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1、
碱性锌锰电池是生活中常用的电池，某研究小组的同学欲探究该电池中锰、锌、铜三种金属的活动性顺序，于是进行如下实验，请你一起参与他们的探究活动。
【查阅资料】金属锰为灰白色，氯化锰(MnCl2)溶液为浅粉色。
【提出问题】三种金属的活动性顺序是怎么样的？
【作出猜想】
（1）猜想①：Zn>Cu>Mn 猜想②：Zn>Mn>Cu 猜想③：。
【进行实验】
（2）小组同学进行了以下实验(实验所用金属均已打磨，且形状、大小均相同)：
实验序号
实验方案
实验现象
实验结论
一
Mn和Zn的金属活动性均比Cu强
二
Mn片表面有固体析出，溶液由无色变为浅粉色
Mn的金属活动性比Zn强
【解释与结论】
（3）实验一中a的数值为 ， 实验二中发生反应的化学方程式为。
根据以上实验可知猜想③成立。
【拓展延伸】
（4）为了回收金属，小组同学将实验一和实验二中反应后的混合物倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，向滤液中加入锌粉，无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质为(写化学式)，固体中可能含有的金属为(写名称)。
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2、化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。
(1)、图中标有①的仪器名称为。(2)、实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶氧气，写出装置B中发生反应的化学方程式。(3)、实验室用大理石和稀盐酸制备CO2 ， 将生成的CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是。 -
3、阅读下面文章。
酸奶中含有蛋白质、糖类、脂肪、维生素以及钠、钙、锌等多种营养成分，是人们喜爱的食品。普通酸奶含有乳糖，经调查，我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状。因此，国内越来越多的乳品企业开始研发和生产无乳糖酸奶(以乳糖残留量小于0.5%为标准)。
Ⅰ．研究发酵过程中乳糖酶对乳糖水解效果的影响因素
在普通酸奶生产工艺条件的基础上，分别添加不同剂量(单位：U/kg)乳糖酶，充分搅拌后密封，放在37℃的恒温培养箱中进行发酵。测得酸奶中乳糖残留量随发酵时间的变化如图1所示。
Ⅱ．研究酸奶在4℃贮藏时乳酸菌数量的变化
乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。贮藏37℃和42℃发酵得到的酸奶时，测得乳酸菌数量随贮藏时间的变化如图2所示。
大量研究表明，无乳糖酸奶能保证与普通酸奶基本营养相似，且能满足乳糖不耐受人群的需求。因此，酸奶研发走向功能化是必然趋势。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、酸奶中含有的“钠、钙、锌”指的是(填“元素”“分子”或“离子”)。(2)、酸奶中乳酸菌的作用(写一条)。(3)、由图1可知：在37℃，制备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素有。(4)、下列说法正确的是_______(填字母)。A、无乳糖酸奶中一定不含乳糖 B、我国成年人都有乳糖不耐受症状 C、相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低 D、贮藏相同时间的无乳糖酸奶比普通酸奶更利于乳酸菌的摄入(5)、由图2可知：在实验研究的贮藏时间范围内，对比①和③两条曲线，可得出：当贮藏时间相同时，。 -
4、金属矿物是宝贵的自然资源。
(1)、《吕氏春秋》中记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。其中“合两柔则为刚”体现了合金比组成它的纯金属的特性。(2)、《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为。(3)、图一展示了古代炼铁的过程，其中生铁和熟铁(钢)的性能不同的原因是。(4)、图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式。 -
5、溶液与人们的生产、生活密切相关。(1)、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。A、蔗糖 B、菜油 C、面粉 D、乙醇(2)、实验室经常用纯水配制溶液，实验室得到纯水的操作是(填操作名称)。(3)、如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
①交点P的含义是。
②t1℃时，将20 g c物质投入到50 g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液质量为。
③下列说法正确的是(填字母，可多选)。
a．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
b．将150 g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30 g a物质
c．从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
d．t3℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是a
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6、铼被誉为“超级金属”。图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，图二中A~D是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
(1)、根据图一，n=。(2)、图二A~D所示的结构示意图中，表示离子的是(填离子符号)。(3)、在高温下用氢气还原高铼酸钾可制成铼金属：则X为；标出高铼酸钾(KReO4)中Re的化合价：。 -
7、推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是A、同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B、置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C、单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物是单质 D、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
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8、化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与安全
①打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变大，汽水会喷出
②固体二氧化碳作制冷剂，可用于食品冷藏保鲜
①清洁久未开启的菜窖前要先做灯火实验
②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体缺氧。严重时会危及生命
C．性质与用途的关系
D．科学家的卓越贡献
①碳导电性好——制造铅笔芯
②铁粉和氧气、水反应放热——用于暖宝宝
①徐光宪——研发稀土分离技术
②侯德榜——研发了多种用于石油化工生产的催化剂
A、A B、B C、C D、D -
9、芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是A、由碳、氢、氧原子构成 B、含有5个水分子 C、属于氧化物 D、碳元素质量分数最大
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10、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
区别固体：NaOH和NH4NO3
取样，分别滴加等体积水并插入温度传感器，观察
C
鉴别甲烷和氢气
点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D
分离铜粉和铁粉
加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A、A B、B C、C D、D -
11、下列实验现象的描述正确的是A、将硫放在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色并有刺激性气味的气体产生 B、将一定温度的氢氧化钙饱和溶液升高温度后会变浑浊 C、将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色 D、将铜丝放入硝酸银溶液中，有银白色固体银析出，溶液变成蓝色
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12、规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是A、吸取液体
B、过滤溶液
C、蒸发食盐水
D、溶解氯化钠
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13、劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识相符的是
选项
劳动实践
化学知识
A
给铁制车棚刷油漆
防止铁制品生锈
B
炖汤炒菜时，加盐调味
NaCl在水溶液中以分子的形式存在
C
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
D
温度计内汞柱液面上升
汞分子间间隔变大
A、A B、B C、C D、D -
14、下列有关环境、资源和材料的叙述正确的是A、18K黄金、金刚石、伍德合金都属于金属材料 B、钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 C、用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 D、海洋中蕴藏80多种元素，是宝贵的化学资源库
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15、明亮同学为探究鸡蛋壳的主要成分，他将鸡蛋壳充分研碎放入稀盐酸中，观察到生成无色无味的气体。将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。另取鸡蛋壳少许，在酒精喷灯上煅烧数分钟，投入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到酚酞溶液变红。根据以上实验现象回答下列问题：
（1）依据你的生活经验判断，鸡蛋壳（填“能”或“不能”）溶于水；
（2）写出石灰水变浑浊的化学方程式；
（3）酚酞变红的原因是（用化学方程式表示）。
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16、根据下列实验装置图，回答下列问题
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为 （填字母），写出反应的化学方程式 。
（3）如用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从 （填“甲”或“乙”）通入。
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17、溶液与人们日常生活密切相关。(1)、下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。A、泥土 B、砂糖 C、面粉 D、碱面(2)、稀盐酸中所含的溶质是(填化学式)。(3)、农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为g。(4)、现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。
①点M表示的意义为；
②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为；
③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为。
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18、已知甲、乙、丙、丁分别是初中化学中常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略）。其中乙是应用最广的金属，丙是蓝色溶液，丁中含有钠离子，B是气体，D是不溶性碱。
（1）写出乙的化学式 ；
（2）若C是一种盐，则其溶液的颜色为 ；
（3）甲所属的物质类型为 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；
（4）若丙由三种元素组成，试写出丙与丁反应的化学方程式 ；
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19、写出下列反应的化学方程式：(1)、硫在氧气中燃烧；(2)、铝与硫酸铜溶液反应；(3)、氢氧化钾溶液与稀盐酸混合。
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20、生活中的“碳循环”无处不在。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ， 自然界中消耗二氧化碳的主要途径是；
（2）为有效减少大气中二氧化碳含量，需要开发新能源，请列举一种绿色能源；
（3）潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种盐。试写出其化学方程式；
（4）燃料种类繁多。完全燃烧等质量的乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）生成二氧化碳的质量（填“乙烷”或“乙烯”）多。