初中化学北京课改版-试题列表-第84页

1、向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A、M点时，剩余固体中只有铜 B、P点时，溶液中的溶质有

{MgSO}_{4}

、

{CuSO}_{4}

和

H_{2} {SO}_{4}

C、混合物中，镁的质量为

(a - b) g

D、N点时溶液的pH比P点小

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2、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	区分棉纤维和羊毛纤维	灼烧闻气味
B	除去二氧化碳中的一氧化碳	点燃
C	除去甲烷中的水蒸气	将气体通过足量浓硫酸
D	区分稀盐酸和氯化钡溶液	分别滴加稀硫酸，观察

A、A B、B C、C D、D

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3、生活中处处有化学，下列说法正确的是

A、人体缺氟易引起甲状腺肿大 B、牛奶、瘦肉、鸡蛋等为生活中常见的食物，其主要成分是糖类 C、硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥 D、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液

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4、如图所示实验操作不正确的是

A、熄灭酒精灯

B、比较黄铜和铜片硬度

C、稀释浓硫酸

D、验满二氧化碳

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5、下列物质不属于盐类的是

A、氯化钠 B、硫酸铜 C、碳酸氢钠 D、氧化钙

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6、

碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。

（1）下列不能用碱石灰干燥的气体是___________

A. O₂

B. 氨气(NH₃)

C. CO₂

D. H₂

E. HCl

现有敞口露置于空气中一段时间的碱石灰，同学们设计实验进行探究其成分。

【提出问题】该固体样品的成分是什么？

【查阅资料】BaCl₂溶液显中性。

【猜想与假设】

（2）固体样品A中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃和________等物质。

【进行实验】

（3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸	________	结论：滤渣B中有CaCO₃

（4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl₂溶液，静置，向上层清液中滴加少量无色酚酞试液，振荡

①有白色沉淀生成

②酚酞试液由无色变成红色

溶液C中有________。

（5）乙组同学实验中加入过量BaCl₂溶液的目的是________。

（6）通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有________，可能有________。

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7、碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。

(1)、作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为。

(2)、定量分析：利用如图装置测定CO₂的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为：

①组装好仪器，检查装置的气密性。

②按要求填充药品，打开K₁和K₂ ，再通入足量N₂ ，目的是。

③称量干燥管的质量为m₁_。

④关闭K₁ ，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。

⑤ ，再次称量干燥管的质量为m₂_。

根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO₃的含量偏高，原因是。

(3)、生活应用：市售抗酸胃药有碳酸氢钠片和铝碳酸镁片【Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃•4H₂O】，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示。

【提出问题】胃药中的哪些离子可以起抗酸作用？

【设计实验】各取1g碳酸氢钠片和1g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈瓶中，再分别一次性加入120mL稀盐酸，利用CO₂传感器和pH传感器(下图1)分别测出CO₂浓度和溶液pH随时间的变化曲线(下图2)。

【证据推理】抗酸药中起抗酸作用的离子有。

【应用】若以氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片，则这三种原料加入的质量比为。

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8、

软锰矿主要成分为MnO₂ ，并含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，工业上制备硫酸锰晶体(MnSO₄•H₂O)的流程如图所示：

【资料查阅】软锰矿中MnO₂发生的反应： ${3MnO}_{2} {+2Fe+6H}_{2} {SO}_{4} {=3MnSO}_{4} {+Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {+6H}_{2} O$ 。

（1）在软锰矿的杂质中不能被50%稀H₂SO₄溶解的物质是(填化学式)。

（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应的化学方程式是。

（3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐(填“增大”或“不变”或“减小”)，可将浸出液中杂质离子Al³⁺ ， Fe³⁺形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	1.8	4.1	8.3	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.0	9.8	12.4

（4）“除镁”时发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为。

（5）若“除镁”的一种方案是结晶：分离滤液中硫酸锰和硫酸镁并得到MnSO₄•H₂O晶体，它们的溶解度曲线如图所示。

其操作在是“沉铝沉铁”后过滤，将滤液在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，洗涤、干燥得到MnSO₄•H₂O晶体。在60℃而不是在100℃，蒸发水分、浓缩结晶的理由是。

（6）若akg软锰矿经历上述制备流程，最终制得MnSO₄•H₂O bkg。若整个流程锰元素损耗率为15%，则软锰矿中MnO₂纯度是(用含a、b的计算式来表示，MnSO₄•H₂O相对分子质量169)。

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9、

研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题：

（1）写出H₂O₂在CuSO₄ ，作用下发生反应的化学方程式：。

（2）定性分析：如图甲可通过观察产生，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl₃改为 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，其理由是。

（3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，。

（4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm³)

实验序号	30%双氧水的质量/g	加入水的体积/mL	FeCl₃溶液的量/滴	收集时间/s
1	10	40	5	200
2	20	b	5	100
3	a	20	c	67

补充实验3的配液数据：a= ， c=。

已知CuSO₄溶液中主要含有H₂O、Cu²⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 三种微粒，中同学又做了两种猜想。

猜想1：真正催化分解H₂O₂的是CuSO₄溶液中Cu²⁺。

猜想2：真正催化分解H₂O₂的是CuSO₄溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 。

（5）完成表格验证猜想：

实验操作	现象与结论
。	，说明 ${SO}_{4}^{2-}$ 对H₂O₂分解无催化作用。

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10、

金属在人类文明史上具有重要意义。

(一)了解金属材料的发展

（1）历史上人类使用不同金属的年代大致为；金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)，其中金在自然界中可以单质形式存在。冶炼金属的早晚主要与有关。

（2）而今金属镓是研制第三代半导体的主要材料，2024年我国对氧化镓实施出口管制，如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是。

A. 1个Ga原子的质量是69.72	B. 镓是第四周期元素，最外电子数X=3
C. 1个Ga³⁺含有28个质子	D. 氧化镓的化学式是GaO

(二)探究金属的化学性质。

（3）向一定量AgNO₃溶液加入铜粉与锌粉的混合固体，过滤，滤液呈蓝色。则滤液中一定含有的离子是。

(三)金属的冶炼

（4）工业上采用高炉炼铁，需要加入赤铁矿、焦炭、石灰石，并不断通入热空气，高炉中发生多个反应，请分别写出在高炉中生成铁的相关化学反应方程式： ${C+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2}$ ，、。

(四)金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型净水剂。推测高铁酸的化学式是。

（6）补铁剂FeCO₃可用缺铁性补血，FeCO₃读作，其与胃酸反应的化学方程式。

（7）Fe(OH)₃是铁的一种重要化合物，主要应用于医药、环保、颜料制造和催化材料，请依次写出由铁制取氢氧化铁的化学方程式：、、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

(五)金属的保护

如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。

【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？

【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。

【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。

【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、II均无变灰黑。

【实验分析】

（8）得出“久置镁条变灰黑一定与O₂有关”的结论，依据的是(填标号，实验I~III中的)。

（9）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的IV补充完整。

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11、如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。

(1)、X代表的物质类别是。

(2)、神舟十二号载人飞船成功发射升空，其中火箭推进剂中的氧化剂是B点的物质(N₂O₄)。发生的化学方程式是：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4X，则X的化学式为。

(3)、一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO₂)₃ ，其中氮元素的化合价只有一种，均为， F点表示钙盐的化学式是。

(4)、价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO₃ ，则C转化为E的化学方程式为：。

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12、下列设计的实验方案中，可行的是

	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中少量HCl	通过NaOH溶液和浓硫酸
B	除去MgSO₄溶液中少量Na₂SO₄	加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸
C	称量3.0gNaCl固体	托盘天平调节平衡后，移动游码，取放NaCl，若指针向左偏，则再加少量NaCl至天平平衡
D	证明稀硫酸和NaOH溶液反应后，稀硫酸过量	取样，加入少量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则稀硫酸过量

A、A B、B C、C D、D

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13、锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。部分化合物在水中的溶解性如下表：

物质	氢氧化锶	氯化锶	SrSO₄	SrCO₃
溶解性	微溶	易溶	难溶	难溶

预测氢氧化锶溶液不能与下列物质发生反应的是

A、SO₂ B、Cu C、Na₂CO₃溶液 D、HCl溶液

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14、下列实验设计能达到实验目的的是

目的	探究物质溶解性与溶质关系	证明水由H₂、O₂组成	探究分子在不断运动	验证三种金属活动性
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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15、下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与生活	B．化学与安全
①高压低温制造汽水 ②活性炭降低水的硬度 ③明矾可加速水中固体杂质的沉降	①点燃H₂、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③家用天然气泄漏报警器应装在灶台以上地方
C．化学与材料	D．化学与能源
①棉花、蚕丝、羊毛属于天然有机高分子材料 ②尼龙、青铜合金、合成橡胶是合成材料 ③玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料	①H₂是清洁燃料，但制取成本高 ②太阳能电池是将太阳能转化为电能 ③煤、石油、天然气、可燃冰都是化石燃料

A、A B、B C、C D、D

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16、“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

A、任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 B、27℃时，NaCl的饱和溶液溶质的质量分数为37% C、40℃时，三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最大的是Na₂CO₃ D、27℃时的NaCl和Na₂CO₃饱和溶液分别升温到40℃时溶质质量分数依然相等

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17、如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A、反应前后原子和分子种类不变 B、参加反应的两种物质的质量比为14∶9 C、该反应涉及有2种有机化合物 D、该反应属于化合反应

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18、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	氮气和稀有气体可以做保护气	氮气和稀有气体化学性质都不活泼
B	氧化钙与浓硫酸分别放入水中都产生大量热	氧化钙与浓硫酸均能与水反应并放热
C	氨水(NH₃•H₂O)与氢氧化钾溶液分别滴入酚酞溶液都变红	氨水与氢氧化钾溶液中均含有 ${OH}^{-}$
D	高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于制氧气	高锰酸钾和过氧化氢都含有氧元素

A、A B、B C、C D、D

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19、端午节是中华民族传统节日，常有门前挂艾草的习俗。“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C₁₅H₁₀O₂)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是

A、黄酮素属于氧化物 B、黄酮素中含有1个氧气分子 C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为5∶1 D、黄酮素中碳元素的质量分数是

\frac{12 \times 15}{12 \times 15 + 1 \times 10 + 16 \times 2} \times 100 %

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20、对下列宏观事实的微观解释不合理的是

A、CO和CO₂化学性质不同：分子是保持物质化学性质的粒子 B、金刚石与石墨物理性质不同：碳原子结构不同 C、白醋与稀盐酸都可除铁锈：溶液中含有H⁺ D、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中分别滴入碳酸钠，现象不同：氢氧化钡和氢氧化钠所含阳离子不同

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