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1、现用氯化钠固体配制溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A、需要氯化钠固体 B、将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C、量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D、将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签
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2、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A、拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B、除去一氧化碳中的二氧化碳 化合反应 C、用铝和稀盐酸反应制取氢气 A 置换反应 D、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 中和反应
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3、实验是学习化学的重要手段。下列实验方案能达到目的的是A、用酚酞溶液鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸 B、用点燃的方法除去中混有的CO C、用点燃闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D、用纯碱溶液除去水壶中的水垢
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4、和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是
已知：
A、实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入 ， 最后点燃②处酒精喷灯 B、装置③用来检验分解产生的 C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D、整个流程中缺尾气处理装置 -
5、碳酸乙烯酯（）可用于生产可降解塑料，以为主要原料合成碳酸乙烯酯的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A、反应前后原子的数目、种类均不变 B、反应前后分子的数目、种类均不变 C、保持化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D、参加反应的与生成的的质量比为1：1 -
6、镝是我国控制出口的一种重要的稀土元素，下图是镝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中不正确的是
A、镝属于金属元素 B、镝原子核内质子数为66 C、镝的相对原子质量为162.5 D、镝元素位于元素周期表的最右边 -
7、消防用自动感温喷淋头结构如图所示，当温度超过设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是
A、水喷淋灭火是降低了可燃物的着火点 B、丙三醇遇热膨胀是因为分子间距变大 C、家用电器着火应该马上用大量水浇灭 D、水能吸收燃烧所产生的所有有毒气体 -
8、下列实验操作错误的是A、
熄灭酒精灯
B、
向试管中加入块状试剂
C、
读取液体体积
D、
稀释浓硫酸
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9、下列物质的俗名错误的是A、碳酸钠：烧碱 B、固体二氧化碳：干冰 C、氧化钙：生石灰 D、氢氧化钙：熟石灰
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10、下列过程中发生化学变化的是A、
品红在水中扩散
B、
将石蕊溶液染成的干燥纸花放入二氧化碳中
C、
蜡烛燃烧
D、
活性炭除臭
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11、化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标A、
B、
C、
D、
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12、某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数，取98g该稀硫酸；逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。
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13、化学与健康——从化学的视角看食品添加剂
近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，那么如何科学地看待食品添加剂？从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面。下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
(1)、请写出下表空白处的物质的化学式。物质组成与性能
被用于食品添加剂
物质名称
物质组成(填化学式)
主要化学性质及在体内变化
类别或作用
法律规定
碳酸氢钠
无毒、弱碱性、易与胃酸反应
膨松剂
可用
硫酸铜
增色
国家严禁使用
铁(还原性铁粉)
Fe
比较活泼的金属，能与胃酸反应
抗氧化剂
依据国家标准，可用
甲醛
防腐
国家严禁使用
(2)、从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于。从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为。(3)、还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为。(4)、碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠。即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康。请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？。(5)、从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点： A．可依法添加使用。B．应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康。从化学的视角，你的观点是(填“A”或“B”)。 -
14、从性质与结构的角度认识金属锶
锶(Sr)元素广泛存在土壤、海水中，也是人体中的一种微量元素，具有防止动脉硬化的功能。锶的发现是从一种矿石开始的，英国化学家荷普确定这种矿石的主要成分是碳酸锶，但与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶。锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。
(1)、锶原子在化学反应中容易失去电子变成离子，其离子符号为。图2中，与锶化学性质相似的是(填元素符号)。请写出加热锶反应生成氧化锶()的化学方程式 ， 基本反应类型为。(2)、氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸利用中和反应原理进行制备，请写出该反应的化学方程式。(3)、下列说法不正确的是___________。A、锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面 B、氧化锶()中锶的化合价为价 C、鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中 D、锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶 -
15、海水中的化学
我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图1，回答下列问题：
(1)、海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是。石灰乳可以用贝壳(主要成分：)作原料制取，其中发生分解反应的化学方程式是。以上制镁流程中发生中和反应的化学方程式是。(2)、海水晒盐。通常采用的方法使海水中的氯化钠析出。向一份粗盐样品中加入足量的水，通过步骤④除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，请利用提供的药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，写出除杂方法(对于用到上述药品的步骤，还要写出该药品所除去的杂质离子)：。[反思]分析海水制镁和粗盐提纯的提取过程，写出分离混合物的思路方法是。
(3)、海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中加入的两种物质是。步骤⑨中发生反应的化学方程式是。为验证制得的纯碱中含有氯化钠杂质，某同学取少量该纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。经学习小组讨论发现上述方法有误，理由是。(4)、氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式。该反应是工业上采用电解法制备氢氧化钠的原理。工业还常用天然苛化法制备氢氧化钠，部分生产流程如图2所示：
该流程中的操作1是。该生产工艺中可以回收再利用的物质是(填化学式)。
已知某工厂采用该生产工艺制备的氢氧化钠产品不纯，里面含有碳酸钠，请设计实验方案进行验证。
实验操作
预测的实验现象及结论
若产生 ， 则证明。
图1的步骤⑦是工业生产次氯酸钠的反应，反应原理是次氯酸钠按照物质的分类属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。“次氯酸具有极强的氧化性，可以有效杀灭细菌，是一种强大的消毒剂。”这句话体现了物质的决定。(选填“组成和结构”“性质”“用途”)
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16、
探究自热产品的发热原理
科学与技术有助于解决社会、生产、生活问题，自热产品让人们感受到化学的温暖。
【自热锅】
自热锅中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。下表是某品牌发热包的说明书和相关资料卡片，请根据要求填空：
发热包说明书
注意事项：小心烫伤、远离明火、禁止食用、禁止热水
主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉
使用方法：撕开塑料袋后加常温水
资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠()溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
（1）根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生反应：反应(写化学方程式)，该化合反应放热，生成物会与碳酸钠反应(写化学方程式)，基本反应类型为。反应 ， 该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠溶液呈碱性。
（2）利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证：
①禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图所示。
在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是。由上图曲线可以证明反应后溶液pH ， 所以禁止食用。
②禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热锅炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因。
【自热暖贴】
打开某暖贴(主要成分有：铁粉、水、炭粉和氯化钠等)，做如下实验。
Ⅰ．验证黑色粉末的成分
（3）取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ， 证明黑色粉末中有铁粉。
（4）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
Ⅱ．暖贴发热的原理。
按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖贴倒入三颈烧瓶密封装置中，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。
（5）从收集到的图像看，暖贴发热是因为颗粒微小的铁粉与和等物质发生反应。暖贴工作时，能量的转化是由。
【“掰掰热”暖手宝】
化学小组同学将市场上一种“掰掰热”暖手宝带到实验室，和老师一起对其成分和发热原理进行研究，并尝试自制一份“掰掰热”暖手宝。
（6）识宝——定性定量认识暖手宝。
查阅资料：乙酸钠(也称醋酸钠)化学式为是由和构成。
掰掰热
成分表：55%乙酸钠溶液
外皮材质：pvc塑料
使用方法：在透明液体状态下，轻掰袋内钢片，产品慢慢结晶并伴随温度升高。
通过查看商品标签(见图)和查阅资料，从认识物质的角度，你能获得有关这份溶液的哪些信息(答三点)① ， ② ， ③。
（7）制宝——制作10 g溶质质量分数为55%乙酸钠溶液。
①[设计配制方案]步骤1、计算：需乙酸钠的质量为 ， 需要水的体积是(水的密度为1 g/mL)；步骤2、；步骤3、。
②[动手实验]小组同学在20℃时配制的过程中发现溶液底部有固体未溶解，请回答。请根据乙酸钠的溶解度曲线图，计算小组同学此时配制的溶液中的溶质质量为(保留整数)。为使乙酸钠固体完全溶解，在溶剂质量不变的情况下，应该采用的方法是。待乙酸钠完全溶解后，将溶液迅速转移到塑封袋中，将塑封袋平铺在桌面上，静置不动，待冷却到室温时，同学们发现溶液中并没有析出晶体，参阅资料发现：此时的溶液叫做“过饱和溶液”。“过饱和溶液”能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当“过饱和溶液”受到振动或遇到灰尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体，同时释放出热量。由此可见，“掰掰热”暖手宝的发热原理是。
（8）2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口就开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。
①太空实验中出现的“冰球”的温度比溶液的(填“高”“低”或“不变”)。
②文中前两次实验在导管口就开始结晶的原因可能是(写一点)。
为了保证“天宫课堂”的“冰雪”实验成功，需要在实验室制备纯净的乙酸钠。
【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向醋酸溶液(微观构成为：、、)中持续加入碳酸钠固体直至出现现象A，此时两者充分反应，然后将所得溶液进行加热浓缩、操作M、过滤、洗涤、干燥，即可得到乙酸钠固体。
③写出醋酸和碳酸钠反应的化学方程式：。现象A为。操作M为。洗涤时为减少损失最好选用(填“热水”“冷水”或“饱和乙酸钠溶液”)。
【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，学习小组同学进行了如下实验。
Ⅰ．称取粗产品20.0 g，按如图所示的装置进行实验。
【相关信息】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；醋酸溶液易挥发出醋酸气体。
Ⅱ．操作步骤：
第1步：连接好装置，检查气密性。
第2步：打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气。
第3步：称量E的质量。
第4步：关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸溶液至过量。
第5步：打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气。
第6步：再次称量E的质量，得前后两次质量差为1.1 g。
④F装置的作用是。
⑤小组同学采用第5步操作的目的是。
⑥计算：小明判断生成了1.1 g二氧化碳，用该数据计算粗产品中乙酸钠的纯度为。
⑦反思与评价：小张同学经仔细分析后发现用该实验来测定粗产品的纯度，最终获得的数据并不准确，原因是。
（9）用宝——溶液的作用。
①根据表格信息分析，不同溶质质量分数的乙酸钠溶液的用途不同的原因是。
乙酸钠溶液的溶质质量分数
0.1%-0.2%
0.23%
5%-20%
20%-50%
乙酸钠溶液的用途
食品行业
临床医药
工业生产
污水处理
②利用化学反应生产物质、开展科学实验时通常将物质配制成溶液，原因是。
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17、归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与安全
B．化学与生活
①NaOH粘到皮肤，用水冲洗后涂抹硫酸
②重金属盐中毒，应服用生理盐水解毒
①霉变的大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C．化学与健康
D．化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②人体内缺乏碘元素可引起坏血病
①波尔多液可用于果树杀菌
②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤
A、A B、B C、C D、D -
18、下列现象与事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④银的导电性比铜强
A、①③ B、②④ C、②③ D、①②③ -
19、下列说法中，不正确的是A、浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能 B、玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一 C、氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料 D、油脂和维生素是人体中重要的供能营养素
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20、下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法正确的是A、由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 B、随氯化钠结晶析出，结晶池中氯化钠质量分数小于海水中氯化钠质量分数 C、除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发 D、关于粗盐提纯的实验，溶解操作中应加过量的水以增大粗盐的溶解度