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1、 A~E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，D和E反应生成蓝色沉淀（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略）。
(1)、E中所含金属离子的符号为(2)、D与C反应的微观实质是(3)、写出以下有关化学方程式，A→B： -
2、已知：甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（箭头代表生成）。
(1)、若甲、乙为组成元素相同的化合物，其中甲在蔬菜大棚中可充当气体肥料，则甲为 ；甲生成乙的化学方程式为(2)、若甲、丙均为氧化物，且构成甲、丙的分子都含有相对原子质量最小的原子。则丙生成乙的化学方程式为(3)、若甲、丙同属于钠盐，甲、乙为丙受热分解后的产物。则该反应的化学方程式为 -
3、 A~E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间互相转化的关系如图所示（“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系）。
(1)、D的俗名为(2)、E→D反应的化学方程式为(3)、A与C反应的基本反应类型是(4)、用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏 -
4、 2022年北京冬奥会成功举办。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH溶液、Fe、Fe2O3、CuCl2溶液中的一种。C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
回答下列问题：
(1)、C的化学式是(2)、写出B与C反应的化学方程式：(3)、A与B的反应属于（填基本反应类型）。 -
5、如图所示，A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
(1)、写出B的化学式(2)、C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式(3)、A和E反应的化学方程式是 -
6、 A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)、A的化学式为(2)、反应③的化学方程式为 ， 基本反应类型是(3)、反应④的化学方程式为 ， 基本反应类型是 -
7、 A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)、写出反应①的化学方程式为(2)、反应③在工业上常用于(3)、H溶液可能是（填化学式）溶液。 -
8、 A~E是初中化学常见的5种物质，其中A、C、E的物质类别不同，B是年产量最高的金属，D可广泛用于肥皂、造纸和纺织工业，A由两种元素组成。它们之间的相互关系如图所示（其中“—”表示物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质能直接生成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)、D的俗称是(2)、C的一种用途是(3)、A与B的反应的化学方程式是 ， 该反应能发生的原因是(4)、D与E发生反应的化学方程式可能是(5)、C与D反应的微观实质是 -
9、 A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，D是黑色固体，它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化A学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：
(1)、反应①的基本反应类型是 ，写出区别A、B两物质的方法(2)、写出反应③的化学方程式(3)、写出反应⑤的化学方程式 （任写一个）。 -
10、某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生 ， 而Au、Ag不能反应。
(1)、操作①的名称是 ， 实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、、 ， 玻璃棒的作用是(2)、滤液①的颜色为色，滤渣②中含有 （填化学式）。(3)、写出滤液②和足量铁粉发生反应生成固体A的化学方程式；该反应的基本反应类型为 （填“化合”“分解”或“置换”）反应。 -
11、某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化铁、铜中的一种或几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如图实验：
(1)、气体A是(2)、写出固体A中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式：(3)、气体C转化为D的反应，在生活中的用途有（填一个）。(4)、能确定原样品中一定含有的物质是 -
12、氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
4.2
9.1
完全沉淀
6.7
11.1
(1)、步骤I分离溶液A和固体SiO2的实验操作名称是。(2)、溶液A中的金属阳离子是（填离子符号）。(3)、为了使Cu（OH）2完全沉淀，步骤Ⅱ需控制的pH范围是(4)、步骤Ⅲ反应的化学方程式为(5)、所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验产品是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是（ ）（填序号）。A、Na2CO3溶液 B、MgCl2溶液 C、NaCl溶液 D、AgNO3和HNO3混合溶液 -
13、铁及其化合物在生产、生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和SiO2）制备FeCO3 ， 其流程如图：
查阅资料：Ⅰ.Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 Ⅱ.FeO+Fe2SO4=FeSO4+H2O
Ⅲ.SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应 Ⅳ.操作④是物理变化
(1)、操作①的名称是(2)、固体a的化学式是(3)、溶液A中的溶质有（ ）（填字母）。A、FeSO4 B、Fe2（SO4）3 C、H2SO4(4)、该流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）（填字母）。A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应(5)、该流程中，溶液A中S元素的质量（填“>”“<”或“=”）溶液C中S元素的质量。 -
14、某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3 ， 提取流程如图所示：
查阅资料：氢氧化铝不能与氢氧化钠共存，会生成偏铝酸钠（NaAlO2），发生反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。
(1)、“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是(2)、经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2 ， 由此可推知SiO2的性质有（ ）（填字母序号）。A、难溶于水 B、化学性质很活泼 C、不能与盐酸反应 D、不能与氢氧化钠反应(3)、滤液Ⅰ中含有的溶质有(4)、在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+（请把化学方程式补充完整）。(5)、滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式： ， 该反应属于（填基本反应类型）反应。 -
15、钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能。在工农业生产 和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题：
(1)、反应①中常将钼矿石粉碎，目的是(2)、操作1中玻璃棒的作用是(3)、MoO3中钼元素化合价为(4)、写出反应③的化学方程式(5)、尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸（H2SO3）写出该反应的化学方程式为 -
16、高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤， 模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
(1)、“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是(2)、“操作1”“操作2”是同一种操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(3)、上述工艺流程中可以循环利用的物质是 -
17、某工厂为处理含铜废液（主要成分为CuSO4、FeSO4、ZnSO4），并从中提取硫酸铜，设计如图甲所示工艺流程，回答下列问题。
(1)、反应器中充分反应后，排出的尾液的溶质是（填化学式）。(2)、净化器中加入适量稀硫酸的目的是(3)、焙烧炉中需要不断鼓入氧气的原因是(4)、酸浸槽中发生反应的化学方程式为分析曲线（图乙），铜的转化率与浸出温度的关系为(5)、该工艺的价值在于 -
18、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）A、测定空气中氧气含量
B、检查装置的气密性
C、验证质量守恒定律
D、证明CO2密度比空气的大
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19、通过实验可以得出以下结论，其中实验结论正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成的，又可说明水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又可说明二氧化碳具有酸性
A、①②③④ B、③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤ -
20、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A、图甲比较空气与人体呼出气体中CO2的含量 B、图乙验证燃烧需要温度达到着火点 C、图丙探究MnO2能否加快H2O2的分解 D、图丁探究铁生锈时是否需要O2