。

（保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）

(3)、任务三：生产淡水及重要的化工原料

海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是。

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10、化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：

(1)、写出标有字母a的仪器名称：。

(2)、若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为。

①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。

(3)、小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O₂ ，反应的化学方程式为，所选收集装置为。

(4)、小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O₂的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO₂ ，需加入的试剂为。

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11、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：

(1)、如图1所示，“

”表示氧原子，“

”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是（填序号，下同）。

(2)、由图2可获取的信息是（填一条）。

(3)、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为，参加反应的甲与乙的质量比为（最简整数比）。

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12、化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。

(1)、我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的（填“糖类”或“蛋白质”）；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是。

(2)、我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为kg。

(3)、钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于（填“金属”或“有机合成”）材料。

(4)、光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

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13、有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al₂O₃和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（）

A、固体中一定含有CuO和MgO B、固体中可能含有CaO，一定没有NaCl C、固体中含有氧元素的质量为1.6g D、固体的组成有两种组合方式

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14、设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	将混合气体点燃
B	区分NaCl固体和NaOH固体	品尝味道，咸味的是NaCl固体
C	鉴别空气和氧气	将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D	检测稀盐酸溶液的pH值	先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测