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1、我国科学家在化学研究中取得了辉煌的成就，下列说法不正确的是A、闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B、徐光宪首次提出了关于稀土分离的全新理论 C、范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” D、屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素
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2、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于合成材料的是
A．人面鱼纹彩陶盆
B．四羊青铜方尊
C．纯棉手套
D．宇航服中的芳纶纤维
A、A B、B C、C D、D -
3、四川火锅是最受欢迎的美食之一。从火锅底料的沸腾到食材入口，每一步都蕴含着丰富的化学原理。(1)、鸳鸯锅由辣油红锅和清汤锅组成，鸳鸯锅在加热过程中(填：“红锅”或者“清汤锅”)先沸腾，可能的原因是。(2)、对下列现象的解释不合理的一项是(填序号)。
选项
现象
解释
A
用香油作油碟，能降低麻辣感
香油能溶解辣椒素
B
绿叶蔬菜随吃随涮，不宜在锅中久煮
防止蔬菜中亚硝酸钠的损失
C
烫毛肚时“七上八下”口感最佳
控制毛肚烫煮的程度
(3)、辣椒素是火锅辣味的主要来源，一种天然辣椒素的化学式：C18H27NO3。有关该辣椒素说法正确的是______(填序号)。A、由49个原子构成 B、氮元素的质量分数最小 C、属于氧化物(4)、火锅油脂经煎煮后就不应再食用，某研究小组采用四川火锅废油，通过浓硫酸催化法合成生物柴油。实验步骤如下：预处理：将火锅废油经三级过滤，去除杂质；加热至105℃，直到无气泡冒出，备用。
合成：在三口烧瓶中加入一定量的甲醇、正己烷、浓硫酸，最后加入一定量经预处理的火锅废油，加热到所需的温度并控制反应的时间。
净化：取出放入分液漏斗分层，再将分离出的生物柴油用80℃的蒸馏水洗涤3次，然后蒸馏得到生物柴油。
已知：a.水分含量过高，油脂水解变质。
b.酯化率越高，生物柴油合成效果越好。
①“预处理”中“加热至105℃”的原因是。
②“合成”中加入浓硫酸的作用是。
③“净化”中用“蒸馏水洗涤”的目的是。
④控制其他条件不变，探究温度对酯化率的影响，
如图所示。“合成”中将反应容器浸在水中加热的原因。
⑤探究其他条件对酯化率的影响如表所示：
实验序号
反应时间/h
甲醇与废油的数量比
酯化率/%
1
2
9：1
89.8
2
3
6：1
79.2
3
3
12：1
92.4
4
3
9：1
96.3
实验(填序号)是探究反应时间对酯化率的影响。综上所述，合成生物柴油的最佳条件为。
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4、研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如图工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
【资料信息】：
①PbO易溶于稀硫酸生成难溶于水和酸的PbSO4沉淀。
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子
Fe3+
Cu2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
5.8
6.2
沉淀完全的pH
2.8
7.8
8.2
回答下列问题：
(1)、为了加快“酸浸”速度，提高浸取效果，可采取的措施。(2)、加入Na2CO3溶液的目的是脱氯，并将可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，与铜盐发生反应生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为。(3)、“酸浸”后的滤液中，金属阳离子有Zn2+、Fe3+和(填离子符号)，滤渣②中，除SiO2外，主要还有。(4)、“中和除杂”步骤，调控溶液pH的适宜范围为。(5)、“分离除铜”步骤收集到的铜中有少量的锌，为将其去除，选择的最佳化学试剂是。 -
5、
我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。已知：Na2CO3的溶解度随温度的增加而显著增大，回答下列问题。
（1）夏天晒“盐”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤、干燥。
（2）冬天捞“碱”后的湖水中(填化学式)一定是饱和的。
某研究小组用该盐湖中经重结晶后的精盐配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。实验步骤如图所示。
（3）称量：用天平称取NaClg。
（4）量取：选用的量筒最合适的量程是 ， 量筒(填“有”或“无”)零刻度。
（5）溶解：该步骤需用到的玻璃仪器有。
（6）下列不当操作会使配制的溶液溶质质量分数偏小的是(填序号)。
A. 用量筒量取水的体积时仰视读数 B. 装瓶时有部分液体洒落 -
6、铁及其化合物的价类二维图如图。
请回答下列问题：
(1)、化合物b的化学式为。(2)、单质a与稀硫酸反应的方程式。(3)、制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法不正确的是_____(填写字母)。A、锰钢是一种合金 B、锰钢比铁的韧性好、硬度大 C、锰钢中的含碳量大于3% D、锰钢的主要成分是铁、锰、碳(4)、某次实验需要214克新制的Fe(OH)3。列方程式计算，需向NaOH溶液中加入FeCl3固体的质量是多少克？ -
7、文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。(1)、典籍中记载，秦汉时期制笔工艺选用(填“竹子”或“钛记忆合金”)作毛笔笔杆；近代用铜饰品装饰笔杆增强其美观性，铜能被加工成超薄箔片说明具有良好的性。(2)、《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是。画出碳原子结构示意图。(3)、宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，宣纸是(填“混合物”或“纯净物”)。该操作与化学实验中的有相似之处。(4)、歙砚是中华四大名砚之一。安徽歙州的板岩最适合制砚，其主要成分绢云母的化学式为KFe3(AlSi3O10)(OH)2。一定条件下，绢云母能与盐酸反应生成SiO2 ， 写出对应的方程式。
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8、下列实验不能达到除杂目的的是
选项
除杂(括号内为杂质)
实验方案
A
CO2(HCl)
通入过量的饱和NaHCO3溶液，洗气
B
NaCl溶液(NaOH)
加入过量MgCl2固体，过滤
C
BaSO4(BaCl2)
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
水(溶解的O2)
加热煮沸，隔绝空气冷却
A、A B、B C、C D、D -
9、欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是A、90g B、80g C、70g D、60g
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10、我国研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，X是一种单质，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是
A、X的化学式：C B、该成果有助于早日实现碳中和目标 C、(CH2)n中碳、氢元素质量比为6：1 D、各反应物必须接触该催化剂才能反应 -
11、牙膏中作为摩擦剂的是轻质碳酸钙粉末，工业上设计如图流程生产轻质碳酸钙。下列说法错误的是
A、流程①主要反应的方程式：CaCO3CaO+CO2↑ B、流程②，放出大量的热 C、该流程中CaCO3可循环使用 D、流程③，x气体不需要额外购买 -
12、甲、乙物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、乙物质溶解度受温度影响更大 B、a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C、a2℃时，25g甲在50g水中能全部溶解 D、乙的饱和溶液升温到a2℃，溶质质量分数增加 -
13、我国化学家侯德榜先生发明“侯氏制碱法”，主要涉及的化学反应之一：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，下列有关说法正确的是A、NH4Cl中氮元素的化合价：+3价 B、民间用NaCl腌渍蔬菜、肉等食物 C、NaHCO3俗称苏打，属于盐类 D、纯净水是指无任何化学物质的水
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14、下列物质间能发生反应的是A、Cu与稀盐酸 B、Fe与Cu(OH)2 C、Al与MgCl2 D、Zn与稀硫酸
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15、实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是A、离开实验室前用肥皂等清洗双手 B、向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C、穿凉鞋、拖鞋进入实验室做实验 D、将零食、饮料等带入实验室享用
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16、实验室用如图所示装置制取CO2 ， 并研究其性质。下列说法正确的是
A、选择的试剂是稀硫酸和石灰石 B、长颈漏斗下端须插入液面以下 C、乙装置中观察到石蕊溶液变蓝 D、丙装置中加入烧碱溶液检验CO2 -
17、某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下列小题。
(1)、任务一：参观自来水厂。下列过程主要涉及化学变化的是A、岷江取水 B、格栅过滤 C、活性炭吸附 D、氯气杀菌(2)、任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是A、岷江水经该净水器净化后可直接饮用 B、小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C、用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D、蓬松棉的主要作用是提高净水的速率(3)、任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是A、净化水硬度变得更小 B、制作材料廉价易得 C、制作简单，操作简便 D、作品设计简洁美观 -
18、工业上可用反应来制备K2MnO4。若取500gKMnO4溶液和100gKOH溶液混合，KMnO4完全反应后生成1.6gO2。
试计算：（已知K2MnO4的相对分子质量为197）
(1)、 KMnO4中钾元素和氧元素质量比为。(2)、所得溶液中K2MnO4的质量分数（结果精确到0.1%）。 -
19、乙醇（C2H5OH）在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。
项目一：认识乙醇
(1)、如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：
实验中发亮的是灯泡（填“A”或“B”）。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的 ， 灯泡也能发亮。
(2)、乙醇（填“是”或“不是”）有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。项目二：酿造乙醇
常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。
影响变量
探究1
探究2
探究3
探究4
酒曲种类
甲
乙
丙
丁
酒曲用量/g
10
10
15
10
发酵温度/℃
20
26
26
26
为达到探究目的，修改的方法是。
项目三：探究体积变化
乙醇与水混合后体积变化如下表所示。
水的体积/mL
0
20
40
60
80
100
乙醇体积/mL
100
80
60
40
20
0
液体总体积/mL
100
97.34
96.46
96.62
98.26
100
据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因。
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20、微型实验倍受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。
(1)、 a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在。(2)、继续实验，记录如下表：序号
a瓶盖中供选试剂
b瓶盖中加入物品
实验现象
实验1
A.锌粒 B.石灰石
C.二氧化锰 D.稀盐酸
E.过氧化氢溶液
红热木炭
木炭燃得更旺
实验2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
实验3
湿润的紫色石蕊纸花
纸花变红
实验1：a瓶盖中加入的试剂是（填字母）。
实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为。
实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为。小王认为该实验结论不严谨，其理由是。