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1、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究氧气是燃烧的必要条件
D
探究空气与呼出气体中的CO2含量不同
A、A B、B C、C D、D -
2、下列实验能达到目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧需与氧气接触
探究二氧化碳与水的反应
探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同
A、A B、B C、C D、D -
3、下列实验能达到实验目的的是（ ）
A、测定空气中氧气的含量 B、探究甲烷中是否含碳元素 C、验证质量守恒定律 D、比较铁、铝金属活动性 -
4、关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A、实验①：稀硫酸和氯化钠不反应，不能用于验证质量守恒定律 B、实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C、实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D、实验④：该装置下端进水上端出水，可降低水的硬度制得蒸馏水 -
5、下列图像不能正确反映相关实验过程中量的变化的是（ ）
A、等质量的甲烷和乙醇完全燃烧 B、某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点 C、气体溶解度与温度和压强的关系 D、质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁反应 -
6、下面是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应不正确的是（ ）
A、图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B、图②是向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 C、图③是将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D、图④是某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分 -
7、下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
B.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度
D.分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
A、A B、B C、C D、D -
8、下列图像与对应实验选项关系合理的是（ ）
A.向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液
B.等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应
C.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%
D.往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
A、A B、B C、C D、D -
9、下列图像能正确体现对应关系的是（ ）
A、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧 B、向等质量的稀盐酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 C、往一定量的NaOH 溶液中滴加盐酸至过量 D、水通电分解生成氢气和氧气的质量关系 -
10、早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰乳即可（木头烧成灰，其他成分不与石灰乳反应也不溶于水）。(1)、利用草木灰的浸出液与石灰乳混合，对反应后的混合液进行过滤即得KOH溶液，该反应的化学方程式是
【提出问题】K2CO3溶液与石灰乳充分反应后所得溶液中含哪些溶质?
(2)、【作出猜想】猜想Ⅰ：只含有KOH； 猜想Ⅱ：含有KOH和K2CO3；
猜想Ⅲ：含有KOH和Ca（OH）2； 猜想IV：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
无需实验验证分析就可知道猜想（填序号）肯定错误。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
(3)、【实验验证】实验步骤
现象
实验结论
取过滤后的溶液各少许，分装在两支试管里
（1）甲同学：向第一支试管里滴加少量稀盐酸
无明显现象
甲同学认为猜想Ⅱ错误
（2）乙同学：向第二支试管里通入 气体
出现白色沉淀
乙同学认为猜想Ⅲ正确
(4)、【讨论交流】大家经过讨论一致认为甲同学的实验操作不够严谨，稍做改进才能得出猜想Ⅱ错误的结论，改进为(5)、还有同学提出他可以选用其他试剂，也能证明猜想Ⅲ正确。你认为他选择的试剂是(6)、【拓展延伸】将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食用皮蛋时口感发涩源于其中含有的碱性物质，可以加入适量厨房里的使其口味更佳。 -
11、钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶 液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
(1)、【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
(2)、分析：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。(3)、【实验与验证】实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
猜想二不成立
结论：猜想一成立
(4)、【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。(5)、为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：
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12、我国西北地区有很多咸水湖，最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。盐湖附近的农民通过 “冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小明同学对该湖盐样品产生了兴趣。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3 ， 夏天晒盐的“盐”指NaCl。碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaCl； 猜想三：Na2CO3和NaCl。
(1)、【实验探究】实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
猜想不成立
实验2
向实验1所得的溶液中加入适量的溶液
猜想三成立
(2)、【分析讨论】实验2中发生反应的化学方程式为(3)、【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小明同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
关于该实验的说法正确的是（ ）（填字母）。
A、按图连接好装置后，应先检查装置气密性 B、装置B中反应结束之后，打开弹簧夹K，通入空气一段时间 C、装置A和C的作用相同 D、若没有装置E，测得Na2CO3的质量分数将偏小(4)、实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。【反思交流】实验结束后，小组同学讨论“冬天捞碱，夏天晒盐”的理论依据是
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13、某化学兴趣小组用实验室常用试剂对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)、图1中稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质是(2)、图3中V的数值最接近（填“6”“12”或“16”）。(3)、以下说法错误的是（ ）（填字母）。A、取图2中b点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B、图2中d点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C、图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D、图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加(4)、【实验探究二】实验目的：探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应。取2mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入一定量的稀盐酸进行实验。
实验步骤
实验现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
证明溶液中没有氢氧化钠
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入镁条
有气泡产生
【实验结论】氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应。
(5)、【实验反思】下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应”：（ ）（填字母）。
A、铜片 B、碳酸钠 C、硝酸银溶液 D、紫色石蕊溶液 E、硫酸铜溶液 F、pH试纸(6)、酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，以下事例没有涉及中和反应的有（ ）（填字母）。A、熟石灰改良酸性土壤 B、被蚊虫叮咬后涂肥皂水减轻瘙痒 C、熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、氢氧化铝治疗胃酸过多 -
14、冬天，人们都穿上了厚厚的羽绒服。细心的环卫工人也给道路两边的树木穿上了“白色外衣”。化学实验小组的小王和小李看到后，对树干的“白色外衣”产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】每年11月下旬至12月下旬环卫工人均会对道路两旁的树干刷上涂白剂，用于杀死在树干上越冬的害虫，同时起到保温防护的作用。涂白剂配制方法为将熟石灰和黄泥加水搅拌成浆液状（石灰浆）即可使用。注意：要随用随配，不可久放。
【提出问题】树上的“白色外衣”主要成分是什么?
【假设与猜想】
猜想1：Ca（OH）2 猜想2：CaCO3 猜想3：Ca（OH）2和CaCO3
(1)、【实验探究】小王和小李取少量树上的白色固体带回实验室并进行如下实验探究。步骤一：取白色固体于试管中，加水溶解，观察到试管底部有大量白色固体，得出结论：“白色外衣”主要成分只有CaCO3。
步骤二：将步骤一的混合物进行过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中逐滴滴入酚酞溶液，观察到 ， 得出结论“白色外衣”主要成分中含有Ca（OH）2。
步骤三：向步骤二的滤渣中逐滴滴入足量 ， 观察到白色固体逐渐减少并消失，刚开始无气泡，后来产生大量气泡，得出结论“白色外衣”主要成分中含有CaCO3。
(2)、【实验结论】通过以上实验小王和小李得出猜想成立。(3)、【交流与讨论】经过讨论，小王和小李一致认为步骤一的实验结论是错误的，原因是Ca（OH）2溶于水，固体沉淀中不仅含有CaCO3 ， 还含有一部分Ca（OH）2。
(4)、刚刷上的石灰浆会和空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为(5)、步骤三开始无现象，过一段时间后产生大量气泡的原因是 -
15、化学兴趣小组的同学们在实验室发现了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，对其变质情况进行实验探究。
【提出问题】该瓶固体样品的成分是什么?
(1)、【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH和Na2CO3【实验探究】
(2)、定性实验序号
实验步骤
实验现象
结论
方案一
取一定量的样品加水溶解，先滴加无色酚酞溶液，再加入过量的稀盐酸
溶液先变为红色，加入盐酸有气泡生成
猜想三成立
方案二
取一定量的样品加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤；
取滤液于试管中，滴加CuSO4溶液
有白色沉淀产生；滤液中有生成
(3)、定量实验小博设计了如图所示的装置，取10g样品放入烧瓶，逐滴加入等质量的稀硫酸进行实验，得到相关数据。（查阅资料：碱石灰可以吸收CO2和H2O）
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量/g
0
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/g
100.0
100.0
101.8
102.2
102.2
①第1次加入稀硫酸，C装置中溶液总质量不变，其原因可能是烧瓶内发生了反应（用化学方程式回答）；
②通过计算得出NaOH的质量分数为
(4)、【反思交流】定性实验中，同学们讨论认为方案一不严密，理由是
(5)、定量实验中，如果去掉D装置，测得的NaOH的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 -
16、某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。随着反应进行，浓硫酸的溶质质量分数逐渐变小。
【提出问题】气体的成分是什么?
【查阅资料】
（Ⅰ）Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H20。
（Ⅱ）SO2可以使品红溶液褪色，SO2与CO2类似，能与碱溶液反应且反应中各元素化合价不变。
（Ⅲ）H2具有还原性，能还原某些金属氧化物。
(1)、【作出猜想】（Ⅰ）猜想一：气体是SO2。
（Ⅱ）猜想二：气体是
（Ⅲ）猜想三：气体是SO2和H2的混合物。
【实验设计】用如图所示装置验证猜想（部分夹持仪器省略）。
【实验步骤】
（Ⅰ）打开止水夹，先通入一段时间N2。
（Ⅱ）关闭止水夹，将足量Zn浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯。
（Ⅲ）结束实验。
(2)、【实验现象】B装置处 ，E装置处黑色固体变为红色，则猜想三成立。(3)、【反思拓展】（Ⅰ）在实验步骤Ⅰ中，通入N2的目的是____
（Ⅱ）反应开始后装置C中发生反应的化学方程式是____
（Ⅲ）装置D的作用是____
（IV）将13g锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量不可能是____（填字母）。
A、12.8g B、12.4g C、6.8g D、0.4g -
17、用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2 ， 加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解、形成无色溶液、产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
(1)、点燃E处气体前，必须进行的操作是(2)、镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为步骤二：已知：NH3+H2O=NH3·H2O。打开K1 ， 通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
(3)、某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2 ， 理由是（写化学方程式）。(4)、取少量该白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 ，则该同学猜想不正确。资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H20和HCl。步骤三：取一定量该白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为
(5)、【问题讨论】若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mg（OH），Cl中y值（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 -
18、某化学小组同学对FeCl3溶液的化学性质产生了浓厚的兴趣，做了如下探究。
【查阅资料】FeCl3能与Al、Fe、Cu等金属反应生成FeCl2 ， 如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【实验探究Ⅰ】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如图所示实验。
(1)、【实验分析】实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是
(2)、由实验可知，FeCl3溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7。(3)、溶液由黄色变成浅绿色的化学方程式为【实验探究Ⅱ】将一定量FeCl3溶液和Na2CO3溶液倒入同一支试管中，发现有红褐色沉淀和无色气体产生。将燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。静置片刻后，上层澄清溶液为无色。
(4)、【提出猜想】反应后所得溶液中的溶质成分：①NaCl、Na2CO3；②(5)、【实验验证】操作
现象
结论
向反应后的滤液中加入BaCl2溶液
猜想①成立
(6)、【反思评价】小云认为，还可以选择（ ）（填字母）验证猜想①。A、AgNO3溶液 B、酚酞溶液 C、稀硫酸 D、FeCl3溶液 -
19、实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶是什么溶液呢?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。
【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：
(1)、甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是溶液。(2)、乙同学又仔细观察受损的标签上的化学式，认为还不可能是溶液。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学取少量溶液于试管中，逐滴加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。他得出结论：该溶液一定是碳酸钾溶液。
(3)、【实验反思】丁同学认为丙的结论不合理，理由是
(4)、在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：实验操作
实验现象
实验结论
取丙同学实验所得的白色沉淀于试管中，滴加适量的稀盐酸，振荡
， 沉淀溶解
该溶液是碳酸钾溶液。反应的化学方程式是
(5)、为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意： -
20、实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么?
(1)、【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH和Na2CO3用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因
(2)、【实验探究】实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学
取少量样品溶液于试管中，滴加溶液
有气泡产生
猜想一不成立
乙同学
①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液
猜想成立
②然后静置，取反应后的上层清液，滴加2～3滴无色酚酞溶液
上层清液变红
(3)、【讨论与交流】有同学提出将乙同学步骤①中的BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液也能达到实验目的，小李认为不合理，他的理由是
(4)、若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列（ ）（填字母），也可达到相同的实验目的。A、测溶液的pH值 B、滴加氯化铁溶液 C、通入CO2